Question

【題目】某溫度(T)下的溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－ymol·L－1，x與y的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：

（1）此溫度下，水的離子積KW為________，則該溫度T________25℃(填“>”、“<”或“＝”)，pH＝7的溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)。

（2）若將此溫度(T)下，pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比。①若所得混合液為中性，則a：b＝______；,②若所得混合液的pH＝2，則a：b＝______。

Answer 1

【答案】 1×10-13 ＞ 堿 10：1 9：2

【解析】分析：(1)根據(jù)KW=c（H+）×c（OH-）結(jié)合圖象數(shù)據(jù)進(jìn)行解答；根據(jù)水的電離是吸熱的，溫度升高，Kw增大來判斷；
溫度T時Kw=1×10-13 。

c(H＋)＝10－13mol·L－1時，c(OH－)＝10－0mol·L－1=1 mol·L－1，根據(jù)KW=c（H+）×c（OH-）=1×10-13 ；水的電離是吸熱，溫度越高KW越大，所以該溫度T>25℃；該溫度pH＝6.5為中性，PH =7的溶液顯堿性。(2)此溫度下Kw=1×10-13；①若所得混合液為中性，則v酸：v堿＝=1:10，所以a：b＝1:10；②若所得混合液的pH＝2，則=，a：b＝9：2。