2．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．酸性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物
B．堿性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物
C．SO2、Na2O的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)
D．在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質(zhì)

分析 A．二氧化硅不能與水反應(yīng)，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸；
B．CuO與水不反應(yīng)，過氧化鈉與水反應(yīng)；
C．SO2、Na2O與水反應(yīng)生成電解質(zhì)；
D．根據(jù)電解質(zhì)的概念分析．

解答 解：A．二氧化硅屬于酸性氧化物，不能與水反應(yīng)，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，但二氧化氮不屬于酸性氧化物，故A正確；
B．CuO屬于堿性氧化物，CuO與水不反應(yīng)，過氧化鈉與水反應(yīng)，但過氧化鈉不屬于堿性氧化物，故B正確；
C．SO2、Na2O與水反應(yīng)生成電解質(zhì)，所以二者的水溶液能導(dǎo)電，但是SO2自身不能導(dǎo)電，所以SO2屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量分類，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)，注意利用列舉法與反例法解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列變化不屬于化學(xué)變化的是（　　）
A．在稀鹽酸中滴入石蕊試液溶液變紅
B．少量膽礬粉末加入到濃硫酸中固體變白色
C．SO2通入品紅中溶液變?yōu)闊o色
D．紅糖水中加入活性炭溶液變?yōu)闊o色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．得電子越多，其氧化性越強(qiáng)
B．金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬陽離子氧化性強(qiáng)于排在后面的金屬陽離子
C．SO42-中的硫元素化合價(jià)是+6價(jià)，處于S元素的最高價(jià)態(tài)，但SO42-不一定具有強(qiáng)氧化性
D．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于能量變化的說法正確的是（　�。�
A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高
B．化學(xué)反應(yīng)必定同時(shí)遵循質(zhì)量守恒和能量守恒
C．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時(shí)，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種
D．已知：C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，所以金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．實(shí)驗(yàn)室使用的濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3，則物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．18.4B．18.4mol/LC．1.84mol/LD．無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示（E1＞0，E2＞0），回答下列問題．
①圖中E1代表的意義是反應(yīng)物的活化能．
該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．反應(yīng)熱△H的表達(dá)式為E1-E2 ．
②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（2）800℃時(shí)，在2L密閉容器內(nèi)充入0.50mol NO和0.25mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＜0．體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
t/s012345
n（NO）/mol0.500.350.280.250.250.25
①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是BCD．
A．v（NO2）正=v（O2）逆　　　　B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v（NO）逆=2v（O2）正D．容器內(nèi)氣體顏色不變
②能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施是BC．
A．適當(dāng)升高溫度  B．縮小反應(yīng)容器的體積C．增大O2的濃度　D．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）相同反應(yīng)物，滴加順序不同，離子方程式不同，如：在AlCl3溶液中滴入幾滴NaOH溶液，離子方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓．在NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液，離子方程式為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（2）微溶物狀態(tài)不同，離子方程式不同，如：石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-．澄清石灰水與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-═CaCO3↓．
（3）將一小片銅片加入稀硫酸中沒有反應(yīng)，再加入適量KNO3晶體，則銅片逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體．3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）向氫氧化鋇溶液中滴加明礬溶液至Ba2+完全沉淀，離子方程式為：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，繼續(xù)加入明礬溶液，又發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓．
（5）已知Br2水與FeCl2（aq）發(fā)生如下反應(yīng)：3Br2+6FeCl2═4FeCl3+2FeBr3現(xiàn)將112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2通入10.0mL 1.0mol/L的FeBr2（aq）中，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．NH3•H2O的電離方程N(yùn)H3•H2O?NH+4+OH-，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3•H2O的合理結(jié)構(gòu)b（填字母代號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于化學(xué)基本概念和基本理論的幾點(diǎn)認(rèn)識(shí)中正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．堿性氧化物一定是金屬氧化物、金屬氧化物不一定是堿性氧化物
C．能在水溶液中電離出氫離子的化合物一定是酸
D．置換反應(yīng)和分解反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)

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