4．實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．利用濃硫酸的吸水性和氧化性
B．開(kāi)始制備氣體時(shí)應(yīng)先加熱后向燒瓶中加硫酸
C．利用濃硫酸的難揮發(fā)性和酸性
D．組裝完實(shí)驗(yàn)裝置立即加試劑、加熱制氣體

分析 實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉和濃硫酸混合加熱的方法制取氯化氫氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑，
A．反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化；
B．加完液體再加熱；
C．濃硫酸具有難揮發(fā)性和酸性，HCl屬于易揮發(fā)性強(qiáng)酸；
D．組裝完裝置后要檢驗(yàn)裝置的氣密性．

解答 解：實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉和濃硫酸混合加熱的方法制取氯化氫氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑，
A．反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，濃硫酸沒(méi)有表現(xiàn)氧化性，故A錯(cuò)誤；
B．開(kāi)始制備氣體時(shí)應(yīng)先加硫酸后加熱，如果先加熱后向燒瓶中加硫酸，會(huì)導(dǎo)致燒瓶炸裂，故B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸具有難揮發(fā)性和酸性，HCl屬于易揮發(fā)性強(qiáng)酸，制備原理是利用難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)性酸，故C正確；
D．組裝完裝置后要檢驗(yàn)裝置的氣密性，防止裝置不嚴(yán)密，使氣體泄漏污染環(huán)境，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了HCl氣體的制備，把握實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H+十SO42-→BaSO4↓+2H2O
B．CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)：Cu2++2OH-→Cu（OH）2↓
C．NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-+CO2→CO32-+H2O
D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH-→H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．甲、乙兩種粒子都只含有一個(gè)原子核，且核內(nèi)具有相同數(shù)目的質(zhì)子，這兩種微粒一定是（　�。�
A．同種原子B．同種元素
C．互為同位素D．具有相同的核外電子排布

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．A、B、C、D、E均為有機(jī)物，其中A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常見(jiàn)的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖①所示：

（1）寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2；A中官能團(tuán)的名稱為羥基．
（2）驗(yàn)證有機(jī)物乙酸中含有-COOH所用的試劑是碳酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣體生成．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
反應(yīng)②CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．
（4）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)③制取C，常用圖②裝置：
①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．
②在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是防止倒吸．
③試管b中觀察到的現(xiàn)象是液體分層．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；
②苯與濃硝酸、濃硫酸混和后加熱至50℃～60℃發(fā)生反應(yīng)：．
（2）苯可以和濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成苯磺酸（  ），根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷出另一個(gè)反應(yīng)產(chǎn)物為H2O．
（3）石蠟油（主要是含17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物）分解實(shí)驗(yàn)按照如圖進(jìn)行：
將石蠟油分解所得生成物通入到酸性高錳酸鉀溶液中，現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．1g苯（C6H6，液態(tài)）完全燃燒時(shí)生成二氧化碳和液態(tài)水，放出41.8kJ的熱量，苯燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．C6H6（l）+7.5O2（g）→6CO2（g）+3H2O（l）+41.8kJ
B．C6H6（l）+7.5O2（g）→6CO2（g）+3H2O（l）+3260.4kJ
C．2C6H6（l）+15O2（g）→12CO2（g）+6H2O（l）+41.8kJ
D．2C6H6（l）+15O2（g）→12CO2（g）+6H2O（l）+3260.4kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體是（　�。�
A．NOB．NH3C．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．元素周期表中ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的電子所處的電子亞層是2p；
（2）碘元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族；為防缺碘，食鹽中常添加碘酸鉀，該物質(zhì)內(nèi)存在離子鍵、共價(jià)鍵鍵（填化學(xué)鍵類型）．
（3）溴單質(zhì)是唯一常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，它的電子式是；液溴的保存通常采取的方法是水封在棕色瓶中，密閉保存．
（4）通過(guò)比較HCl和HBr的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性或HClO4和HBrO4的酸性可以判斷氯、溴兩種元素非金屬性強(qiáng)弱．
（5）工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通電}$NaClO溶液$→_{Ⅱ}^{室溫，KCl}$KClO3晶體
①配平I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
□NaCl+□H2O $\stackrel{80℃，通電}{→}$□NaClO3+□
②II反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體．
（6）CuCl（s）與O2反應(yīng)生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuO（s）+2CuCl2（s）△H=-177.6kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．羥基、甲基電子數(shù)相同
B．所有烴基和苯基都不是官能團(tuán)
C．甲醛和一氯甲烷在常溫下呈氣態(tài)，而溴乙烷、苯甲酸、飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯在常溫 下呈液態(tài)
D．不含羥基和羧基的有機(jī)物水溶性都較差

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