Question

已知1mol白磷變?yōu)?mol紅磷放熱18.39kJ。下列兩個反應：4P（白磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s） ΔH₁和4P（紅磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s） ΔH₂中ΔH₁和ΔH₂的關系是（）。
A.ΔH₁=ΔH₂        B.ΔH₁>ΔH₂
C.ΔH₁<ΔH₂        D.無法確定

Answer 1

C
【試題分析】
4P（白磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s） ΔH₁ ……… ①
4P（紅磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s） ΔH₂…………… ②
P（白磷，s）=P（紅磷，s） ΔH₃=-18.39kJ?mol^-1……③
根據(jù)蓋斯定律，對以上①、②兩式進行組合，即（①-②）/4得到③式，則有：
ΔH₃=（ΔH₁-ΔH₂）/4=-18.39kJ?mol^-1<0
所以ΔH₁<ΔH₂。選C。