在10L密閉容器中,A、B、C三種氣態(tài)物質構成可逆反應體系,其關系如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A.0~4分鐘時,A的平均反應速率為 0.01mol·L?1·min?1

B.由T1向T2變化時,V正>V逆

C.此反應的正反應為吸熱反應

D.其它條件不變,加壓,達新平衡時,C的體積分數(shù)增大

 

C

【解析】

試題分析:A.根據(jù)圖示可知:V(A)=(2.4-2.0)mol÷10L÷4min=0.01mol/(L·min),錯誤;B.在由T1向T2變化時,反應未達到平衡,由于反應是從正反應方向開始的,所以V正>V逆,正確;C.反應在T3時達到平衡,由于升高溫度,C的含量降低,說明升高溫度,平衡逆向移動,根據(jù)平衡移動原理:升高溫度,平衡向吸熱反應方向移動,逆反應方向是吸熱反應,所以此反應的正反應為放熱反應,錯誤;D.根據(jù)圖示可知;反應的方程式是:2A(g)+B(g) C(g)由于該反應的正反應是氣體體積減小的反應,所以其它條件不變,加壓,平衡正向移動,所以達新平衡時,C的體積分數(shù)增大,正確。

考點:考查化學反應速率的計算、外界條件對化學平衡移動的影響的知識。

 

練習冊系列答案
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原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星,這一數(shù)字與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱為“銥星計劃”.已知銥的一種同位素的質量數(shù)為191,則其核內的中子數(shù)與質子數(shù)之差是

A.77 B.114 C.37 D.268

 

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為探究鋼鐵的吸氧腐蝕原理設計了如圖所示裝置,下列有關說法中錯誤的是

A.正極的電極方程式為:O2+2H2O+4e-===4OH-

B.將石墨電極改成Mg電極,難以觀察到鐵銹生成

C.若向自來水中加入少量NaCl(s),可較快地看到鐵銹

D.向鐵電極附近吹入O2比向石墨電極附近吹入O2,鐵銹出現(xiàn)得快

 

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在溶液中,CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何條件下都不能發(fā)生,原因是該反應的( )

A. △H >0 ΔS>0 B.△H<0 ΔS<0 C.△H<0 ΔS>0 D.△H >0 ΔS<0

 

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如圖,將純Fe棒和石墨棒插入1 L飽和NaCl溶液中。下列說法正確的是( )

A.M接負極,N接正極,當兩極產生氣體總量為22.4 L(標準狀況)時,生成1 mol NaOH

B.M接負極,N接正極,在溶液中滴人酚酞試液,C電極周圍溶液變紅

C.M接負極,N接正極,若把燒杯中溶液換成1 L CuSO4溶液,反應一段時間后,燒杯中產生藍色沉淀

D.M接電源正極,N接電源負極,將C電極換成Cu電極,電解質溶液換成CuSO4溶液,則可實現(xiàn)在鐵上鍍銅

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014吉林省白城市高二上學期期末考試化學試卷(A卷)(解析版) 題型:選擇題

在一定溫度下的恒容密閉容器中,能說明反應X2(g)+ Y2(g) 2XY(g) 已達到平衡的是( )

A.容器中的總壓不隨時間變化

B.容器中的氣體平均相對分子質量不隨時間變化

C.容器中的混合氣體的密度不隨時間變化

D.容器中的各種氣體的質量分數(shù)不隨時間變化

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014吉林省白城市高一上學期期末考試化學(B卷)試卷(解析版) 題型:實驗題

(12分)第29屆奧運會祥云火炬的外殼材料是高強度的鋁鎂合金。某課外活動小組欲對鋁鎂合金進行研究,測定其中鎂的質量分數(shù),他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設計了三種不同的實驗方案:

方案一:鋁鎂合金測定生成氣體的體積

方案二:鋁鎂合金測定生成氣體的體積

方案三:鋁鎂合金溶液稱量灼燒產物的質量。

(1)寫出方案一中發(fā)生反應的離子方程式 。

(2)實驗小組根據(jù)方案二設計了兩個實驗裝置,如下圈(圖中的鐵架臺已省略)。

你認為選擇 (選填甲或乙)裝置進行實驗更合理,誤差更小。

(3)用方案三進行實驗時,除了稱量灼燒產物質量外,還需稱量的是 。

(4)拓展研究:在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時,生成沉淀的質量與加入NaOH溶液體積的關系可用數(shù)軸關系表示:

請你判斷,根據(jù)上圖數(shù)軸申的數(shù)據(jù)能否求出合金中鎂的質量分數(shù)? (選填“能”或“不能”)

下列①②兩題選一題作答。

①若不能求出合金中鎂的質量分數(shù),請說明理由 。

②若能求出合金中鎂的質量分數(shù),則鎂的質量分數(shù)為 (保留一位小數(shù))。

 

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現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液;②39%的乙醇溶液;③氯化鈉和單質溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是 (  )

A.分液、萃取、蒸餾 B.分液、蒸餾、萃取

C.萃取、蒸餾、分液 D.蒸餾、萃取、分液

 

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在一定溫度下,測得0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的PH為3.0。則CH3COOH在水中的電離度為 ,此溫度CH3COOH的電離平衡常數(shù)為 。

 

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