【題目】2A1+MoO3Mo+Al2O3用于制備金屬鉬(Mo)。下列說(shuō)法正確的是

A.Al得電子B.Al2O3 是氧化劑

C.MoO3 發(fā)生還原反應(yīng)D.每生成1molMo有3mol電子轉(zhuǎn)移

【答案】C

【解析】

對(duì)于反應(yīng)方程式分析可知：2A1+MoO3Mo+Al2O3，Al在反應(yīng)中化合價(jià)升高，失電子，被氧化，氧化成氧化產(chǎn)物Al2O3，MoO3中的Mo元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，還原成還原產(chǎn)物Mo，據(jù)此進(jìn)行解題。

A．據(jù)分析可知，Al的化合價(jià)升高，故失電子，A錯(cuò)誤；

B．Al2O3是生成物，據(jù)分析可知其為氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；

C．據(jù)分析可知，MoO3中Mo的化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；

D．反應(yīng)中MoO3中Mo的化合價(jià)為+6價(jià)，生成物Mo的化合價(jià)為0價(jià)，故每生成1molMo有6mol電子轉(zhuǎn)移；D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

按下列合成步驟回答問(wèn)題：

苯

溴

溴苯

密度/g·cm-3

0.88

3.10

1.50

沸點(diǎn)/°C

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

（1）在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪?/span>___________氣體，發(fā)生的反應(yīng)方程式______________________________。采用分液漏斗滴加溴的方式，這樣的好處是_______________；c的作用_________________； 冷凝水的方向是________________（填寫“上進(jìn)下出”或者“下進(jìn)上出”）；

（2）液溴滴完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純：

（a）向a中加入10mL水，然后通過(guò)過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

（b）濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_________；

（c）向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水硫酸鎂，靜置、過(guò)濾。加入硫酸鎂的目的是_____；

（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為________，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是________（填入正確選項(xiàng)前的字母）；

a.重結(jié)晶 b.過(guò)濾 c.蒸餾 d.萃取

（4）在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是___（填入正確選項(xiàng)前的字母）。

a.25mL b.50mL c.250mL d.500mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將NaHCO3和Na2O2的固體混合物x g在密閉容器中加熱至250℃，充分反應(yīng)后排出氣體．將反應(yīng)后的固體溶入水無(wú)氣體放出，再逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．HCl的濃度0.2mol/L

B．反應(yīng)后固體的成分為NaOH與Na2CO3

C．密閉容器中排出氣體的成分為O2和H2O

D．x的數(shù)值為6.09

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)仿照“噴泉”實(shí)驗(yàn)的原理，在實(shí)驗(yàn)室中做了一個(gè)“噴煙”實(shí)驗(yàn)，如圖所示。他在甲、乙兩個(gè)燒瓶中分別充入X、Y兩種無(wú)色氣體，在膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶?jī)?nèi)，然后打開(kāi)止水夾，便可以看到甲燒瓶中的導(dǎo)管口噴出白色的煙，同時(shí)甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺。若已知X、Y是HCl、、、、、、NO其中氣體中的兩種，則下列判斷中，正確的是（ ）

A.X是，Y是HClB.X是，Y是

C.X是，Y是D.X是NO，Y是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯的主要步驟如下：

①將配制好的濃硫酸與濃硝酸的混合酸，冷卻后加入試管中。

②向混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。

③水浴加熱發(fā)生反應(yīng)。

④反應(yīng)結(jié)束后，待混合液冷卻后轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，除去混合酸，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%的Na2CO3溶液洗滌，再用蒸餾水洗滌，得粗硝基苯。

⑤將粗硝基苯用無(wú)水CaCl2干燥后蒸餾得到純硝基苯。

回答下列問(wèn)題：

(1)配制一定比例濃硫酸和濃硝酸的混合酸的操作是___。

(2)步驟③中，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是___。

(3)圖中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是___。

(4)寫出制取硝基苯的化學(xué)方程式：___。

(5)步驟④中粗產(chǎn)品用10%的Na2CO3溶液洗滌的目的是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的習(xí)慣名稱是______。

(2)用系統(tǒng)命名法命名______

(3)某烯烴分子式為，其同分異構(gòu)體中主鏈為4個(gè)碳原子的有_______種。

(4)合成高聚物其單體的鍵線式______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

(1)Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。

①基態(tài)Ti3+的未成對(duì)電子數(shù)有__________個(gè)。

②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的空間構(gòu)型是__________，B原子的雜化軌道類型是_____。

③某儲(chǔ)氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M的部分電離能如下表所示:

I1/kJ·mol-1

I2/kJ·mol-1

I3/kJ·mol-1

I4/kJ·mol-1

I5/kJ·mol-1

738

1451

7733

10540

13630

M是_______(填元素符號(hào)），判斷理由為_______________。

(2)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示，銅晶體中原子的堆積模型屬于____________。

(3)A原子的價(jià)電子排布式為3s23p5，銅與A 形成化合物的晶胞如圖所示（黑點(diǎn)代表銅原子）。

①該晶體的化學(xué)式為______________。

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是_____________ ，此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子的化學(xué)式為____________。

③己知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，己知該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為體對(duì)角線的1/4，則該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為________pm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________

（2）已知 ；

；

；

常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，SO2和O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)=== 2SO3(g)，SO2的濃度隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如下表。在0～10 s內(nèi)，平均反應(yīng)速率為(　　)

t/s

0

5

10

15

SO2/(mol·L－1)

0.82

0.40

0.32

0.28

A.v(SO2)＝0.032 mol·L－1B.v(SO2)＝0.050 mol·L－1

C.v(SO2)＝0.050 mol·L－1·s－1D.v(SO2)＝0.032 mol·L－1·s－1

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同步練習(xí)冊(cè)答案