【題目】SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化過程，下列說法不正確的是（ ）

A.上述過程中，最終被還原的是NO3-

B.從上述過程中可以得出氧化性：稀硝酸>稀硫酸>Fe3＋

C.上述過程中，會產(chǎn)生一種無色的難溶于水的氣體

D.若通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為3∶2

【答案】B

【解析】

A．SO2通入硝酸鐵稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，是因為Fe3＋與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-、Fe2＋；溶液立即又變?yōu)樽攸S色，是因為Fe2＋與NO3-、H＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3＋，所以最終被還原的是NO3-，故A正確；

B．SO2能夠被Fe3＋氧化成H2SO4，Fe2＋能夠被稀硝酸氧化成Fe3＋，則氧化性：稀硝酸>Fe3＋>稀硫酸，故B錯誤；

C．稀溶液中，NO3-在酸性環(huán)境中被還原為NO，NO是無色的難溶于水的氣體，故C正確；

D．上述過程中，最終被還原的是NO3-，故整個過程相當(dāng)于SO2和NO3-之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，由關(guān)系式3SO2～2NO3-可知，SO2與NO的體積比為3∶2，故D正確；

故答案為B。

【題型】單選題
【結(jié)束】
14

【題目】某廢水中含有一定量的Na＋、SO32-，可能含有CO32-，某研究小組欲測定其中SO32-的濃度，設(shè)計如圖所示的實驗方案：

則試劑X可以是（ ）

A.0.1mol·L－1KMnO4(H2SO4酸化)溶液

B.0.5mol·L－1NaOH溶液

C.新制氯水

D.KI溶液

【答案】C

【解析】

根據(jù)題意需將SO32-氧化成SO42-，需加入氧化劑；

A．酸性高錳酸鉀具有強氧化性，但是用H2SO4酸化，引入了SO42-，使測定結(jié)果偏大，故A錯誤；

B．0.5mol·L－1NaOH溶液中NaOH不是氧化劑，故B錯誤；

C．新制氯水可以將SO32-氧化成SO42-，故C正確；

D．KI溶液溶液中KI不是氧化劑，故D錯誤；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A是一種重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量為85.7%，且相對分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。其中B為高分子化合物，C為無色無味氣體，實驗室中可以通過G與大理石制取。D為烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。E、G為生活中常見的有機物，且E有特殊香味，H有香味。

（1）寫出下列各物質(zhì)的官能團的名稱：A ___________；E ___________；

（2）按要求寫出下列各步變化的化學(xué)方程式

反應(yīng)①__________________；

反應(yīng)⑤_____________________；

反應(yīng)⑦ _______________________。

（3）寫出下列反應(yīng)類型：反應(yīng)④___________，反應(yīng)⑤___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機化合物的結(jié)構(gòu)式如圖，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X與Z位于不同的周期，下列有關(guān)說法正確的是

A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y

B.X、W、Z三者形成的化合物都是液體

C.W2Y2中既含極性鍵又含非極性鍵

D.Z元素形成的含氧酸全部是強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把過量鐵屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，稱得剩余固體的質(zhì)量與所加鐵屑的質(zhì)量相等。則原溶液中FeCl3與CuCl2的物質(zhì)的量之比是（ ）

A.7∶2B.3∶2

C.2∶3D.2∶7

【答案】D

【解析】

根據(jù)反應(yīng)①2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋可知，鐵溶解，固體質(zhì)量減少，根據(jù)反應(yīng)②Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋可知，鐵溶解，銅析出，固體質(zhì)量增加，而反應(yīng)結(jié)束后，稱得剩余固體質(zhì)量與所加鐵屑的質(zhì)量相等，則反應(yīng)①中固體減少的質(zhì)量與反應(yīng)②中固體增加的質(zhì)量相等，即56 g·mol－1×＝(64g·mol－1－56g·mol－1)×n(Cu2＋)，得n(Fe3＋)∶n(Cu2＋)＝2∶7，故n(FeCl3)∶n(CuCl2)＝2∶7，故答案為D。

【點睛】

考查Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較，能正確判斷固體的成分是解本題的關(guān)鍵；根據(jù)Fe3+、Cu2+的氧化性強弱判斷反應(yīng)先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分；有固體剩余，若固體只有銅，則反應(yīng)后的溶液中一定無Fe3+存在，一定存在Fe2+，可能含有Cu2+；若有鐵剩余，一定有銅生成，Fe3+和Cu2+無剩余。

【題型】單選題
【結(jié)束】
7

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：樣品中沒有Fe3＋，Fe2＋易被空氣氧化為Fe3＋

B.在給定條件下，FeFeCl2Fe(OH)2可以實現(xiàn)

C.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3

D.鐵比銅金屬性強，故用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 298 K時，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行，則其ΔH＞0

B. 氨水稀釋后，溶液中c(NH4＋)/c(NH3·H2O)的值減小

C. 電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等

D. 25℃時Ka(HClO)＝3.0×108，Ka(HCN)＝4.9×1010，若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液的pH相同，則c(NaClO)＞c(NaCN)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某廢水中含有一定量的Na＋、SO32-，可能含有CO32-，某研究小組欲測定其中SO32-的濃度，設(shè)計如圖所示的實驗方案：

則試劑X可以是（ ）

A.0.1mol·L－1KMnO4(H2SO4酸化)溶液

B.0.5mol·L－1NaOH溶液

C.新制氯水

D.KI溶液

【答案】C

【解析】

根據(jù)題意需將SO32-氧化成SO42-，需加入氧化劑；

A．酸性高錳酸鉀具有強氧化性，但是用H2SO4酸化，引入了SO42-，使測定結(jié)果偏大，故A錯誤；

B．0.5mol·L－1NaOH溶液中NaOH不是氧化劑，故B錯誤；

C．新制氯水可以將SO32-氧化成SO42-，故C正確；

D．KI溶液溶液中KI不是氧化劑，故D錯誤；

故答案為C。

【題型】單選題
【結(jié)束】
15

【題目】CO2氣體中含有少量的SO2，欲用如圖所示裝置得到干燥純凈的CO2，則下列敘述正確的是（ ）

A.先讓混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶①，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶②

B.先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶①，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶②

C.先讓混合氣體通過盛有Na2CO3溶液的洗氣瓶②，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶①

D.先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶②，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案，其中符合實驗要求且完全正確的是（ ）

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

離子反應(yīng)

實驗結(jié)論

A

向氯化亞鐵溶液中通入氯氣

淺綠色溶液變成棕黃色溶液

2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

Fe2＋具有還原性

B

在氯化亞鐵溶液中加入鋅片

淺綠色溶液變成無色溶液

Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋

Fe2＋具有還原性

C

在氯化鐵溶液中加入鐵粉

棕黃色溶液變成淺綠色溶液

Fe3＋＋Fe=2Fe2＋

鐵單質(zhì)具有還原性

D

在氯化鐵溶液中加入銅粉

藍(lán)色溶液變成棕黃色溶液

2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋

Fe2＋具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，淺綠色溶液變成棕黃色溶液，說明Fe2＋具有還原性，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故A正確；

B．在氯化亞鐵溶液中加入鋅片，淺綠色溶液變成無色溶液，說明Fe2＋具有氧化性，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋，故B錯誤；

C．離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故C錯誤；

D．在氯化鐵溶液中加入銅粉，溶液顏色應(yīng)由棕黃色變成藍(lán)色，故D錯誤；

故答案為A。

【題型】單選題
【結(jié)束】
18

【題目】某無色的混合氣體甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過如圖所示的實驗裝置進(jìn)行處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為(不考慮Na2O2與NO2、NO的反應(yīng))（ ）

A.NO2、CO2、N2B.NH3、NO、CO2

C.NH3、N2、CO2D.NO、O2、NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是實驗室常用的氧化劑。某實驗小組制備高錳酸鉀，具體流程如圖：

實驗一：錳酸鉀的制備。稱取3.0 g KClO3固體和 7. 0 g KOH固體混合，于鐵坩堝中小火加熱，待混合物熔融后用鐵棒不斷攪拌，再加入4.0g MnO2 繼續(xù)加熱。

(1)熔融時加人 MnO2 后坩堝中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________。

(2)用鐵棒而不用玻璃棒攪拌的原因是______________ 。

實驗二：錳酸鉀的歧化。待鐵坩堝冷涼后放人燒杯中，加水共煮浸取，取出坩堝，開啟啟普發(fā)生器，趁熱向溶液中通入CO2，直到溶液綠色全部變?yōu)樽仙珵橹�，靜置沉淀，用砂芯漏斗進(jìn)行抽濾，留濾液。歧化反應(yīng)實驗裝置如圖所示：

(3)向啟普發(fā)生器中加入塊狀固體的位置_______ （選填字母“a”“b”或“ c”)。該儀器的優(yōu)點是方便控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，其原理是_____________。

(4)燒杯中錳酸鉀歧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(5)錳酸鉀歧化時不能用鹽酸代替 CO2，原因是_______________ 。

實驗三：錳酸鉀的濃縮結(jié)晶。將濾液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮，自然冷卻結(jié)晶，抽濾至干。將晶體轉(zhuǎn)移至已知質(zhì)量的表面皿上，放入烘箱中 80℃ 干燥半小時左右，冷卻，稱量，產(chǎn)品質(zhì)量為 3.16 g。

(6)蒸發(fā)濃縮濾液至___________停止加熱。

(7)該實驗小組制備高錳酸鉀的產(chǎn)率是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表各物質(zhì)中，A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是單質(zhì)，B常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應(yīng)的產(chǎn)物。則各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)表中所示轉(zhuǎn)化的是 ( )

物質(zhì)編號

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

A

D

E

①


Si

SiO2

Na2SiO3

②

S

SO3

H2SO4

③

Na

Na2O2

NaOH

④

N2

NO2

HNO3

A．②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④

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同步練習(xí)冊答案