5．和下列離子反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓  Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
C．Ag++Cl-═AgCl↓     AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag↓     Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2

分析 A．碳酸銅為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式，且與氫氧化鈉不反應(yīng)；
B．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋇離子與硫酸根離子，氫離子與氫氧根離子反應(yīng)；
C．可溶性鹽反應(yīng)生成AgCl和可溶性鹽的離子反應(yīng)為Ag++Cl-=AgCl↓；
D．銅與氯化銀不反應(yīng)．

解答 解：A．CuCO3在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，且與NaOH不反應(yīng)，不能用離子方程式：Cu2++2OH-═Cu（OH）2，表示，故A錯(cuò)誤；
B．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋇離子與硫酸根離子，氫離子與氫氧根離子反應(yīng)，離子方程式：Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O，不能用Ba2++SO42-═BaSO4↓表示，故B錯(cuò)誤；
C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3為可溶性鹽反應(yīng)生成AgCl和可溶性鹽的離子反應(yīng)為Ag++Cl-=AgCl↓，故C正確；
D．銅與氯化銀不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)即可解答，注意離子反應(yīng)中發(fā)生的條件及化學(xué)式的拆分，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中定容成250mL燒堿溶液；
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為Mmol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始時(shí)的刻度數(shù)為V1mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)時(shí)消耗酸的體積為V2mL．
回答下列問(wèn)題：
（1）正確的操作步驟的順序是（用字母填寫）C→A→B→D→E；
（2）滴定管讀數(shù)應(yīng)注意滴定管垂直，液面不再變化時(shí)才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點(diǎn)相平，讀數(shù)精確到0.01ml．
（3）操作E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)時(shí)顏色的變化情況．
（4）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到零刻度或零稍下的某一刻度，尖嘴部分應(yīng)充滿標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液．
（5）滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為4，終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來(lái)的顏色．
（6）若酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO溶液潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響？偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）（其他操作均正確）．
（7）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是$\frac{80m（{V}_{2}-{V}_{1}）×1{0}^{-2}g}{Wg}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在同溫同壓下，甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：1，此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為（　�。�
A．1：4B．1：1C．1：2D．2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號(hào)內(nèi)為混入的雜質(zhì)）
物質(zhì)需加入適量的試劑有關(guān)離子方程式
HNO3（H2SO4）
ZnSO4（CuSO4）
NaCl（Na2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．關(guān)于反應(yīng)Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2的下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①Fe2O3發(fā)生氧化反應(yīng)    
②Fe2O3是氧化劑
③Fe是還原產(chǎn)物        
④CO具有氧化性．
A．②③B．只有①②C．只有②③D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，活化分子總數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大
B．對(duì)放熱反應(yīng)而言，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減少，化學(xué)反應(yīng)速率減小
C．活化分子間發(fā)生的碰撞為有效碰撞
D．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．對(duì)可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．升高溫度平衡逆向移，v（正）、v（逆）都增大，但v（逆）增的更大
B．增大壓強(qiáng)平衡正移，v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
C．增大A的濃度平衡正移，v（正）會(huì)增大，但v（逆）會(huì)減小
D．采用催化劑一般v（正）、v（逆）同時(shí)增大，而且增大的倍數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某化工廠的廢液中主要含有Al3+、Mg2+、K+、Cl-四種離子，某�；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，以除去廢液中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子，得到AlCl3溶液并盡可能減少AlCl3的損失．

（1）寫出混合物中加入足量NaOH溶液時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)生成最終產(chǎn)物的離子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++4OH-=2H2O+AlO2-．能否用氨水代替NaOH溶液，為什么？否；用氨水，則Mg2+、Al3+均轉(zhuǎn)化為沉淀，不能分離
（2）溶液a中存在的離子有AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-；在溶液a中加入鹽酸時(shí)需控制溶液的pH，為什么？因氫氧化鋁能溶于鹽酸，則向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH；為此，改進(jìn)方法是通入過(guò)量的二氧化碳．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．當(dāng)危險(xiǎn)發(fā)生時(shí)，以下應(yīng)急措施正確的是（　�。�
A．圖書著火時(shí)，用二氧化碳滅火器滅火
B．煤氣泄漏時(shí)，打開(kāi)電燈檢查漏氣管道
C．火災(zāi)發(fā)生時(shí)，立即找開(kāi)所有門窗通風(fēng)
D．發(fā)現(xiàn)有人觸電時(shí)，立即用手把觸電者拉開(kāi)

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