【題目】下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是

A. 10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合：c(Cl)＞c()＞c(OH)＞c(H+)

B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)

C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)

D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合：c(Cl)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)

【答案】B

【解析】

A.10mL0.1mol/L氨水與10 mL0.1mol/L鹽酸混合，恰好反應(yīng)生成氯化銨和水，溶液是氯化銨溶液，銨根離子水解顯酸性，離子濃度大小為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故A錯(cuò)誤；

B.10mL 0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，恰好反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨，溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小為c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故B正確；

C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，溶液中醋酸根離子水解顯堿性，離子濃度大小為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故C錯(cuò)誤；

D.10mL0.5mol/LNaOH溶液與6mL1mol/L鹽酸混合，反應(yīng)后溶液中氯化氫過量，溶液呈酸性，離子濃度大小為：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。根據(jù)下列反應(yīng)回答問題：

A．

B．

C．

D．

（1）上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填序號(hào)，下同）_________,H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填序號(hào)，下同）_________,H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是________。

（2）上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________

（3）某酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。

①寫出上述反應(yīng)的離子方程式并配平_______________________________________

②如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為_______mol。

（4）H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），發(fā)生以下反應(yīng)：，試指出生成物A的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了紀(jì)念元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Ag與Cu在同一族，則Ag在周期表中_____（填“s”、“p”、“d”或“ds”）區(qū)。[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵，則該配離子的空間構(gòu)型是_____。

(2)表中是Fe和Cu的部分電離能數(shù)據(jù)：請(qǐng)解釋I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因：______。

元素

Fe

Cu

第一電離能I1/kJ·mol－1

759

746

第二電離能I2/kJ·mol－1

1561

1958

(3)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結(jié)劑，其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。

①CN-的電子式是______；1mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為______。

②該配合物中存在的作用力類型有______（填字母）。

A．金屬鍵 B．離子鍵 C．共價(jià)鍵 D．配位鍵 E．氫鍵 F．范德華力

(4)MnO的熔點(diǎn)(1660℃)比MnS的熔點(diǎn)(1610℃)高，其主要原因是________。

(5)第三代太陽能電池利用有機(jī)金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3PbI3)半導(dǎo)體作為吸光材料，CH3NH3PbI3具有鈣鈦礦(AMX3)的立方結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖所示。

①AMX3晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結(jié)構(gòu)，則M處于_______位置，X處于______位置（限選“體心”、“頂點(diǎn)”、“面心”或“棱心”進(jìn)行填空）。

③CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數(shù)為a nm，其晶體密度為dg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計(jì)算表達(dá)式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH-(aq)　ΔH<0，下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是

①升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子的濃度

③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液

④恒溫下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

⑤給溶液加熱，溶液的pH升高

⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加

⑦向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變

A. ①⑥B. ①⑥⑦C. ②③④⑥D. ①②⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是(　　)

A. 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1

B. 所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子

C. 36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L

D. 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w＝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝0.1 mol·L1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是

A. pH＝5.5的溶液中：c(CH3COO—)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH)

B. pH＝3.5的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)c(OH)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L1

C. W點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH)

D. 向W點(diǎn)所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有人設(shè)計(jì)以苯為原料合成一種新型涂料固化劑F的路線如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________。

（2）D的官能團(tuán)名稱為__________________。在D的同分異構(gòu)體中，與D含有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)，且核磁共振氫譜的峰面積之比為3:1:1 的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

（3）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)_____________。

（4）寫出反應(yīng)類型: ① B→C: _____________; ② C→D:________; ③ E→F:____________

（5）上述合成路線主要缺陷是步驟A→B的反應(yīng), 該步驟存在缺陷的原因是_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

用CCl4提取溴水中的Br2

從食鹽水中提取NaCl固體

從KI和I2的固體混合物中回收I2

配制100 mL 0.100 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液

裝置或儀器

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬�；卮鹣铝袉栴}：

（1）實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__，當(dāng)6.4g銅溶解時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為___mol；

（2）電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過程的離子方程式____；

（3）溶液中Cu2+的濃度可采用碘量法測(cè)得：

①2Cu2++5I-=2CuI↓ +I3- ②I3-+2S2O32-= S4O62-+ 3I-

反應(yīng)①中的還原劑為____，現(xiàn)取10.00mL含Cu2+的溶液，加入足量的KI充分反應(yīng)后，用0.100 mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，此溶液中Cu2+的濃度為__mol/L。

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同步練習(xí)冊(cè)答案