Question

【題目】研究弱電解質(zhì)的電離，有重要的實際意義。

Ⅰ. 醋酸是一種常見的有機酸。

（1）醋酸的電離方程式為__________________________________________________。

（2）保持溫度不變，向醋酸溶液中通入一定量的氨氣，下列量將變小的是________。

A. c（CH3COO－） B. c（H+）

C. c（OH-） D. CH3COOH電離平衡常數(shù)

（3）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加水稀釋，c（CH3COO－） / c（CH3COOH）的比值將________（填“變大”、“不變”或“變小”）。

（4）下列事實一定能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是____________（填字母）。

A. 相同溫度下，濃度均為1 mol·L－1的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性對比：鹽酸＞醋酸

B. 1 mol·L－1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊試液變紅

C. 25℃時，1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH約為2

D. 10 mL 1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好與10 mL 1mol·L－1 NaOH溶液完全反應(yīng)

Ⅱ. 對比酸性的相對強弱

（5）現(xiàn)有a. CH3COOH b. HCl兩種溶液，請回答下列問題（填“＞”、“＜”或“＝”）。

① 將pH相同的兩種酸溶液分別稀釋100倍后，pH的大小關(guān)系為a_______b。

② pH相同、體積相同的兩種酸溶液中分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積大小關(guān)系為a_______b。

③ 將體積相同、pH=2的醋酸和pH=2的鹽酸分別與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液的pH的大小關(guān)系為a_______b。

④ 相同物質(zhì)的量濃度的兩種酸溶液中，水的電離程度的大小關(guān)系為a_______b。

（6）某些弱酸的電離常數(shù)如下：

化學(xué)式	CH3COOH	HSCN	HCN	HClO	H2CO3
電 離 常 數(shù)	1.8×10-5	1.3×10-1	4.9×10-10	3.0×10-8	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11

①下列反應(yīng)可以發(fā)生的是__________（填字母）。

A. CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa

B. CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN

C. CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO

D. NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑

②25℃時，將20 mL 1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 1 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，畫出產(chǎn)生的CO2氣體體積（V）隨時間（t）的變化關(guān)系圖，并注明對應(yīng)酸的化學(xué)式。__________

。

Answer 1

【答案】 CH3COOHCH3COO－＋H+ B 變大 AC ＜ ＞ ＜ ＞ BC

【解析】醋酸為弱酸，存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+ 加入堿，促進電離，加水稀釋后，溶液中除氫氧根離子濃度增大外，其它離子濃度均減小；只有證明出醋酸溶液存在電離平衡，才能證明醋酸為弱酸；pH相同的鹽酸和醋酸，溶液中氫離子濃度相等，但是醋酸濃度大于鹽酸；體積、濃度相等的鹽酸和醋酸，溶液中氫離子濃度鹽酸的大，但是兩種酸中溶質(zhì)的量相等；酸和鹽發(fā)生反應(yīng)要根據(jù)酸的強弱進行分析，一般遵循強酸制備弱酸的規(guī)律；據(jù)以上分析解答問題。

Ⅰ.（1）醋酸為弱酸，部分發(fā)生電離，電離方程式為CH3COOHCH3COO－＋H+ ；正確答案：CH3COOHCH3COO－＋H+。

（2）通入氨氣,促進CH3COOH的電離,則c(CH3COO-)增大，A錯誤；通入氨氣,c(OH-)增大,c(H+)減小, B正確.；通入氨氣，c(OH-)增大, C錯誤；由于溫度不變,CH3COOH的電離平衡常數(shù)不變, D錯誤；正確選項B。

（3）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加水稀釋，促進電離，CH3COOH分子個數(shù)減小，氫離子、醋酸根離子個數(shù)增大，因此c（CH3COOH）減小的程度比c（CH3COO－）減小的程度大，因此c（CH3COO－） / c（CH3COOH）的比值將變大；正確答案：變大。

（4）A. 在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱，說明醋酸的電離程度小于氯化氫，氯化氫為強電解質(zhì)，則醋酸為弱電解質(zhì)，A正確；B. 使紫色石蕊試液變紅，只能說明溶液顯酸性，不能證明酸的強弱，B錯誤；C. 25℃時，如果1 mol·L－1的鹽酸，溶液的pH=0，現(xiàn)1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH約為2，可以證明醋酸為弱酸，C正確；D. 酸提供扥溶質(zhì)的量與堿提供溶質(zhì)的量相等，二者恰好完全反應(yīng)，不能證明醋酸為弱酸，D錯誤；正確選項AC。

Ⅱ.（5）①弱酸稀釋時，電離程度增大，pH變化慢，所以pH相同的兩種酸溶液分別稀釋100倍后，pH a＜b；正確答案：＜。

②當(dāng)它們pH相同時，溶液中氫離子濃度相同，醋酸為弱酸，醋酸濃度大于鹽酸，醋酸溶質(zhì)的量較大，因此與足量的鋅反應(yīng)，生成氫氣的量多，a＞b。正確答案：＞。

③體積相同、pH相同的兩種酸，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，所以醋酸溶質(zhì)的量大于鹽酸的量，所以分別與同濃度、同體積的氫氧化鈉反應(yīng)，鹽酸完全反應(yīng)生成氯化鈉，溶液顯中性，醋酸有剩余，溶液顯酸性，a < b。正確答案：<。

④酸抑制水電離，氫離子濃度越大，對水的平衡抑制程度越大，相同物質(zhì)的量濃度的兩種酸溶液中，鹽酸提供氫離子濃度大，對水的平衡抑制程度較大，因此a＞ b；正確答案：＞。

（6）①A．由電離平衡常數(shù)可知，醋酸酸性大于碳酸，所以2CH3COOH+Na2CO3= H20+CO2↑+2CH3COONa，A錯誤；B．由電離平衡常數(shù)可知，醋酸酸性大于氫氰酸，所以CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能發(fā)生，B正確；C．次氯酸酸性小于碳酸而大于碳酸氫根離子，所以CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO，C正確； D．碳酸的酸性大于氫氰酸，所以NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑不能發(fā)生，D錯誤；正確選項BC。

②HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快，兩種酸的溶質(zhì)的量相等，因此與等量的NaHCO3反應(yīng)生成的CO2氣體體積相同；CO2氣體體積（V）隨時間（t）的變化關(guān)系如下圖：；正確答案：。