Question

14．實驗室用如圖1所示裝置進行氨氣實驗．

（1）試管中發(fā)生反應的化學方程式是Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）干燥管中盛放的干燥劑是堿石灰（填名稱）．
（3）請在方框中畫出收集一燒瓶氨氣的裝置．
（4）檢驗氨氣是否收集滿，可選用濕潤的紅色石蕊試紙，實驗現(xiàn)象是試紙變藍．
（5）用圖2裝置做噴泉實驗．輕輕擠壓滴管，使少量水進入燒瓶，打開止水夾，觀察到的現(xiàn)象是燒瓶內形成噴泉，出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是NH₃易溶于水，使燒瓶中的壓強減小，燒杯中的水在大氣壓作用之下進入燒瓶，形成噴泉．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈣與氯化銨在加熱條件下反應生成氨氣、氯化鈣和水；
（2）氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑；
（3）依據(jù)氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度選擇收集方法；
（4）氨氣為堿性氣體，能夠使石蕊的紅色石蕊試紙變藍；
（5）NH₃易溶于水，使燒瓶中的壓強減小，燒杯中的水在大氣壓作用之下進入燒瓶，形成噴泉．

解答 解：（1）氫氧化鈣與氯化銨在加熱條件下反應生成氨氣、氯化鈣和水，化學方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑，堿石灰為堿性干燥劑，可以干燥氨氣；
故答案為：堿石灰；
（3）氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應選擇向下排空氣法收集，可用裝置：收集，進氣時，應短進長處；
故答案為：；
（4）氨氣為堿性氣體，能夠使石蕊的紅色石蕊試紙變藍，所以可選擇濕潤的紅色石蕊檢驗氨氣是否收集滿；
故答案為：濕潤的紅色石蕊；試紙變藍；
（5）輕輕擠壓滴管，使少量水進入燒瓶，打開止水夾，因為NH₃易溶于水，使燒瓶中的壓強減小，燒杯中的水在大氣壓作用之下進入燒瓶，所以會形成噴泉；
故答案為：燒瓶內形成噴泉；NH₃易溶于水，使燒瓶中的壓強減小，燒杯中的水在大氣壓作用之下進入燒瓶，形成噴泉．

點評 本題考查了氨氣的制備、收集、凈化、檢驗，噴泉實驗，明確氨氣的性質是解題關鍵，題目難度不大．