【題目】若R元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，Rm-的核外電子數(shù)為x，則w g Rm-所含中子的物質(zhì)的量為（ ）

A.(A-x+m) molB.(A-x-m) mol

C.(A-x+m) molD.(A-x-m) mol

【答案】C

【解析】

在陰離子中，陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

R元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，則w g Rm-的物質(zhì)的量為n(Rm-)= mol。Rm-離子有x個(gè)電子，電荷數(shù)為m，由于陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，所以Rm-離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)=x-m；根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，可得Rm-原子核內(nèi)的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-(x-m)=A-x+m，所以w g Rm-離子中含有中子的物質(zhì)的量為 mol×(A-x+m)=(A-x+m) mol，故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醇酸樹(shù)脂是一種成膜性好的樹(shù)脂，下面是一種醇酸樹(shù)脂的合成線(xiàn)路：

已知：RCH2CH=CH2

（1）寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。

（2）反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是___(填序號(hào))。

（3）寫(xiě)出由C→D的化學(xué)方程式___。

（4）寫(xiě)出由E與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式___，現(xiàn)象___。

（5）下列說(shuō)法正確的是___(填字母)。

a．1molE與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2molAg

b．1molF能與足量的NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生1molCO2

c．丁烷、1﹣丙醇和D中沸點(diǎn)最高的為D

（6）寫(xiě)出符合下列條件的與互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

a．能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀

b．苯環(huán)上一氯代物有兩種

c．能發(fā)生消去反應(yīng)

（7）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程如下：

（1） 指出從海藻中提取 I2 的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)：① _______ ，③_______；寫(xiě)出②的離子方程式：______ 。

（2） 提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)溶劑是________。

A 酒精 B 四氯化碳 C 醋酸 D 甘油

（3） 為使海藻中 I－轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有坩堝、燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器，還缺少的儀器是 _____ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A.用加酶洗衣粉洗衣服時(shí)水的溫度越高越好

B.“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關(guān)

C.小蘇打是制作饅頭的膨松劑，蘇打是治療胃酸過(guò)多的抗酸劑

D.乙醇、過(guò)氧化氫、次氯酸鈉等消毒液的消毒原理都是利用其強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法中正確的是

A. 用圖1裝置制取干燥純凈的NH3

B. 用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色

C. 用圖3裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

D. 用圖4裝置測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖中曲線(xiàn)分別表示相同溫度下，壓強(qiáng)為P1、P2條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：mX(g)+nY(g)2Z(g)+W(s)的過(guò)程。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.P1>P2B.m+n=2

C.m+n=3D.P1、P2下平衡常數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉，是白色砂狀或淡黃色粉末狀固體，易溶于水、不溶于醇，該物質(zhì)具有強(qiáng)還原性，在空氣中易被氧化為NaHSO4，75℃以上會(huì)分解產(chǎn)生SO2。是重要的有機(jī)合成原料和漂白劑。

制取Na2S2O4常用甲酸鈉法：控制溫度60～70℃，在甲酸鈉(HCOONa)的甲醇溶液中，邊攪拌邊滴加Na2CO3甲醇溶液，同時(shí)通入SO2，即可生成Na2S2O4。反應(yīng)原理如下：2HCOONa＋4SO2＋Na2CO3＝2Na2S2O4＋H2O＋3CO2

（1）如圖，要制備并收集干燥純凈的SO2氣體，接口連接的順序?yàn)椋?/span>a接__，__接__，__接__。制備SO2的化學(xué)方程式為___。

（2）實(shí)驗(yàn)室用圖裝置制備Na2S2O4。

①Na2S2O4中硫元素的化合價(jià)為___。

②儀器A的名稱(chēng)是___。

③水浴加熱前要通一段時(shí)間N2，目的是___。

④為得到較純的連二亞硫酸鈉，需要對(duì)在過(guò)濾時(shí)得到的連二亞硫酸納進(jìn)行洗滌，洗滌的方法是___。

⑤若實(shí)驗(yàn)中所用Na2SO3的質(zhì)量為6.3g，充分反應(yīng)后，最終得到mg純凈的連二亞硫酸鈉，則連二亞硫酸鈉的產(chǎn)率為___(用含m的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是

A.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生

B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

D.兩燒杯中溶液的 H＋的濃度均減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。

(1)①氯胺（NH2Cl）的電子式為________�？赏ㄟ^(guò)反應(yīng)NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制備氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如右表所示（假定不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能一樣），則上述反應(yīng)的ΔH=_________。

化學(xué)鍵

鍵能/(kJ·mol-1)

N-H

391.3

Cl-Cl

243.0

N-Cl

191.2

H-Cl

431.8

②NH2Cl與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，可作長(zhǎng)效緩釋消毒劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

40

80

120

160

n(NO)（甲容器）/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO)（乙容器）/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

n(NO)（丙容器）/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①該反應(yīng)為____________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

②乙容器在200min達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～200min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_________。

(3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)_____Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是______（填“A”或“B”或“C”）點(diǎn)。

③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=______（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

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