Question

13．我國(guó)農(nóng)業(yè)因酸雨而造成的損失每年高達(dá)15億多元，為了有效控制酸雨，國(guó)務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)．
（1）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定數(shù)據(jù)如下：

時(shí)間	開(kāi)始	8h后	16h后	24h后	32h后	40h后
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0

根據(jù)上述材料回答下列問(wèn)題：（已知Cl₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl）
①酸雨放置時(shí)，pH發(fā)生變化的主要原因是（用化學(xué)方程式表示）2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．
②如果將剛?cè)�樣的上述雨水與少量新鮮自來(lái)水混合，pH將變小（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）你認(rèn)為以下哪些做法是減少酸雨產(chǎn)生的途徑①③⑤
①少用煤作燃料           ②把煙囪造高      ③燃料脫硫
④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開(kāi)發(fā)新能源
（3）下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的是C
A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．可吸入顆粒物．

Answer 1

分析 （1）①雨形成的主要原因是大量燃燒化石燃料，產(chǎn)生二氧化硫，隨雨降落形成，酸雨放置時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，由弱酸生成強(qiáng)酸，酸性增強(qiáng)；
②根據(jù)氯氣能氧化H₂SO₃生成硫酸和鹽酸，溶液的酸性增強(qiáng)，PH減�。�
（2）少用煤作燃料、燃料脫硫、開(kāi)發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成，以此解答；
（3）對(duì)空氣能造成污染的物質(zhì)有100多種，但主要的污染物有可吸入粉塵、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等，必須在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中體現(xiàn)出來(lái)，讓人們及時(shí)了解空氣質(zhì)量．

解答 解：（1）酸雨形成的主要原因是：大量燃燒化石燃料（煤和石油等），產(chǎn)生二氧化硫，隨雨降落形成，酸雨樣品放置，發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，酸雨樣品中的H₂SO₃逐漸被氧化成H₂SO₄，使溶液的酸性增強(qiáng)，
故答案為：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；
②因氯氣能氧化H₂SO₃生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)為：Cl₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，兩者都是強(qiáng)酸，酸性增強(qiáng)，PH變小，
故答案為：變�。�
（2）①少用煤作燃料 ③燃料脫硫處理、⑤開(kāi)發(fā)新能源可減少含硫物質(zhì)的排放，可減少二氧化硫的形成，
而②把工廠煙囪造高不能減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，即不能減緩酸雨污染，④在已經(jīng)酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能減緩酸雨污染，
故答案為：①③⑤；
（3）二氧化硫、氮氧化物、懸浮顆粒物均可造成空氣污染，屬于空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)監(jiān)測(cè)的物質(zhì)，而二氧化碳無(wú)毒，不會(huì)造成環(huán)境污染，則不空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)監(jiān)測(cè)的物質(zhì)，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查二氧化硫的污染及治理，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度中等，注意把握二氧化硫的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，該題有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性．