5．下列說法正確的是（　　）
A．得電子越多，其氧化性越強(qiáng)
B．金屬活動性順序表中，排在前面的金屬陽離子氧化性強(qiáng)于排在后面的金屬陽離子
C．SO42-中的硫元素化合價是+6價，處于S元素的最高價態(tài)，但SO42-不一定具有強(qiáng)氧化性
D．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

分析 A．氧化性的強(qiáng)弱與得電子能力有關(guān)；
B．金屬單質(zhì)的活潑性越強(qiáng)，對應(yīng)的陽離子的還原性越弱；
C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而稀硫酸具有弱氧化性；
D．處于中間價態(tài)的陽離子，既具有氧化性也具有還原性，而硝酸根離子、高錳酸根離子具有氧化性．

解答 解：A．氧化性的強(qiáng)弱與得電子能力有關(guān)，越易得電子，氧化性越強(qiáng)，與電子的多少無關(guān)，故A錯誤；
B．金屬單質(zhì)的活潑性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，對應(yīng)的陽離子的還原性越弱，故B錯誤；
C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而稀硫酸的氧化性由氫離子體現(xiàn)，不具有強(qiáng)氧化性，故C正確；
D．處于中間價態(tài)的陽離子，既具有氧化性也具有還原性，如Fe2+等，而硝酸根離子、高錳酸根離子具有氧化性，但為陰離子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題多角度考查氧化還原反應(yīng)，綜合考查學(xué)生對氧化還原反應(yīng)概念的理解，為高頻考點，注意把握氧化性、還原性與得失電子的關(guān)系，把握常見具有氧化性、還原性的物質(zhì)，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)熱化學(xué)方程式（在101kPa時）：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ•mol-1，分析下列說法中不正確的是（　　）
A．S的燃燒熱為297.23 kJ•mol-1
B．S升華是吸熱過程
C．S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的熱量小于297.23 kJ
D．形成1 mol SO2的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍．則X的摩爾質(zhì)量為（34-m）g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各溶液中的離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、H+、Fe2+、NO3-B．K+、NH4+、OH-、SO42-
C．Na+、OH-、K+、HCO3-D．K+、H+、CH3COO-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．利用H2、CH3OH、CO等燃料分別構(gòu)成燃料電池，它們具有的共同特點是（　　）
A．正、負(fù)極均可為惰性電極
B．正極的電極反應(yīng)式均為O2+2H20+4e-=40H-
C．正極通入的氣體必須為純氧氣
D．1mol上述燃料完全放電，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知4A+5B→4C+2D，則關(guān)于反應(yīng)速率，正確的關(guān)系是（　�。�
A．4V（A）=5V（B）B．5V（B）=6VDC．2V（A）=3VDD．4V（B）=5VC

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）在一容積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0，
CO和H2O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1，850℃時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，CO的轉(zhuǎn)化率為60%．
（2）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表：
t/minc（CO）/mol•L-1c（H2O）/mol•L-1c（CO2）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
①從表中看出，3～4min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；c1大于0.08（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②反應(yīng)在4～5min間，平衡向逆反應(yīng)方向移動，可能的原因是c，表中5～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是b．
a．降低溫度b．增加水蒸氣 c．增加氫氣濃度d．使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法錯誤的是（　�。�
A．酸性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物
B．堿性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物
C．SO2、Na2O的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)
D．在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵生成這一理論，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．水在高溫加熱后變成水蒸氣B．生石灰變熟石灰
C．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?/td>D．鈉投入水中

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