【題目】A、B、C都是常見有機(jī)物,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去):
請回答下列問題:
(1)寫出①的反應(yīng)類型______________;
(2)寫出C中官能團(tuán)的名稱____________;
(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。
【答案】 加成反應(yīng) 羧基 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(催化劑為Cu或Ag都可以)
【解析】根據(jù)圖中乙烯和分子式為C4H8O2及各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,乙烯與水發(fā)生催化水化,即加成反應(yīng)生成A為乙醇,乙醇催化氧化生成B為乙醛,乙醛氧化得到C為乙酸,乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成分子式為C4H8O2的有機(jī)物乙酸乙酯。(1)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,反應(yīng)類型為加成反應(yīng);(2)C為乙酸,官能團(tuán)的名稱羧基;(3)反應(yīng)②是乙醇在銅的催化下加熱反應(yīng)生成乙醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(催化劑為Cu或Ag都可以)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1 mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是 ( )
A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHA>KHB>KHD
B. pH=7時(shí),三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
C. 滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)= c(OH-)-c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水是生命之源,它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中,水也是一種常用的試劑。
(1)水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為________________________;
(2)寫出與H2O分子互為等電子體的微粒___________________(填1種即可)。
(3)水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+,形成水合氫離子(H3O+)。下列對上述過程的描述不合理的是___________________
A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B.微粒的形狀發(fā)生了改變
C.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變 D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變
(4)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是___________________(請用相應(yīng)的編號填寫)
(5)在冰晶體中,每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵(如圖所示),已知冰的升華熱是51 kJ/mol,除氫鍵外,水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol),則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol;
(6)將白色的無水CuSO4溶解于水中,溶液呈藍(lán)色,是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式:____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論:運(yùn)用類比的思想,既然氨氣具有還原性,能否像H2那樣還原CuO呢?他們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動(dòng)并完成下列研究:
(一)制取氨氣
(1)寫出實(shí)驗(yàn)制取氨氣的化學(xué)方程式______________________________________;
(2)在實(shí)驗(yàn)室中,還可以用濃氨水與____________(填寫一種試劑)快速制取少量氨氣;
(二)該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出),探究氨氣的還原性:
(1)該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷,為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性,對該裝置的改進(jìn)措施是____。
(2)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì),無水CuSO4變藍(lán)色,同時(shí)生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________
(三)問題討論
(1)有同學(xué)認(rèn)為:NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一種堿性氧化物;在酸性溶液中,Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差(Cu+ Cu+Cu2+)。請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O_______________________________________________。
(2)在解決了問題(1)后,又有同學(xué)提出:Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個(gè)更強(qiáng)?于是他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):取98 gCu(OH)2固體,加熱至80℃~100℃時(shí),得到黑色固體粉末,繼續(xù)加熱到1000℃以上,黑色粉末全部變?yōu)榧t色粉末A。冷卻后稱量,A的質(zhì)量為72g。據(jù)此可推得,A的化學(xué)式為____________。由此,得到的結(jié)論是:________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子一定能大量共存的是( )
A. 加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中:Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO3-
B. 含有大量硝酸根離子的溶液中:H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C. 常溫下, =1×10-10的溶液中:NH4+、K+、Ca2+、Cl-
D. 常溫下pH=1的溶液中:MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)膠體的敘述正確的是( )
A. 直徑介于1-100nm之間的微粒稱為膠體
B. 有色玻璃、霧都不是膠體
C. 涂料、顏料、墨水的制造,明礬凈水和膠體有關(guān)
D. 硅酸膠體加入過量的氫氧化鈉溶液由于膠體聚沉而形成硅酸沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組為了探究一種無機(jī)礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):
另取10.80 g X在惰性氣流中加熱至完全分解,得到6.40 g固體1。請回答如下問題:
(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:________________。寫出氣體甲的電子式:________。
(2)X的化學(xué)式是________,在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)方程式為____________。
(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是______________________________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。
(4)一定條件下,氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物:______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( 。
A. 大理石溶于醋酸中:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+═2Fe(OH)3+3Mg2+
C. MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2:MnO2+4H++4Cl﹣Mn2++2Cl2↑+2H2O
D. 濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱:Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)氯酸鉀和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯,其化學(xué)方程式為:2KClO3+4HCl(濃)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
①用單線橋表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________;
②濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是______(填序號);
A.只有還原性 B.還原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
③該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是______________(填化學(xué)式);
④上述反應(yīng)產(chǎn)生0.1 mol Cl2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______________。
(2)實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①在該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_________________;
②KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性______________;
③若在反應(yīng)中生成了標(biāo)況下2.24L氯氣,則電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)是______NA
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