Question

14．我國農(nóng)業(yè)遭受酸雨而造成損失每年高達(dá)15億多元．為有效控制酸雨，國務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制去劃分方案》等法規(guī)
（1）某同學(xué)取雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的PH，所得數(shù)據(jù)如下：

測定時間/h	0	1	2	3	4
雨水的PH	4.79		4.62	4.55	4.55

分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①雨水樣品PH變化的原因（用化學(xué)方程式表示）2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．
②由以上信息可知．同物質(zhì)的量濃度的硫酸和碳酸溶液，PH較大的是碳酸或H₂CO₃溶液．
③該樣品雨水放置1小時，PH最接近D．
A：5.0      B：4.61    C：4.63  D：4.69
（2）為防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO₂，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用．稱“鈣基固硫法”請寫出燃燒時有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
①S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂．
②CaO+SO₂═CaSO₃．
③2CaSO₃+O₂═2CaSO₄．
（3）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是C[單選題]．
①少用煤作燃料              ②把工廠煙囪造高    ③燃料脫硫
④在已酸化的土壤中加石灰    ⑤開發(fā)新能源
A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤

Answer 1

分析 （1）①雨水的pH值變小的原因是由于排放出來的SO₂等氣體溶于水后生成H₂SO₃，H₂SO₃隨雨水的下降，逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的H₂SO₄，2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，從而使雨水的酸性增強；
②碳酸為弱酸，部分電離；
③該樣品雨水放置1小時，PH介于4.79～4.62之間；
（2）煤中含有S，與氧氣反應(yīng)生成SO₂，SO₂與CaO反應(yīng)生成CaSO₃，進(jìn)一步反應(yīng)生成CaSO₄；
（3）少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成．把工廠煙囪造高、在已酸化的土壤中加石灰等措施不能有效地防止酸雨的形成．

解答 解：（1）①雨水的pH值變小的原因是由于排放出來的SO₂等氣體溶于水后生成H₂SO₃，H₂SO₃隨雨水的下降，逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的H₂SO₄，方程式為2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，從而使雨水的酸性增強，故答案為：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；
②碳酸為弱酸，部分電離，則同物質(zhì)的量濃度的硫酸和碳酸溶液，PH較大的是碳酸或H₂CO₃，故答案為：碳酸或H₂CO₃；
③該樣品雨水放置1小時，PH介于4.79～4.62之間，由2～3小時pH之差可知，應(yīng)比4.62大0.03以上，應(yīng)接近4.69，故答案為：D；
（2）煤中含有S，與氧氣反應(yīng)生成SO₂，反應(yīng)方程式為S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂，SO₂與CaO反應(yīng)生成CaSO₃，反應(yīng)方程式為CaO+SO₂═CaSO₃，進(jìn)一步反應(yīng)生成CaSO₄，
反應(yīng)方程式為2CaSO₃+O₂═CaSO₄，
故答案為：S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂、CaO+SO₂═CaSO₃、2CaSO₃+O₂═2CaSO₄；
（3）把工廠煙囪造高、在已酸化的土壤中加石灰等措施不能從源頭有效地防止酸雨的形成，少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成．
故選C．

點評 本題考查二氧化硫的污染及治理，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握二氧化硫的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，該題有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．