7．能使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)是（　　）
A．醋酸B．聚乙烯C．乙醇D．苯

分析 高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，具有還原性的物質(zhì)能被高錳酸鉀氧化，從而使高錳酸鉀褪色，據(jù)此進(jìn)行分析．

解答 解：A、醋酸不能夠被高錳酸鉀溶液氧化，故A錯(cuò)誤；
B、聚乙烯中無(wú)碳碳雙鍵，不能夠被高錳酸鉀溶液氧化，故B錯(cuò)誤；
C、乙醇有還原性，能夠被高錳酸鉀溶液氧化，故C正確；
D、苯性質(zhì)穩(wěn)定，不能夠被高錳酸鉀溶液氧化，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的掌握，要熟記教材知識(shí)，并熟練應(yīng)用，本題難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．太陽(yáng)能是一種應(yīng)用廣泛的綠色能源．如圖是太陽(yáng)能電池經(jīng)太陽(yáng)光照射前和太陽(yáng)光照射時(shí)內(nèi)部電子的變化情況．圖乙中燈泡變亮．關(guān)于該過(guò)程的描述正確的是（　�。�
A．該過(guò)程光能變?yōu)榛瘜W(xué)能再變?yōu)殡娔?/td>B．太陽(yáng)能電池可以用高純硅制造
C．N為電子流入的一極D．用該電池精煉銅時(shí)粗銅與N極連接

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molCO2的體積為44.8 L，質(zhì)量88g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或用途的說(shuō)法正確的是（　　）
A．醫(yī)療上，常用碳酸鈉治療胃酸過(guò)多
B．制水泥和玻璃都用到石灰石原料
C．氨液化放出大量的熱，可用作制冷劑
D．Si可用作太陽(yáng)能電池和光導(dǎo)纖維的原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵Si-OO=OSi-Si
鍵能kJ•mol-1X500180
晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-990kJ•mol-1，則表中X的值為（　　）
A．462.5B．460C．920D．423.3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為．
（3）Y的單質(zhì)與Fe3O4高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：S 2-＞Cl-＞Na+＞Al 3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．分子式為CH4O和C2H6O的物質(zhì)一定互為同系物
B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到
C．蜂、蟻蟄咬處涂抹稀氨水可止癢解痛未涉及化學(xué)變化
D．變質(zhì)的油脂有難聞的氣味，是由于油脂發(fā)生了氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．把100mL3mol•L-1 的H2SO4跟100 mLH2O 混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?.5 mol•L-1
B．把200mL3mol•L-1 的BaCl2 溶液跟100mL3mol•L-1 的KCl 溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3 mol•L-1
C．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
D．把100mL20%的NaOH 溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知下列反應(yīng)的能量變化示意圖如下，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol S（g）與O2（g）完全反應(yīng)生成SO2（g），反應(yīng)放出的熱量小于297.0 kJ
B．在相同條件下，SO2 （g）比SO3 （g）穩(wěn)定
C．S（s）與O2（g）反應(yīng)生成SO3（g）的熱化學(xué)方程式S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=+395.7 kJ•mol-1
D．一定條件下1 mol SO2（g）和$\frac{1}{2}$ mol O2（g）反應(yīng)，生成1 mol SO3（l）放出熱量大于98.7 kJ

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