【題目】將過(guò)量的氨水加到硫酸銅溶液中,溶液最終變成深藍(lán)色,繼續(xù)加入乙醇,析出深藍(lán)色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O。
(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為________________________;[Cu(NH3)4]SO4·H2O中,不考慮空間構(gòu)型,[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為___________。
(2)乙醇分子中C原子軌道雜化類(lèi)型為___________,H2O與H+以配位鍵形成H3O+,則H3O+的空間構(gòu)型為__________(用文字描述)。
(3)N、O、S第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____________________。
(4)某含有結(jié)晶水的銅的氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物的化學(xué)式是________。
【答案】 1s22s22p63s23p63d9 sp3 三角錐形 N>O>S CuCl2·2H2O
【解析】試題分析:(1)Cu2+的原子序數(shù)為27,結(jié)合能量最低原理書(shū)寫(xiě)電子排布式;[Cu(NH3)4]2+中Cu2+與NH3通過(guò)4個(gè)配位鍵結(jié)合;(2)乙醇分子中C都形成4個(gè)單鍵;H2O與H+以配位鍵形成H3O+,氧原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是4,有1對(duì)孤對(duì)電子;(3)同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大,N原子2p軌道為半充滿(mǎn)狀態(tài),第一電離能大于O;同主族元素從上到下第一電離能減小;(4)根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞的化學(xué)式。
解析:(1)Cu2+的原子序數(shù)為27,根據(jù)能量最低原理,Cu2+的電子排布式是1s22s22p63s23p63d9;[Cu(NH3)4]2+中Cu2+與NH3通過(guò)配位鍵結(jié)合,[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為;(2)乙醇分子中C都形成4個(gè)單鍵,所以C原子軌道雜化類(lèi)型為sp3;H2O與H+以配位鍵形成H3O+,氧原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是4,有1對(duì)孤對(duì)電子,所以H3O+的空間構(gòu)型為三角錐形;(3)同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大,N原子2p軌道為半充滿(mǎn)狀態(tài),第一電離能N大于O;同主族元素從上到下第一電離能減小,第一電離能O>S,所以第一電離能N>O>S;(4)根據(jù)均攤法,Cu2+數(shù)是 =2,Cl-數(shù)是 ,水分子數(shù)是 ,所以晶胞的化學(xué)式是CuCl2·2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于藥物的說(shuō)法正確的是( 。
A.藥物的服用劑量越大,治療效果越明顯
B.包裝上印有“OTC“標(biāo)志的藥品屬于處方藥
C.氫氧化鋁可作為抑酸劑,用于治療胃酸過(guò)多
D.長(zhǎng)期大量服用阿司匹林可預(yù)防某些疾病,沒(méi)有副作用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高,B燒杯的電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),請(qǐng)回答以下問(wèn)題。
(1)A燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_________。
(2)B中Zn板是_________極,發(fā)生的電極反應(yīng)是_________,Cu板上的現(xiàn)象是_________,發(fā)生的電極反應(yīng)是_________。
(3)從能量轉(zhuǎn)化的角度來(lái)看,A、B中反應(yīng)物的總能量_________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物總能量,A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________,B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________。
(4)該小組同學(xué)反思原電池的原理,其中觀點(diǎn)正確的是_________(填字母序號(hào))。
A.原電池反應(yīng)的過(guò)程中一定有電子轉(zhuǎn)移
B.原電池裝置需要2個(gè)電極
C.電極一定不能參加反應(yīng)
D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開(kāi)在兩極發(fā)生
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),探究常溫下催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的影響。
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | |
實(shí)驗(yàn)操作 示意圖 | |||
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 有極少量氣泡產(chǎn)生 | 產(chǎn)生氣泡速率略有加快 | 產(chǎn)生氣泡速率明顯加快 |
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的作用是_______________。
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅲ中現(xiàn)象的不同,可以得出的結(jié)論是:
①使用合適的催化劑,可提高雙氧水分解的反應(yīng)速率;
②_______________。
(4)在一定溫度下,10 mL 0.40 mol/L,H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表所示:
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
0~6 min,以H2O2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(H2O2)=_________mol/(L·min)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.001)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):2HI(g) H2(g)+I2(g),下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( 。
A.HI、H2、I2的濃度相等
B.HI、H2、I2的濃度不再發(fā)生變化
C.HI、H2、I2在密閉容器中共存
D.容器內(nèi)氣體的顏色不再發(fā)生變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有四種短周期主族元素z、e、g、h,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液(濃度均為0.01molL﹣1)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 離子半徑大小 e>g>h
B. g位于第三周期VA族
C. e2g2中即含有離子鍵有含有非極性共價(jià)鍵
D. 同濃度簡(jiǎn)單氫化物水溶液的pH值 h >g> z
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在“觀察DNA和RNA在細(xì)胞中的分布”實(shí)驗(yàn)中,使用鹽酸的目的是 ( )
①改變細(xì)胞膜的流動(dòng)性
②改變細(xì)胞膜的通透性
③改變細(xì)胞膜的化學(xué)組成
④將DNA與蛋白質(zhì)分離
⑤將RNA與蛋白質(zhì)分離
⑥利于RNA與染色劑結(jié)合
⑦利于蛋白質(zhì)與染色劑結(jié)合
⑧利于DNA與染色劑結(jié)合
A.①④⑥ B.②④⑧ C.③⑤⑦ D.②⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列裝置由甲、乙部分組成(如圖所示),甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學(xué)電源。當(dāng)電池工作時(shí),下列說(shuō)法正確的是
A. 電子的流動(dòng)方向M→Fe→CuSO4溶液→Cu-N
B. M極電極反應(yīng)式: H2N(CH2)2NH2+16OH--16e-==2CO2↑+N2↑+12H2O
C. 當(dāng)N極消耗5.6LO2時(shí),則鐵極增重32g
D. 一段時(shí)間后,乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在“觀察DNA和RNA在細(xì)胞中的分布”的實(shí)驗(yàn)中,沒(méi)有用到的試劑是 ( )
A.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的NaCl溶液
B.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸
C.甲基綠吡羅紅染色劑
D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的酒精
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