【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A.氮的化合物過(guò)渡排放，會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、酸雨、水華的產(chǎn)生

B.常溫下用鐵制容器儲(chǔ)存干燥的、常溫下濃硝酸可用鋁制容器存放運(yùn)輸、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)相似

C.K、Ca、Na、Mg、Al只能用電解法制取，Fe、Cu只能用熱還原法制取

D.向蛋白質(zhì)溶液中加入溶液、溶液，均有沉淀生成，其原理相同

【答案】A

【解析】

氮的氧化物可導(dǎo)致光化學(xué)煙霧，氮氧化物與水反應(yīng)可生成硝酸，可導(dǎo)致酸雨，氮為植物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)元素，可導(dǎo)致水華，故A正確；

B.鐵與干燥的氯氣在常溫下不反應(yīng)，而濃硝酸與鐵常溫下可發(fā)生鈍化反應(yīng)，濃硫酸與木炭在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)質(zhì)不相似，故B錯(cuò)誤；

C.在加熱條件下，鈉與氯化鉀發(fā)生置換生成氯化鈉和鉀，故C錯(cuò)誤；

D.向蛋白質(zhì)溶液中加入溶液、溶液，均有沉淀生成，分別發(fā)生鹽析、變性，原理不同，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯酸鈉是一種基礎(chǔ)化工原料。

（1）已知：Cl2(g)＋2OH－(aq)＝ClO－(aq)＋Cl－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－186 kJ·mol－1，3ClO－(aq)＝ClO3— (aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝－113 kJ·mol－1，則：3Cl2(g)＋6OH－(aq)＝ClO3—(aq)＋5Cl－(aq)＋3H2O(l)ΔH＝____kJ·mol－1，該反應(yīng)中生成1molClO3—，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____。

（2）工業(yè)上采用無(wú)隔膜電解飽和食鹽水可制備氯酸鈉。該工藝過(guò)程中，生成氯酸鈉的相關(guān)反應(yīng)為：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClOH＋＋ClO－，2HClO＋ClO－＝ClO＋2H＋＋2Cl－。已知：溶液中，Cl2、HClO、ClO－的物種分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如下圖。

①電解過(guò)程中，為按化學(xué)計(jì)量數(shù)比反應(yīng)，需控制電解液的pH約為___（填序號(hào)）。

A．5 B．6.8 C．7.2D．7.5

②若電解液堿度過(guò)大，陽(yáng)極會(huì)有較多的O2放出，電極反應(yīng)方程式為____。已知：Cr2O72—＋H2O2CrO42—＋2H＋，電解時(shí)向食鹽水中加入的重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）可以防止電解液堿度過(guò)大，其原理是____。

③若電解液pH<5時(shí)，溶液中HClO濃度會(huì)隨pH減小迅速降低，其原因是____（用離子方程式表示）。

（3）電解時(shí)須對(duì)電解槽進(jìn)行冷卻處理以防止電解液溫度過(guò)高的原因是____。

（4）氯酸鈉與硫酸酸化的雙氧水溶液反應(yīng)常用于制備飲用水消毒劑ClO2(g)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物A(C9H18O2)在稀硫酸溶液中水解為相對(duì)分子質(zhì)量相等的B、C，其中B分子中含有 3個(gè)甲基，則A、B、C中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)最多有（不考慮立體異構(gòu)）

A. 10種 B. 8種 C. 6種 D. 4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法，正確的是( )

A．圖1中，鐵釘易被腐蝕

B．圖2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒(méi)有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)

C．圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕

D、圖4中，用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.64 g銅絲加熱下在足量硫黃蒸氣里完全反應(yīng)后，失去的電子數(shù)為NA

B.0.2 mol NO和0.1 mol O2充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為0.2NA

C.1 mol SO2溶于足量水，溶液中H2SO3、HSO3-與SO32-粒子的物質(zhì)的量之和為NA

D.l00g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在溫度相同、濃度相同的條件下，下列六種物質(zhì)的水溶液的pH由小到大的排列順序如圖所示。

圖中①、②、③可能是（ ）

A.NH4NO3、(NH4)2SO4、CH3COONa

B.(NH4)2SO4、NH4Cl、C6H5ONa

C.(NH4)2SO4、NH4NO3、Na2CO3

D.(NH4)2SO4、NH4NO3、CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅與濃硝酸反應(yīng)的方程式為：

（1）在該反應(yīng)中，被還原的元素是_______，氧化產(chǎn)物是_______。

（2）在方程式標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。

（3）若有32g銅參與反應(yīng)，被還原的硝酸有_______mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是

A. 10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合：c(Cl)＞c()＞c(OH)＞c(H+)

B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)

C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)

D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合：c(Cl)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是．( )。

A.第①步中除去粗鹽中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋?/span>Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸

B.第②步中工業(yè)上可采用石墨為陰極，鐵為陽(yáng)極，采用陽(yáng)離子交換膜的電解裝置

C.第③步中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無(wú)水MgCl2

D.在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被還原

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