【題目】在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g) △H ＜ 0

X(g)＋3Y(g)2Z(g) △H ＞ 0，進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡，下列敘述正確的是

A. 等壓時，通入惰性氣體，C的物質(zhì)的量增大

B. 等壓時，通入X氣體，反應(yīng)器中溫度不變

C. 等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變

D. 等容時，通入X氣體，Y的物質(zhì)的量濃度增大

【答案】C

【解析】試題分析：A、等壓時，通入惰性氣體，相當(dāng)于減小壓強，平衡1不移動，平衡2向左移動，該反應(yīng)逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，相當(dāng)于給體系加熱，平衡1向左移動，C的物質(zhì)的量減��；B、等壓時，通入X氣體，平衡發(fā)生移動，一定有能量變化；C、等容時，通入惰性氣體，反應(yīng)氣體濃度不變，沒有影響；D、等容時，通入X氣體，平衡右移，Y的濃度減小。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)溫度不變時，恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2AB，若反應(yīng)物的濃度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需20秒，那么由0.06molL﹣1降到0.036molL﹣1 ， 所需反應(yīng)的時間為（ ）
A.等于10秒
B.等于12秒
C.大于12秒
D.小于12秒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A. V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10-2mol/L

B. V（NaOH）＜10mL時，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）

C. V（NaOH）=10mL時，c（H+）=1×10-7mol/L

D. V（NaOH）＞10mL時，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室模擬工業(yè)“侯氏制堿法”原理制取NaHCO3 ． 下圖是該學(xué)習(xí)小組進(jìn)行模擬實驗時所用到的主要裝置．

請回答下列問題：
（1）B裝置中儀器a的名稱是 ．
（2）C裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（3）檢驗A裝置氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的橡膠塞，夾緊彈簧夾后，向漏斗里注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，若 ． 說明裝置不漏氣．
（4）D是連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置，裝置D的作用是 ．
（5）實驗時向飽和NaCl溶液中先通入NH3 ， 再通入CO2的原因是 ．
（6）設(shè)計實驗方案，檢驗NaHCO3產(chǎn)品中是否含有氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中，既含有σ鍵又含有π鍵的是（ ）
A.CH4
B.HCl
C.CH2═CH2
D.F2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列微粒中，同時具有離子鍵、共價鍵和配位鍵的是（ ）
A.NaOH
B.H3O+
C.MgCl2
D.NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度(T)下的溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－ymol·L－1，x與y的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：

（1）此溫度下，水的離子積KW為________，則該溫度T________25℃(填“>”、“<”或“＝”)，pH＝7的溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)。

（2）若將此溫度(T)下，pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比。①若所得混合液為中性，則a：b＝______；,②若所得混合液的pH＝2，則a：b＝______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________________。

（2）該反應(yīng)為____________反應(yīng)（選填吸熱、放熱），原因是_____________________。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________（多選扣分）。

a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 _______________℃。該溫度下，若向容器中分別加入2mol H2和2molCO2，10s后達(dá)到平衡，則這段時間內(nèi)υ(H2)=_______________, CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是

A. 化合物都是電解質(zhì) B. 電解質(zhì)一定是化合物

C. 難溶于水的化合物是非電解質(zhì) D. 溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)

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