17．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)H++OH-=H2O；
（2）銅與硝酸銀溶液反應(yīng)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；
（3）少量CO2氣體通入澄清石灰水CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
（4）硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應(yīng)Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．

分析 （1）反應(yīng)生成硫酸鈉和水；
（2）反應(yīng)生成硝酸銅、Ag；
（3）反應(yīng)生成碳酸鈣、水；
（4）反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化銅．

解答 解：（1）反應(yīng)生成硫酸鈉和水，離子反應(yīng)為H++OH-=H2O，故答案為：H++OH-=H2O；
（2）反應(yīng)生成硝酸銅、Ag，離子反應(yīng)為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故答案為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；
（3）反應(yīng)生成碳酸鈣、水，離子反應(yīng)為CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故答案為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
（4）反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化銅，離子反應(yīng)為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故答案為：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖：

（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①過(guò)濾，③萃取、分液．
（2）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是BD．
A．酒精                  B．四氯化碳
C．醋酸                  D．直餾汽油
（3）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是（普通）漏斗和分液漏斗．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同．
A．MgO、Na2O、CO2、CuO
B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
（1）三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：ACO2、BH2O、CNa2CO3；
（2）這三種物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應(yīng)不是（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
（3）寫出物質(zhì)C與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（4）HCO${\;}_{3}^{-}$與H+、OH-在溶液中能共存嗎？若共存，下列問(wèn)題不用回答；若不共存，寫出反應(yīng)的離子方程式．HCO3-+H+=CO2↑+H2O，HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ熱量．N2H4（L）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622 kJ/mol
（2）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），已知1mol C8H18 （l）在O2（g）中燃燒，生成CO2（g）和H2O（l），放出5 518kJ熱量．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol
（3）2molAl（s）與適量O2（g）反應(yīng)生成Al2O3（s），放出1669.8kJ熱量．2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=Al2O3（s）△H=-1669.8 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來(lái)我國(guó)的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，從物質(zhì)分類來(lái)看霧霾屬于膠體，它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)特征是（　　）
A．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象B．是否均一、透明、穩(wěn)定
C．膠體粒子大小在1～100nm之間D．膠體的分散劑為氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，5v正（O2）=4v逆（NO）
B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．達(dá)到平衡前，化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：3v正（NH3）=2v正（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3的混合物1.84g與100mL鹽酸反應(yīng)．題中涉及的氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)．
（1）該混合物中NaHCO3質(zhì)量為0.84g．
（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的濃度為0.2mol/L．
（3）如鹽酸過(guò)量，生成CO2體積為0.448L．（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況），還需要知道鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則1.84g 固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積（V）范圍是0.41L＜V＜0.49L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，同溫下，往相同體積的密閉容器甲、乙中分別充入2molSO2、1molO2 和1molSO3、1molSO2、0.5molO2，當(dāng)它們分別達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1 kJ和Q2 kJ，則下列比較正確的是（　�。�
A．Q2=$\frac{1}{2{Q}_{1}}$=98.5B．Q2=$\frac{1}{2{Q}_{1}}$＜98.5C．Q2＜$\frac{1}{2{Q}_{1}}$＜98.5D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量．已知：
化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×l0-10
CH3COOHK=1.8×l0-5
H2CO3K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11
①25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)镹a2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．
②25℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，混合后溶液顯堿性，則混合液中各離子濃度的大小順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）[用“＞”和c（A+）、c（B-）表示]．
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．

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