【題目】下列關(guān)于藥物的說法正確的是( )
A.藥物的服用劑量越大,治療效果越明顯
B.包裝上印有“OTC“標志的藥品屬于處方藥
C.氫氧化鋁可作為抑酸劑,用于治療胃酸過多
D.長期大量服用阿司匹林可預防某些疾病,沒有副作用
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( 。
A.95℃純水的pH<7,說明加熱可導致水呈酸性
B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不變
C.向水中加入氨水,水的電離平衡向正反應方向移動,c(OH﹣)增大
D.pH=3的醋酸溶液,稀釋至10倍后pH=4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.化學反應的發(fā)生都需要在一定條件下
B.灼熱的碳與二氧化碳的反應是放熱反應
C.由C(石墨)+1.9kJ·mol-1→C(金剛石)可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
D.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量多
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有下列各組微;蛭镔|(zhì):
A. O2和O3 B.和 C.
D. E.
(1)互為同位素的是________(填序號,下同);屬于同系物的是__________;屬于同一種物質(zhì)的是______________;互為同分異構(gòu)體的是_______________。
(2)E組中的兩種物質(zhì)的名稱分別是________________、_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物,B、D、G的最高價氧化物對應水化物兩兩之間都能反應,D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15;卮鹣铝袉栴}:
(1)E元素在元素周期表中的位置是___________;A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。
(2)D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應水化物的溶液反應,其離子方程式為________。
(3)①B2A2中含有___________鍵和___________鍵。
②該物質(zhì)與水反應的化學反應方程式為___________________。
(4)下列說法正確的是____________(填字母序號)。
①B、D、E原子半徑依次減小
②六種元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數(shù)
③D的最高價氧化物對應水化物可以溶于氨水
④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:F>A>G
(5)在E、F、G的最高價氧化物對應水化物中,酸性最強的為__________(填化學式),用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:同周期元素電子層數(shù)相同,從左至右,__________,得電子能力逐漸增強,元素非金屬性逐漸增強。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學是一門實用性的學科,以下敘述正確的是( )
A. 靜置后的淘米水能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象,這種“淘米水”是膠體
B. “潔廁靈”有效成分為鹽酸,與漂白粉混合使用效果更佳
C. 活潑金屬的冶煉常用電解方法,如電解NaCl溶液就可制備Na
D. 鋁熱反應中可得到鐵,工業(yè)上可以利用該反應來大量生產(chǎn)鐵
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【題目】有著“植物大熊貓”和世界上最長壽樹種美稱、在地球上已有250萬年歷史的紅豆杉,入選2010年世博會中國館珍稀植物展出品種。其體內(nèi)含量最多的化學元素和最基本的化學元素分別是( )
A. C和O B. C和H C. O和C D. H和O
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【題目】活性氧化鋅(ZnO)粒徑介于1-100 nm之間,是一種面向21世紀的新型高功能精細無機產(chǎn)品,表現(xiàn)出許多特殊的性質(zhì)。某研究所以粗氧化鋅(含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等)為原料,采用濕化學法(NPP-法)制備納米級活性氧化鋅,生產(chǎn)工藝流程如圖:
已知:
①pH=5.4時,KMnO4的還原產(chǎn)物為MnO2。
②以上實驗條件下各種氫氧化物沉淀的pH情況如下表所示。
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | Mn(OH)2 | |
開始沉淀的pH | 7.5 | 2.2 | 5.2 | 6.4 | 8.6 |
沉淀完全的pH | 9.0 | 3.2 | 6.7 | 8.0 | 10.1 |
根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)工藝過程中各步驟均用到的分離方法是_______________________________。
(2)“廢渣1”的主要成分是______________________________________________。
(3)“反應器2”中兩個氧化還原反應的離子方程式為_______________________________________________________________
(4) “反應器3”中加入鋅粉的作用是________________________________。
(5)“反應器4”得到的廢液中,含有的主要離子除了Na+外,還有______________。
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【題目】將過量的氨水加到硫酸銅溶液中,溶液最終變成深藍色,繼續(xù)加入乙醇,析出深藍色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O。
(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為________________________;[Cu(NH3)4]SO4·H2O中,不考慮空間構(gòu)型,[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為___________。
(2)乙醇分子中C原子軌道雜化類型為___________,H2O與H+以配位鍵形成H3O+,則H3O+的空間構(gòu)型為__________(用文字描述)。
(3)N、O、S第一電離能由大到小的順序為____________________。
(4)某含有結(jié)晶水的銅的氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物的化學式是________。
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