2．下列變化的實質相似的是（　　）
A．濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減少
B．SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色
C．濃H2SO4和稀H2SO4與鋅反應時均能產(chǎn)生氣體
D．H2S、HI氣體均不能用濃H2SO4制取

分析 A．濃硫酸具有吸水性，鹽酸易揮發(fā)；
B．二氧化硫與有色物質發(fā)生化合反應，氯水中的次氯酸具有強氧化性而是有色物質漂白；
C．分別生成二氧化硫和氫氣；
D．H2S、HI都具有還原性．

解答 解：A．濃硫酸具有吸水性，鹽酸易揮發(fā)，二者防止空氣中濃度都變小，但原理不同，故A錯誤；
B．二氧化硫與有色物質發(fā)生化合反應，氯水中的次氯酸具有強氧化性而是有色物質漂白，二者漂白原理不同，二氧化硫的漂白不穩(wěn)定，加熱可恢復到原來的顏色，故B錯誤；
C．濃硫酸與鋅反應生成二氧化硫，稀硫酸與鋅反應生成氫氣，故C錯誤；
D．H2S、HI都具有還原性，都可與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應而不能用濃硫酸干燥，故D正確．
故選D．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，側重于基礎知識的考查，難度不大，注相關基礎知識的積累，把握相關物質的性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將足量的銅屑加入到100mL濃度均為2mol．L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反應后，轉移電子的物質的量為（　�。�
A．0.45molB．0.8molC．0.6molD．0.4mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某溫度時，在1L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應的化學方程式：2A+B?2C．
（2）如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時△H小于（填大于或小于）0．
（3）反應開始至2min末，A的平均反應速率為1mol/（L•min）．
（4）A物質可能含有碳元素或硫元素，工業(yè)上處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質硫與二氧化碳．
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
此CO與SO2轉化為單質硫的熱化學方程式是2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270KJ•mol-1．
CO與CS2屬于等電子體，則CS2的結構式為S=C=S．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某無機鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學式，某小組設計并完成了如下實驗：

已知：
①無機鹽M僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其分子中的原子個數(shù)比為2：1：4；
②如圖中，將1.98g該無機鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入1.12g還原鐵粉，恰好完全反應得混合溶液N．
③該小組同學將溶液N分為二等份，分別按路線Ⅰ、路線Ⅱ進行實驗．
④在路線Ⅱ中，首先向溶液N中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全，過濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe2O3粉末1.20g；再將濾液在一定條件下蒸干，只得到3.48g純凈的不含結晶水的正鹽W．
請按要求回答下列問題：
①由路線Ⅰ的現(xiàn)象可知，溶液N中含有的陽離子是Fe2+；
②由實驗流程圖可推得，含氧酸鹽W的化學式是K2SO4 ；由路線Ⅱ可知，1.98g無機鹽M中所含鉀元素的質量為0.78g；
③無機鹽M與1.12g還原鐵粉恰好完全反應生成溶液N的化學反應方程為2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個又一個奇跡．
（1）新型陶瓷Si3N4的熔點高、硬度大、化學性質穩(wěn)定．工業(yè)上可以采用化學氣相沉積法，在H2的保護下，使SiCl4與N2反應生成Si3N4沉積在石墨表面，寫出該反應的化學方程式3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl；
（2）一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅．一種合成氮化硅的工藝主要流程如圖：

①凈化N2和H2時，銅屑的作用是除去原料氣中的氧氣；硅膠的作用是除去生成的水蒸氣；
②在氮化爐中3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=-727.5kJ/mol，開始時為什么要嚴格控制氮氣的流速以控制溫度該反應為放熱反應，防止局部過熱，導致硅熔化熔合成團，阻礙與N2的接觸；體系中要通入適量的氫氣是為了將體系中的氧氣轉化為水蒸氣，而易被除去（或將整個體系中空氣排盡）；
③X可能是硝酸（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）．
（3）工業(yè)上可以通過如圖2所示的流程制取純硅：
①個制備過程必須嚴格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應，寫出該反應的化學方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl；
②假設每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應Ⅰ中HCl的利 用率為90%，反應Ⅱ中H2的利用率為93.75%．則在第二輪次的生產(chǎn)中，補充投入HCl和H2的物質的量之比是5：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．關于化學鍵的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．離子化合物中只含離子鍵
B．共價化合物可能含離子鍵
C．離子化合物可能含共價鍵
D．直接相鄰的原子或離子之間的相互作用稱為化學鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．我國農(nóng)業(yè)遭受酸雨而造成損失每年高達15億多元．為有效控制酸雨，國務院已批準了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制去劃分方案》等法規(guī)
（1）某同學取雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的PH，所得數(shù)據(jù)如下：
測定時間/h01234
雨水的PH4.794.624.554.55
分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①雨水樣品PH變化的原因（用化學方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4．
②由以上信息可知．同物質的量濃度的硫酸和碳酸溶液，PH較大的是碳酸或H2CO3溶液．
③該樣品雨水放置1小時，PH最接近D．
A：5.0      B：4.61    C：4.63  D：4.69
（2）為防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用．稱“鈣基固硫法”請寫出燃燒時有關反應的化學方程式
①S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2．
②CaO+SO2═CaSO3．
③2CaSO3+O2═2CaSO4．
（3）你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是C[單選題]．
①少用煤作燃料              ②把工廠煙囪造高    ③燃料脫硫
④在已酸化的土壤中加石灰    ⑤開發(fā)新能源
A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列途徑不能得到晶體的是（　�。�
A．熔融態(tài)物質快速冷卻B．熔融態(tài)物質凝固
C．氣態(tài)物質凝華D．溶質從溶液中析出

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將9g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下1.12L NO，剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下1.12L NO．則下列說法正確的是（　�。�
A．第一次剩余4.8g金屬為銅和鐵
B．稀硝酸的物質的量濃度為1.0mol•L-1
C．原混合物中銅和鐵各0.075mol
D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到標準狀況下1.12LNO

查看答案和解析>>

同步練習冊答案