【題目】ABCD、E、F為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素A元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2.5,B元素是地殼中含量最高的元素,C元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和等于0,D元素的單質(zhì)可用于自來水消毒殺菌,E元素位于周期表的ⅥB,F的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對電子。

1A元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為___________;B元素原子中的未成對電子數(shù)為_______________________。

2A的氫化物A2H4分子中,A原子軌道的雜化類型是______AB形成的AB2-的空間構(gòu)型為___________________________

3A、B、C三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>_______________________(用元素符號(hào)表示)。

4基態(tài)F3+的核外電子排布式是_____________________;F3+SCN-絡(luò)合得到多種配合物,其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式為__________________化合物FD3是棕色固體、易潮解100℃左右時(shí)升華,FD3的晶體類型是__________________________。

5元素BE形成的一種化合物廣泛應(yīng)用于錄音磁帶上,其晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為__________________________。

【答案】 N≡N 2 sp3 V形(或:平面三角型) N>O>Si 1s22s22p63s23p63d5[Ar]3d5 K2Fe(SCN)5 分子晶體 Cr2O4(或:CrO2

【解析】AB、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,A元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍,則內(nèi)層電子數(shù)為2,最外層電子數(shù)為5,AN元素;B元素是地殼中含量最高的元素,BO元素;C元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和等于0,CSi元素;D元素的單質(zhì)可用于自來水消毒殺菌,DCl元素; E元素位于周期表的ⅥB族,ECr元素;F的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對電子,為3d64s2,FFe元素。

(1)氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡NO元素原子的2p中有2個(gè)未成對電子,故答案為:N≡N;2;

(2)N2H4分子中,N原子與3改為原子相連,且含有1個(gè)孤電子對,雜化類型是sp3; NO2-N原子的價(jià)層電子對數(shù)=2+×(5+1-2×2)=3,采用sp2雜化,空間構(gòu)型為平面三角型,故答案為:sp3;平面三角型

(3)同一周期,從左到右,元素的第一電離能逐漸增大,同一主族,從上到下,元素的第一電離能逐漸減小,N原子的2p為半充滿結(jié)構(gòu),較為穩(wěn)定,三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>N>O>Si,故答案為:N>O>Si

(4)鐵為26號(hào)元素,基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5;Fe3+SCN-絡(luò)合得到多種配合物,其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式為K2Fe(SCN)5;化合物FeCl3是棕色固體、易潮解,100℃左右時(shí)升華,熔沸點(diǎn)較低,屬于分子晶體,故答案為:1s22s22p63s23p63d5;K2Fe(SCN)5;分子晶體;

(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu),Cr原子數(shù)=8×+1=2,O原子數(shù)=4×+2=4,化學(xué)式為CrO2,故答案為:CrO2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將等體積,等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH<7.下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是( 。
A. <1.0×10﹣7mol/L
B.c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3
C.c(H+)+c(NH4+)>c(OH)+c(HCO3)+2 c(CO32
D.c(Cl)>c(HCO3)>c(NH4+)>c(CO32

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池 ,①②相連時(shí),外電路電流從流向①③相連時(shí),為正極,②④相連時(shí),有氣泡逸出 ;③ ④相連時(shí),的質(zhì)量減少 ,據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是

A. ①③④② B. ①②④③ C. ③④②① D. ③①②④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是( 。

A. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B. NH4NO3N2O↑+2H2O

C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D. CuO+CO═Cu+CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由于我國煤儲(chǔ)藏量相對比石油和天然氣豐富,能源消費(fèi)以煤為主。將原煤作為燃料燃燒,既嚴(yán)重污染環(huán)境,效率又不高,因而國家大力提倡煤的綜合利用。實(shí)施煤變油,其原理之一是先將煤與水蒸氣制得水煤氣(一氧化碳和氫氣),再催化合成甲醇或烴類等液態(tài)能源。

(1)用一氧化碳和氫氣合成甲醇的化學(xué)方程式是______________________________________。

(2)用一氧化碳和氫氣合成烴(CnHm)的化學(xué)方程式是__________________________。

(3)氣化和液化的優(yōu)點(diǎn)是______________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 植物油和裂化汽油都不能使溴水褪色

B. 葡萄糖、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

C. 聚氯乙烯的單體是氯乙烯

D. 煤的氣化是物理變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)中,每生產(chǎn)2molNH3 , 放出92.4kJ熱量.
(1)寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
(2)已知:
1mol N﹣H鍵斷裂吸收的能量等于kJ.
(3)已知關(guān)于鐵的氧化物存在下列三個(gè)熱化學(xué)方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣24.8kJ/mol ①
Fe2O3(s)+ CO(g)═ Fe3O4(s)+ CO2(g)△H=﹣15.73kJ/mol ②
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.4kJ/mol ③
則CO還原FeO的熱化學(xué)方程式為CO(g)+FeO(s)═Fe(s)+CO2(g)△H=kJ/mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,能夠說明乙烯分子具有不飽和鍵的是(  )

A.燃燒反應(yīng)B.取代反應(yīng)

C.加成反應(yīng)D.化合反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)探究硫和碳得電子能力的強(qiáng)弱,通過比較它們最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來驗(yàn)證,設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)。

(1)儀器a的名稱是________,應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。

A.稀硫酸 B.亞硫酸C.氫硫酸 D.鹽酸

(2)儀器b的名稱是________,應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。

A.碳酸鈣 B.硫酸鈉 C.氯化鈉 D.碳酸鈉

(3)儀器c中應(yīng)盛放的試劑是________,如果看到的現(xiàn)象是____________________,證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了________,即可證明________________酸性強(qiáng),得電子能力________________強(qiáng),b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案