【題目】氮化鋁(AlN)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN的合成反應(yīng)為:Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO,該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是

A.Al2O3B.N2C.CD.Al2O3 C

【答案】C

【解析】

還原劑化合價升高,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)。

A. Al2O3Al、O的化合價未變化,與題意不符,A錯誤;

B. N2的化合價由0價變?yōu)?/span>-3價,與題意不符,B錯誤;

C. C的化合價由0價變?yōu)?/span>+2價,發(fā)生氧化反應(yīng),符合題意,C正確;

D. Al2O3 AlO的化合價未變化,與題意不符,D錯誤;

答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在有機合成中,常會將官能團消除或增加,下列相關(guān)過程中反應(yīng)類型及相關(guān)產(chǎn)物不合理的是(  )
A.乙烯 乙二醇:
B.溴乙烷 乙醇:CH3CH2Br CH2═CH2 CH3CH2OH
C.1﹣溴丁烷 1,3﹣丁二烯:
D.乙烯 乙炔:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分。

針對表中的①~⑩中元素,用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題:

(1)在①~⑩元素中,金屬性最強的元素是_______,最活潑的非金屬元素是__________。

(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________,其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________。

(3)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是______________,堿性最強的是___________,呈兩性的氫氧化物是____________。

(4)在②、③、⑤元素形成的簡單離子中,離子半徑最大的是________。

(5)在⑦與⑩的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是______,可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式):___________________________。

(6)由③和⑦組成的化合物,溶于水制成飽和溶液,用石墨為電極電解該溶液,請寫出陽極電極反應(yīng)式_________________________ ,陰極產(chǎn)物(填化學(xué)式)是_____________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在實驗室可以用乙酸、乙醇和濃硫酸制取乙酸乙酯,請回答下列問題。

(1)乙醇、乙酸分子中官能團的名稱分別是________ 、________ 。

(2)制取乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________,反應(yīng)類型是____________。

(裝置設(shè)計)甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計下列三套實驗裝置:

(3)請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇合理的一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置,選擇的裝置是______(選填“甲”或“乙”),丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管,除起冷凝作用外,另一作用是___________________ 。

(實驗步驟)

①按我選擇的裝置儀器,在試管中先加入3mL乙醇,并在搖動下緩緩加入2mL濃H2SO4 充分搖勻,冷卻后再加入2mL冰醋酸;②將試管固定在鐵架臺上;③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液;④用酒精燈對試管A加熱;⑤當(dāng)觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

(問題討論)

(4)步驟①裝好實驗裝置,加入樣品前還應(yīng)檢查 ______________________ 。

(5)試管B中飽和Na2CO3溶液的作用是 ____________________________ 。

(6)從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是______________________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì),CO2的甲烷化可以實現(xiàn)其循環(huán)利用。

甲烷化過程中,可能發(fā)生如下反應(yīng):

I. CO2 (g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H1

II. CO2 (g)+4H2(g) CO(g)+2H2O(g) △H2

已知反應(yīng)II中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

H—H

C=O

CO

H—O

E/(kJ·mol-1)

436

750

1076

463

由此計算△H2=_________________

(2)在常壓、催化劑條件下,將CO2 和H2 (體積比為1:4,總物質(zhì)的量為m mol)置于密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)I和II。測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)

①由圖1和圖2可知,△H1___0(填“>”或“<”),____________可影響催化劑的選擇性。

②由圖1可知CO2的轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢,其原因是________________________________。

③下列措施能提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是__________(填標(biāo)號)

A.提高原料氣中H2所占比例 B.適當(dāng)增大壓強 C.升高溫度 D.增大催化劑的比表面積 E.前段加熱,后段冷卻

④350℃時,反應(yīng)在t1時刻達到平衡,平衡時容器體積為VL,該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)為_____(用m、V表示)。

⑤550℃時,反應(yīng)在t2時刻達到平衡,此時容器中H2O(g)的物質(zhì)的量為__mol(用m表示)

(3)CO2與NaOH溶液反應(yīng)得到Na2CO3溶液。電解Na2CO3溶液的原理如圖所示,陽極的電極反應(yīng)式為______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.高效凈水劑聚合氯化鋁鐵(PAFC)的組成可表示為[AlFe(OH)nCl6-n]m,該物質(zhì)廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)廢水的處理。某工廠欲以工業(yè)廢料(金屬鋁、鐵及其氧化物)為原料制取PAFC,設(shè)計如下流程:

(1)PAFC中鐵元素的化合價為_________。

(2)廢料與稀鹽酸混合后發(fā)生了多個化學(xué)反應(yīng),在發(fā)生的這些反應(yīng)中,請寫出一個是氧化還原反應(yīng)但不屬于四大基本反應(yīng)類型的反應(yīng)的離子方程式______________________________

(3)所得酸性溶液中,不能確定是否一定存在的陽離子是___________,欲確認(rèn)該離子是否存在最常用的試劑名稱為____________________

(4)試劑X最好是下列中的__________

A.Fe B.HNO3 C.氯水 D.高錳酸鉀溶液

(5)水解形成的聚合物分散在水中的粒子直徑在1nm~100nm之間,請用簡單的實驗操作驗證該分散系 ____________________________________________________________________________

Ⅱ.為檢測PAFC中Al和Fe含量,采用如圖所示流程進行。

回答下列問題:

(6)操作I的名稱______________________。

(7)通入過量的A氣體的離子方程式為 ______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是

堿性氧化物

酸性氧化物

A

NaOH

H2SO4

BaCO3

SO2

CO2

B

Ba(OH)2

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

NaOH

CH3COOH

CaCl2

CO

SO2

D

KOH

HClO

CaCO3

CaO

SO3

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊.關(guān)閉K2 , 將各1 mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中,反應(yīng)起始時A、B的體積相同均為a L.

(1)B中除了可通過觀察混合氣顏色不變的現(xiàn)象判斷可逆反應(yīng)2NO2N2O4已經(jīng)達到平衡外,還可通過的現(xiàn)象進行判斷.
(2)若平衡后在A容器中再充入0.5molNO2 , 則重新到達平衡,新平衡與舊平衡相比,下列物理量減小的有;
A.c(NO2) B.NO2的體積分?jǐn)?shù) C.NO2的轉(zhuǎn)化率 D.
若平衡后在B容器中再充入0.5mol NO2 , 則重新到達平衡,新平衡與舊平衡相比,下列物理量增大的有
A.NO2的轉(zhuǎn)化率 B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 C. D.n(NO2
(3)若容器A中到達平衡所需時間t s,達到平衡后容器內(nèi)壓強為起始壓強的0.8倍,則平均化學(xué)反應(yīng)速率υ(NO2)等于
(4)若打開K2 , 平衡后B容器的體積縮至0.4a L,則打開K2之前,氣球B體積為L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過查閱資料知,NO可與熾熱的銅粉發(fā)生反應(yīng),他們設(shè)計如下裝置(夾持裝置略去)進行實驗驗證。

已知:NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成NO3-。

請回答下列問題:

(1)實驗開始前,檢查裝置氣密性的方法是關(guān)閉K1、K2,將導(dǎo)管未端置于盛水的水槽中,______________,則表明裝置氣密性良好;裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(2)裝置B的作用為____________________。

(3)裝置A中反應(yīng)開始前,需要先打開K1,向裝置中通入一段時間的N2或CO2,其目的是______________________。

(4)實驗過程中,裝置D中銅粉變黑,裝置E中溶液顏色變淺,則裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。請設(shè)計一種簡單的實驗方案,證明該離子反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為NO3-________________________(寫出主要的操作過程、現(xiàn)象、結(jié)論)。

(5)從綠色化學(xué)角度考慮,實驗結(jié)束后,拆卸裝置前,還應(yīng)進行的一項操作是_________________。

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同步練習(xí)冊答案