8．一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO2、CO和H2O的總質(zhì)量為13.8g，其中H2O的質(zhì)量為5.4g，則CO的質(zhì)量是（　�。�
A．0.7gB．1.1 g
C．2.2 gD．在1.1g和2.2g之間

分析 根據(jù)反應中生成水的質(zhì)量可確定乙醇的物質(zhì)的量，進而求出碳原子的物質(zhì)的量同時也是CO2和CO的物質(zhì)的量和，然后設兩者的物質(zhì)的量，根據(jù)碳守恒和質(zhì)量守恒綜合列二元一次方程組解題．

解答 解：設乙醇的物質(zhì)的量為x，
由C2H5OH～3H2O
    1mol    54g
     x      5.4g
$\frac{1mol}{x}$=$\frac{54g}{5.4g}$，
解之得x=0.1mol，
即n（CO2）+n（CO）=0.1mol×2=0.2mol，
則44n（CO2）+28n（CO）=13.8g-5.4g=8.4g，
所以n（CO2）=0.175mol，所以n（CO）=0.2-0.175=0.025mol，m（CO）=28g•mol-1×0.025mol=0.7g，
故選A．

點評 本題考查化學式中各元素間的比例關系，質(zhì)量守恒定律和碳原子守恒綜合分析，難度較大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．根據(jù)下列事實所作的結論，正確的是（　�。�
編號事實結論
A甲、乙兩種有機物具有相同相對分子質(zhì)量和不同結構甲和乙一定是同分異構體
B質(zhì)量相同的甲、乙兩種有機物完全燃燒時產(chǎn)生質(zhì)量相同的水甲、乙兩種分子中，H原子個數(shù)一定相同
C不存在兩種二氯甲烷CCl2F2一定只有一種
D一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過濃硫酸后氣體體積減少減少的體積就是生成水蒸氣的體積
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．斷腸草為中國古代九大毒藥之一，據(jù)記載能“見血封喉”，現(xiàn)代查明它是葫蔓藤科植物，含有的毒素很多，從中分離出來的四種毒素的結構簡式分別為：

下列推斷正確的是（　　）
A．①、②、③與④互為同分異構體
B．①、④互為同系物
C．③的分子式為C12H8O4
D．等物質(zhì)的量②、④分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表：
T℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應正向為△H＞0；若該反應符合下圖所示的關系，則在圖中，Y軸是指CO2或H2的百分含量．
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（多選扣分）．
a．容器中壓強不變                b．混合氣體中c（CO）不變
c．v （H2）正=v （H2O）逆              d．c（CO2）=c（CO）
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：0.9•c（CO2）•c（H2）═c（CO）•c（H2O），由此可以判斷此時的溫度為800℃．其它條件不變，升高溫度，原化學平衡向正反應方向移動（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的密度不變（填“增大”、“減小”或“不變”），氣體平均相對分子質(zhì)量不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若在一密閉容器中，將一定量的CO與H2O混合加熱到830℃下達到平衡．若反應開始時CO與H2O的濃度分別為0.200mol/L和0.100mol/L，平衡時CO的轉化率33.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．①～⑩十種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題：

（1）在上述十種元素中，置換酸中氫的能力最強的元素為Na（填化學符號，下同）；最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是HClO4，堿性最強的化合物的化學式是NaOH，顯兩性的氫氧化物的化學式是Al（OH）3；原子半徑最大的元素是Na，半徑最小的離子是H+．
（2）上述十種元素中，金屬性最強的元素在周期表中的位置是第三周期IA族，該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式為2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2．
（3）試用電子式表示元素①和③形成分子的過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．大米小麥是一種富含淀粉的農(nóng)作物．現(xiàn)按如圖路徑對農(nóng)作物米麥進行轉化利用：

已知E是一種具有香味的液體．
回答下列問題：
（1）B分子中含有的官能團的名稱為羥基、醛基
（2）C和D轉化為E的反應方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOHCH2CH3+H2O反應類型：酯化反應
（3）有機物C還可以通過乙烯直接合成，其反應的化學方程式：CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH（不要求注明反應條件）反應類型：加成反應
（4）下列說法正確的是ad．
a．A 屬于天然高分子化合物      b．B在酸性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應析出銀
c．D不能與新制Cu（OH）2懸濁液反應         d．E可以發(fā)生取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．一定溫度下，2L的密閉容器中，發(fā)生反應：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）．A2在5min內(nèi)物質(zhì)的量由12mol變成了4mol．
（1）該反應在這5min內(nèi)的平均反應速率v（A2）=0.8 mol/（L•min）．
（2）經(jīng)過一段時間反應達到化學平衡狀態(tài)，下列說法能充分說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是④．（填序號）
①A2、B2、AB3的濃度相等          ②正、逆反應速率均等于零
③A2、B2、AB3在容器中共存        ④A2、B2、AB3的濃度均不再改變
（3）下列條件不能改變該化學反應的限度的是④．（填序號）
①溫度     ②濃度      ③壓強       ④催化劑
（4）下列與改變化學反應速率無關的是③．（填序號）
①將食物存放在溫度低的地方
②淀粉在淀粉酶的作用下發(fā)生水解反應
③鐵粉與水蒸氣的反應中，增加鐵粉的用量
④將兩種塊狀固體藥品研細并混勻后再進行反應
（5）實驗室可以利用稀硫酸與鋅反應制取氫氣．
①實驗室用30%的稀硫酸溶液與鋅粒反應制取氫氣，反應進行一段時間后，氣泡邊得稀少了，鋅粒還有剩余，再添加一些適當濃度的硫酸溶液到反應容器中，氣泡又增多，其原因是濃度越大反應速率快．
②某學生為了探究鋅與稀硫酸反應過程中速率變化．在100mL稀硫酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下：
時間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，反應速率最快的時間段是2～3min；0～5min內(nèi)，化學反應速率變化的原因是H+濃度變小．
（6）經(jīng)研究知Cu2+對H2O2分解具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學設計了如圖甲、乙所示的實驗．通過觀察反應產(chǎn)生氣泡的快慢，可定性比較得出結論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是控制陰離子相同，排除陰離子的干擾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各化合物的命名中正確的是（　�。�
A．  2，4-二硝基甲苯B．（CH3CH2）2CHCH33-甲基戊烷
C． 1，3-二甲基-2-丁烯D．    異戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經(jīng)測定反應開始后3s內(nèi)的v（H2）=0.3mol•L-1•s-1，則3s末NH3的濃度為（　　）
A．0.45 mol•L-1B．0.6 mol•L-1C．0.9 mol•L-1D．1.2 mol•L-1

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