15．甲、乙兩種粒子都只含有一個(gè)原子核，且核內(nèi)具有相同數(shù)目的質(zhì)子，這兩種微粒一定是（　　）
A．同種原子B．同種元素
C．互為同位素D．具有相同的核外電子排布

分析 根據(jù)原子核的構(gòu)成進(jìn)行分析解答，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，甲、乙兩種粒子都只含有一個(gè)原子核，且核內(nèi)具有相同數(shù)目的質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)相同的單原子為同種元素．

解答 解：A．甲、乙兩種粒子都只含有一個(gè)原子核，且核內(nèi)具有相同數(shù)目的質(zhì)子，可能為不同種原子，如$\underset{\stackrel{1}{\;}}{1}\underset{\stackrel{\;}{H}}{\;}\underset{\stackrel{\;}{\;}}{\;}$、$\underset{\stackrel{2}{\;}}{1}\underset{\stackrel{\;}{H}}{\;}$，故A錯(cuò)誤；
B．元素是具有相同核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，甲、乙兩種粒子都只含有一個(gè)原子核，且核內(nèi)具有相同數(shù)目的質(zhì)子，為同種元素，故B正確；
C．同位素是質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子，甲、乙兩種粒子都只含有一個(gè)原子核，且核內(nèi)具有相同數(shù)目的質(zhì)子，不一定都是原子，可能為原子和離子，如H+、H，故C錯(cuò)誤；
D．甲、乙兩種粒子都只含有一個(gè)原子核，且核內(nèi)具有相同數(shù)目的質(zhì)子，不一定具有相同的核外電子排布，如鈉原子的核外電子排布可以表示為
，鈉離子的核外電子排布可以表示為；鈉離子的核外電子排布為2、8，硫離子核外電子排布為2、8、8，不相同，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子的構(gòu)成，注意相關(guān)概念的理解和把握，題目難度不大，為易錯(cuò)題，可用枚舉法解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟⑤的方法是萃取用到的主要儀器是：分液漏斗、燒杯
（2）檢驗(yàn)碘的存在可以用淀粉試劑，現(xiàn)象是變藍(lán)．碘的用途有碘鹽．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是（　�。�
A．HClB．BaCl2C．AgNO3D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A．過(guò)量的NaOH與Ca（HCO3）2反應(yīng)：2OH-+Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
C．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOC2H5+OH-→CH3COOH+C2H5O-
D．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑．下列反應(yīng)可制取K2FeO4：
2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH$\frac{\underline{\;0-30℃\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O，
對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)
B．Cl2是氧化劑
C．Fe（OH）3發(fā)生還原反應(yīng)
D．每生成1mol K2FeO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)．回答下列問(wèn)題：
注：Fe2+遇K3[Fe（CN）6]溶液生成藍(lán)色沉淀
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化．
（2）甲組同學(xué)取2mL  FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化．FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是隔離空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）．
（4）丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合．分別取2mL此溶液于3 支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；
②第二只試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀：
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅．
實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是Fe2+（填離子符號(hào)）；實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明：在I-過(guò)量的情況下，溶液中仍含有Fe3+（填離子符號(hào)），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；一段時(shí)間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成．產(chǎn)生氣泡的原因是鐵離子做過(guò)氧化氫分解催化劑分解生成氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法中用離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
B．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2A1 （OH）3↓+CO32-
C．Fe（NO3）2溶液中滴加少量稀鹽酸：Fe2++NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
D．用醋酸溶液除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．利用濃硫酸的吸水性和氧化性
B．開(kāi)始制備氣體時(shí)應(yīng)先加熱后向燒瓶中加硫酸
C．利用濃硫酸的難揮發(fā)性和酸性
D．組裝完實(shí)驗(yàn)裝置立即加試劑、加熱制氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．實(shí)驗(yàn)室用鋅片與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（　　）
A．加熱
B．滴加少量的CuSO4溶液
C．不用稀硫酸，改用更多的18mol/L硫酸溶液
D．不用鐵片，改用鐵粉

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