下圖為陽離子交換膜法以石墨為電極電解飽和硫酸鈉溶液的原理示意圖。已知Na2SO4溶液從A口進(jìn)料，含少量NaOH的水從B口進(jìn)料，據(jù)圖分析，下列說法不正確的是

A．陽極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－= 2H2O＋O2↑
B．從E出口逸出的氣體是H2
C．從D出口流出的是較濃的NaOH溶液
D．電路中轉(zhuǎn)移4 mol電子時(shí)，陽極區(qū)有1 mol H2SO4生成

D

解析答案：D
D．不正確，陽極:2H2O―4e-=O2＋4H＋ ,電路中轉(zhuǎn)移4 mol電子時(shí)，陽極區(qū)有2 mol H2SO4生成;
A、正確;B、正確，陰極：2H2O＋2e-=H2＋2OH― C、正確，陰極區(qū)，生成OH― ,濃度增大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建省三明市高二上學(xué)期聯(lián)合命題考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

下圖為陽離子交換膜法以石墨為電極電解飽和硫酸鈉溶液的原理示意圖。已知Na2SO4溶液從A口進(jìn)料，含少量NaOH的水從B口進(jìn)料，據(jù)圖分析，下列說法不正確的是

    A．陽極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－ = 2H2O＋O2↑

      B．從E出口逸出的氣體是H2

      C．從D出口流出的是較濃的NaOH溶液

      D．電路中轉(zhuǎn)移4 mol電子時(shí)，陽極區(qū)有1 mol H2SO4生成

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年6月浙江金華四校高二期末測試化學(xué)試題 題型：選擇題

下圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是   

A. 從E口逸出的氣體是H2

  B. 從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22．4L Cl2，同時(shí)產(chǎn)生2 mol NaOH

D．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42一等離子，精制時(shí)先加Na2CO3溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆浙江省寧波市八校聯(lián)考高二上學(xué)期末化學(xué)試卷 題型：選擇題

下圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是

A、從E口逸出氣是H2 

 B、從B中加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4L Cl2，可同時(shí)產(chǎn)生2molNaOH

D、若NaCl完全電解后加適量鹽酸可以恢復(fù)到電解前的濃度

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解原理常應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)

（1）火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)（如鋅、金、銀等），其性能遠(yuǎn)不能達(dá)到電氣工業(yè)的要求，工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時(shí)，粗銅接電源   極，電極反應(yīng)為                        ；純銅作              極，電極反應(yīng)為                         。

（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制得燒堿、氯氣、氫氣。電解時(shí)，總反應(yīng)化學(xué)方程式為                                  ；電解時(shí)所需的精制食鹽水，通常在粗鹽水中加入某些試劑來除去其中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質(zhì)離子，添加試劑的先后順序                               （填所加試劑的化學(xué)式）。

（3）為了避免產(chǎn)物相混合發(fā)生副反應(yīng)，工業(yè)上采用離子交換膜法電解食鹽水。下圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。電極反應(yīng)為：

陽極                                  ，

陰極                                  。

下列說法中正確的是                       

A．從E口逸出的氣體是H2

B．從B中加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4L Cl2，便產(chǎn)生2molNaOH

D．向電解后的陽極室溶液中加適量鹽酸，可以恢復(fù)到電解前的物質(zhì)的濃度

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