Question

【題目】(1)氯酸鉀和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學(xué)方程式為：2KClO3+4HCl(濃)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

①用單線橋表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________；

②濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是______(填序號(hào))；

A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

③該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是______________(填化學(xué)式)；

④上述反應(yīng)產(chǎn)生0.1 mol Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______________。

(2)實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

①在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_________________；

②KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性______________；

③若在反應(yīng)中生成了標(biāo)況下2.24L氯氣，則電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)是______NA

Answer 1

【答案】 B ClO2 0.2 mol 1:5 強(qiáng) 0.2

【解析】

（1）①根據(jù)反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)變化情況解答；

②HCl中Cl元素的化合價(jià)升高，具有還原性，生成鹽表現(xiàn)酸性；

③得到電子的元素被還原，得到還原產(chǎn)物；

④根據(jù)反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)變化計(jì)算；

（2）①分析方程式中元素化合價(jià)變化判斷氧化劑及還原劑；

②依據(jù)氧化還原反應(yīng)中：氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性解答；

③依據(jù)方程式判斷元素的化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)。

（1）①KClO3中Cl元素由+5價(jià)降低為+4價(jià)，HCl中Cl元素由-1價(jià)升高為0，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2e-，則單線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；

②由反應(yīng)可知，HCl中部分Cl元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)還原性，部分化合價(jià)不變生成鹽表現(xiàn)酸性，故答案為B；

③KClO3中Cl元素由+5價(jià)降低為+4價(jià)，得到電子，被還原，所以該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是ClO2；④反應(yīng)可知，生成1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，則產(chǎn)生0.1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol；

（2）①反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，通過(guò)化合價(jià)升降判斷，Mn元素由+7價(jià)降低到+2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0，2mol高錳酸鉀得電子是氧化劑，10molHCl失電子是還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：10=1：5；

②反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中高錳酸鉀為氧化劑，氯氣為氧化產(chǎn)物，依據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，所以高錳酸鉀氧化性強(qiáng)于氯氣；

③依據(jù)方程式2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知：生成5mol氯氣轉(zhuǎn)移10mol電子，則轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1mol氯氣，標(biāo)況下2.24L氯氣是0.1mol，則電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)是0.2NA。