Question

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　　）

• A、硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑
• B、NH₄HCO₃溶于過量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH-=CO₃^2-+H₂O
• C、向明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至Al³⁺剛好沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
• D、用醋酸除去水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．稀硝酸具有強氧化性，能夠?qū)⒘螂x子氧化成硫單質(zhì)，不會生成硫化氫氣體；
B．氫氧化鈉過量，銨根離子和碳酸氫根離子完全反應(yīng)，漏掉了碳酸氫根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
C．鋁離子剛好沉淀，氫氧化鋇與硫酸鋁鉀的物質(zhì)的量之比為3：2；
D．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開，應(yīng)該保留分子式．

解答： 解：A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中，稀硝酸能夠氧化亞鐵離子和硫化氫，正確的離子方程式為：NO₃^-+FeS+4H⁺=Fe³⁺+S+NO↑+2H₂O，故A錯誤；
B．NH₄HCO₃溶于過量的NaOH溶液中，反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水，正確的離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH-=CO₃^2-+H₂O+NH₃?H₂O，故B錯誤；
C．明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至Al³⁺剛好沉淀完全，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：3，即硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：3，反應(yīng)的離子方程式為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故C正確；
D．醋酸除去水垢，水垢主要成分為碳酸鈣，醋酸和碳酸鈣都必須保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等；選項C為易錯點，注意反應(yīng)物量的關(guān)系．