【題目】①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池 ，①②相連時，外電路電流從②流向① ；①③相連時，③為正極，②④相連時，②有氣泡逸出 ；③ ④相連時，③ 的質量減少 ，據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是

A. ①③④② B. ①②④③ C. ③④②① D. ③①②④

【答案】A

【解析】原電池中，一般來講，負極材料的活潑性大于正極材料，電子由負極流向正極，電流由正極流向負極，①②相連時，金屬性①>②；①③相連時，金屬性①>③；②④相連時，②有氫氣溢出，說明氫離子在正極被還原，金屬性②<④；③④相連時，③的質量減少，發(fā)生氧化反應，做負極，金屬性③>④；四種金屬活潑性順序為①③④②，A正確；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒壓條件下發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若將2 mol氮氣和3 mol氫氣充入密閉容器中，反應達平衡時，氨氣的體積分數(shù)為a。保持相同條件，在密閉容器中分別充入下列物質， 反應達平衡時，氨氣的體積分數(shù)可能為a的是(　　)

A. 2 mol N2和6 mol H2 B. 1 mol N2和2 mol NH3

C. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3 D. 2 mol N2、3 mol H2和1 mol NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電池在我們的生活中有著重要的應用，請回答下列問題：

（1）為了驗證Fe2+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是______（填序號），寫出正極的電極反應式_______。若構建原電池時兩個電極的質量相等，當導線中通過0.05mol電子時，兩個電極的質量差為________。

（2）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）。

實驗測得OH定問移向B電極，則_____（填“A”或“B”）處電極入口通甲烷，其電極反應式為___________。當消耗甲院的體積為33.6 L（標準狀況下）時，假設電池的能量轉化率為80%，則導線中轉移電子的物質的量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物的類別完全正確的是 (　　)

A.Na2CO3、堿、電解質B.MgO、金屬氧化物、非電解質

C.H2SO4、酸、電解質D.CO2、酸性氧化物、電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回收和利用CO2是環(huán)境科學家研究的熱點，是減輕溫室效應危害的重要途徑。

(1)在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所示。其總反應的化學方程式為_____________。

(2)CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴。合成乙烯的反應為

2CO2(g)+6H2(g)==CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol

已知:

鍵

H-H

C=O

C=C

O-H

C-H

鍵能/kJ/mol

436.0

745.0

615.0

462.8

413.4

則a=________。

(3)T℃時。在恒容密閉容器中充入1molCO2和nmolH2，在一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，混合氣體中CH3OH 的體積分數(shù)與氫氣的物質的量的關系如圖所示。圖1中A、B、C 三點對應的體系。CO的轉化率最大的是____(填字母)，判斷理由是____________。

(4) 工業(yè)上也用合成氣(H2和CO) 合成甲醇，反應為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H<0，在10L的恒容密團容器中充入H2和CO的物質的量分別為2mol和1mol，測得CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示。

①圖2中S代表的物理量是_________。

②已知300℃時上述反應達到平衡時，CO 的平衡轉化率為60% 若再向該平衡體系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH 若保持溫度和容器休積不變，則平衡會_____(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。

(5)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下圖所示：

①陽極區(qū)產(chǎn)生CO2的原因是________(用離子方程式表示)。

②利用平衡移動原理，簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原因____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法中，正確的是

A. 石油的分餾、煤的液化、油脂的硬化均屬于物理變化

B. 地溝油主要成分為高級脂肪酸三丙酯，可用于制肥皂

C. CH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)2均只有2 種一氯代物

D. 高聚物CH2-C=C-CH2單體是CH3CCCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種物質，均含同一種元素，一定條件下其轉化關系如下（部分產(chǎn)物已略去）：請回答：

（1）若A黃綠色氣體單質，C是漂白粉中的有效成分。

① 組成A的元素在周期表中的位置是______。

② 寫出工業(yè)上用A與D反應制取漂白粉的化學反應方程式______。

③ 上述反應中轉移1mol 電子時，消耗A的體積為 _______（標準狀況）

（2）若A是可以使品紅褪色的氣體，D 是短周期中原子半徑最大的主族元素形成的氫氧化物。

① 下列關于A的說法不正確的是______（填字母）。

a．只有還原性沒有氧化性 b．能使澄清石灰水變渾濁

c．是造成大氣污染物之一 d．使品紅褪色與氯氣漂白原理相同

② C 的溶液在空氣中放置易變質，寫出C溶液在空氣中變質的化學方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A元素原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2.5倍，B元素是地殼中含量最高的元素，C元素的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和等于0，D元素的單質可用于自來水消毒殺菌，E元素位于周期表的ⅥB族，F的基態(tài)原子中有4個未成對電子。

（1）A元素單質的結構式為___________；B元素原子中的未成對電子數(shù)為_______________________。

（2）在A的氫化物A2H4分子中，A原子軌道的雜化類型是______；A與B形成的AB2-的空間構型為___________________________。

（3）A、B、C三種元素的第一電離能從大到小的順序為_______________________(用元素符號表示)。

（4）基態(tài)F3+的核外電子排布式是_____________________；F3+與SCN-絡合得到多種配合物，其中配位數(shù)為5的配合物的化學式為__________________；化合物FD3是棕色固體、易潮解，100℃左右時升華，FD3的晶體類型是__________________________。

（5）元素B與E形成的一種化合物廣泛應用于錄音磁帶上，其晶胞如圖所示。該化合物的化學式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于吸熱反應的是( )

A. C6H12O6(葡萄糖aq)＋6O26CO2＋6H2O

B. 氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應

C. 反應物的總能量大于生成物的總能量

D. 破壞反應物全部化學鍵所需能量大于破壞生成物全部化學鍵所需能量

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