【題目】CO2是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì),CO2的甲烷化可以實(shí)現(xiàn)其循環(huán)利用。
甲烷化過(guò)程中,可能發(fā)生如下反應(yīng):
I. CO2 (g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H1
II. CO2 (g)+4H2(g) CO(g)+2H2O(g) △H2
已知反應(yīng)II中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | H—H | C=O | CO | H—O |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 750 | 1076 | 463 |
由此計(jì)算△H2=_________________。
(2)在常壓、催化劑條件下,將CO2 和H2 (體積比為1:4,總物質(zhì)的量為m mol)置于密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)I和II。測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)
①由圖1和圖2可知,△H1___0(填“>”或“<”),____________可影響催化劑的選擇性。
②由圖1可知CO2的轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì),其原因是________________________________。
③下列措施能提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是__________(填標(biāo)號(hào))
A.提高原料氣中H2所占比例 B.適當(dāng)增大壓強(qiáng) C.升高溫度 D.增大催化劑的比表面積 E.前段加熱,后段冷卻
④350℃時(shí),反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,平衡時(shí)容器體積為VL,該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)為_____(用m、V表示)。
⑤550℃時(shí),反應(yīng)在t2時(shí)刻達(dá)到平衡,此時(shí)容器中H2O(g)的物質(zhì)的量為__mol(用m表示)
(3)CO2與NaOH溶液反應(yīng)得到Na2CO3溶液。電解Na2CO3溶液的原理如圖所示,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________________________。
【答案】 -66kJ/mol < 溫度 溫度較低時(shí),溫度越高,速率越快,轉(zhuǎn)化率逐漸增大;溫度較高時(shí),由于兩反應(yīng)均為放熱反應(yīng),溫度越高,平衡逆移,轉(zhuǎn)化率越低(其它答案合理也可) ABE 625V2/m2 0.198m 4CO32-+2H2O-4e-==4HCO3-+O2↑
【解析】(1)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能, △H2=(2×750+436)kJmol1(1076 kJmol1+2×463 kJmol1)= -66kJ/mol 答案為:-66kJ/mol
(2)①由圖Ⅰ可知,反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)后,隨溫度升高二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率減小,說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故△H1<0;由圖II可知,催化劑的選擇性受到溫度的影響。②CO2的轉(zhuǎn)化率先增大是反應(yīng)正向進(jìn)行未達(dá)平衡狀態(tài),達(dá)到平衡狀態(tài)后升高溫度,由于反應(yīng)I和II都是放熱反應(yīng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),導(dǎo)致CO2的轉(zhuǎn)化率降低。③A.提高原料氣中H2所占比例,有利于平衡正向移動(dòng),增大CO2的轉(zhuǎn)化率,A正確;B.適當(dāng)增大壓強(qiáng),反應(yīng)I正向移動(dòng),反應(yīng)II無(wú)影響,可導(dǎo)致CO2的轉(zhuǎn)化率增大,B正確;C. 反應(yīng)I和II都是放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動(dòng),導(dǎo)致CO2的轉(zhuǎn)化率減小,C錯(cuò)誤;D.催化劑不影響平衡的移動(dòng),不影響CO2的轉(zhuǎn)化率,D錯(cuò)誤;E.前段加熱,反應(yīng)速率加快,有利于增大CO2的轉(zhuǎn)化率,后段冷卻平衡正向移動(dòng),CO2的轉(zhuǎn)化率增大,E正確。
④根據(jù)圖I 350℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為0.8,三段式進(jìn)行計(jì)算
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
初n 0.2m 0.8m 0 0
轉(zhuǎn)化n 0.2m ×0.8 0.2m ×0.8×4 0.2m×0.8 0.2m ×0.8×2
平衡n 0.2m ×0.2 0.2m×0.8 0.2m ×0.8 0.2m ×1.6
代入求平衡常數(shù)K=[ 0.2m×0.8×(0.2m ×1.6)2×] /[ 0.2m ×0.2×(0.2m×0.8)4×]=625V2/m2
⑤根據(jù)圖I可知550℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為0.6,根據(jù)圖II可知,轉(zhuǎn)化的CO2有65%生成CH4,有35%生成CO,根據(jù)反應(yīng)I. CO2 (g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)、II. CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)這兩個(gè)方程式可得:550℃時(shí),達(dá)到平衡,此時(shí)容器中H2O(g)的物質(zhì)的量為:0.2m ×0.6×65%×2+0.2m ×0.6×35%=0.198m。答案為:①< 、 溫度②溫度較低時(shí),溫度越高,速率越快,轉(zhuǎn)化率逐漸增大;溫度較高時(shí),由于兩反應(yīng)均為放熱反應(yīng),溫度越高,平衡逆移,轉(zhuǎn)化率越低(其它答案合理也可) ③ ABE ④ 625V2/m2 (單位可寫(xiě)可不寫(xiě)) ⑤0.198m
(3)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),水中的氫氧根離子失去電子生成氫離子和氧氣,氫離子與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸氫根離子,電極反應(yīng)式為4CO32-+2H2O-4e-==4HCO3-+O2↑答案為:4CO32-+2H2O-4e-==4HCO3-+O2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于Na2O的說(shuō)法,不正確的是
A.屬于堿性氧化物B.能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿
C.能與酸反應(yīng)生成鹽和水D.能與CO2反應(yīng)生成鹽和氧氣
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【題目】X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素,Xm+和Yn-兩種離子的核外排布相同,下列說(shuō)法中正確的是( )
A. X的原子半徑比Y小 B. X和Y的核電荷數(shù)之差為m-n
C. 電負(fù)性X>Y D. 第一電離能X<Y
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源,其構(gòu)造如圖一所示:a、b兩個(gè)電極均由多孔碳制成,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電。
(1)a是________極,電極反應(yīng)式是_______________________;b是________極.電極反應(yīng)式是_______________________。
(2)該燃料電池生成了360 kg的水,則電路中通過(guò)了_____________mol的電子。
(3)用如圖二所示電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:
①X電極的材料是________,電極反應(yīng)式是___________________。
②Y電極的材料是______________,電極反應(yīng)式是_____________________。(說(shuō)明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成,F(xiàn)取3 g A與 4.48 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)在密閉容器中燃燒,燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒(méi)有剩余)。將反應(yīng)生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重3.6 g,堿石灰增重4.4 g。回答下列問(wèn)題:
(1)通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式___________________。
(2)若有機(jī)物A能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,請(qǐng)寫(xiě)出有機(jī)物A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化鋁(AlN)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN的合成反應(yīng)為:Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO,該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
A.Al2O3B.N2C.CD.Al2O3 和C
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【題目】配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液,實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏高影響的是( )
A.容量瓶中原有少量蒸餾水
B.溶解所用的燒杯未洗滌
C.稱量時(shí)左碼右物
D.定容時(shí)俯視觀察液面
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器合理的是( )
A.用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L鹽酸
B.用托盤(pán)天平稱取25.20g氯化鈉
C.用20mL的量筒量取13.86mL NaOH溶液
D.用蒸發(fā)皿加熱膽礬晶體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸,測(cè)得混合溶液的部分pH如表所示:
序號(hào) | 氫氧化鋇溶液的體積/mL | 鹽酸的體積/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 13 |
② | 22.00 | 18.00 | 12 |
③ | 22.00 | 22.00 | 7 |
(1)Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為?
(2)x的值是多少?
(3)向100mL上述Ba(OH)2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液,當(dāng)沉淀剛好達(dá)最大值時(shí)溶液的pH為多少?(已知lg2=0.3)
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