【題目】下列有關(guān)容量瓶的四種說法,正確的一組是

①標有使用溫度、容積和一條刻度線;

②不宜貯存溶液;

③不能用來加熱,不能作反應器;

④使用之前要檢查是否漏水;

⑤容量瓶用蒸餾水洗凈后,應干燥后再配制溶液。

A. 僅①②③④ B. 僅②③ C. 僅①②④⑤ D. 僅②③④

【答案】A

【解析】

容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用的精確儀器,它是一種帶有磨口玻璃塞的細長頸、梨形的平底玻璃瓶,標有溫度和容量,頸上有刻度;使用時要先檢驗是否漏水,容量瓶不能進行加熱,容量瓶只能用于配制溶液,不能長時間或長期儲存溶液,正確的有①②③④,故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組為驗證SO2的還原性和Fe3+的氧化性,特邀你參與以下探究活動。

I.理論預測

該興趣小組實驗實施前進行了充分的討論交流,確定選擇SO2FeCl3溶液的反應來探究,并預測將SO2通入FeCl3溶液中的現(xiàn)象。小組同學想聽聽你的

(1)確定選擇SO2FeCl3溶液的反應而不選擇SO2Fe(NO3)3溶液的反應來探究,你認為可能是基于什么原因作出的選擇:_______________________________________

(2)SO2通入FeCl3溶液中,你認為可能觀察到的現(xiàn)象是:______________________,你預測的理論依據(jù)是(用離子方程式表示):___________________________________。

II.實驗探究

(1)配制1mol·L-1FeCl3溶液(未用鹽酸酸化)

①下面是小組四位同學在配制溶液時的“轉(zhuǎn)移”操作,其中正確的是:_________。

②檢測得知溶液呈酸性,其原因是:___________________________(用離子方程式表示)。

(2)SO2通入FeCl3溶液至飽和,觀察到溶液由棕黃色變?yōu)榧t棕色,并沒有觀察到預期的現(xiàn)象。將反應后的溶液放置12小時后又出現(xiàn)了預期的結(jié)果。

查閱資料得知:[Fe(HSO3)]2+為紅棕色,生成[Fe(HSO3)]2+的反應為可逆反應。請你用化學方程式解釋將SO2通入FeCl3溶液至飽和時觀察到的現(xiàn)象:_____________________________________。

(3)為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)轭A期顏色的時間,小組繼續(xù)探究:另取少量FeCl3溶液,再通入SO2,溶液變?yōu)榧t棕色,加濃HCl酸化,幾分鐘后變?yōu)轭A期顏色。請你推測小組在實驗方案設(shè)計中“加濃HCl酸化”的目的是:_____________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學課外活動小組通過實驗探究NO能否與Na2O2反應以及反應后的產(chǎn)物,該小小組同學設(shè)計了如圖所示裝置(夾持儀器、連接用的乳膠管均已省略)。

經(jīng)査閱資料知:①NO是不成鹽氧化物;②2NO2+2NaOH =NaNO3+NaNO2+H2O。

回答下列問題:

(1)寫出木炭與濃硝酸反應的化學方程式:________________。

(2)為了完成實驗,選擇上圖中的裝置,其連接順序為a→_______(按氣流方向,用小寫字母表示);有同學認為該裝置存在缺陷,則該缺陷是______________。

(3)連接好儀器,_____________,裝入藥品后,要通入一段時間的氮氣,在滴入濃硝酸,點燃酒精燈,通入氮氣的主要目的是_______________。

(4)裝置E的作用是________________;能說明NO與Na2O2發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象是_____________

(5)探充NO與Na2O2反應的產(chǎn)物。

假設(shè)1:產(chǎn)物只有NaNO3;假設(shè)2:_________________;

假設(shè)3:產(chǎn)物為NaNO3和NaNO2的混合物。

為驗證反應產(chǎn)物,該小組同學準確稱取反應后的固體3.50g,用煮沸并冷卻后的蒸餾水配成100.00mL溶液,取10.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定,共消耗KMnO4溶液20mL。滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為___________________,反應產(chǎn)物中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為_____(保留四位有效數(shù)字)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于反應:①2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) H=﹣2600 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=﹣566 kJ/mol

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=﹣49.0 kJ/mol

下列敘述正確的是

A. 根據(jù)方程式②,CO的燃燒熱為566 kJ/mol

B. 在③反應時,若加入催化劑,可以使H減小

C. 若投入1molCO23molH2在一定條件下充分反應,則放出熱量49.0 kJ

D. 若生成相同質(zhì)量的CO2,則放出的熱量C2H2大于CO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq)+ H2O(l) 2CrO42-(aq)+ 2H+(aq),平衡常數(shù)表達式為__________;

已知:在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色,K2CrO4為黃色

往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液呈_______色,再加入過量硫酸溶液呈___________色;此實驗現(xiàn)象,符合勒夏特列原理:如果改變維持化學平衡的條件(濃度、壓強或溫度),平衡就會向著_________這種改變的方向移動;

(2)KMnO4H2C2O4反應中,可通過測定_________________的時間來測定該反應的速率;

此反應開始反應緩慢,隨后反應迅速加快,其原因是______(填字母)

A.KMnO4溶液中的H+起催化作用

B.生成的CO2逸出,使生成物濃度降低

C.反應中,生成的Mn2+起催化作用

D.在酸性條件下KMnO4的氧化性增強

(3)為探討化學反應速率的影響因素,設(shè)計的實驗方案如下表(已知 I2+2S2O32-===S4O62-+2I,其中Na2S2O3溶液均足量)。

實驗

序號

體積V/mL

時間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

10.0

2.0

4.0

0.0

t1

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

6.0

2.0

4.0

Vx

t3

①淀粉溶液的作用是__________________________。

②表中Vx=_______mL,比較t1、t2、t3大小____________

試推測該實驗結(jié)論: ____________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯環(huán)結(jié)構(gòu)中,不存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu),下列可以作為證據(jù)的事實是( )

苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 

苯中所有碳碳鍵的鍵長均相等 

苯與氫氣在催化劑存在的條件下加熱能發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷 

經(jīng)實驗測得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu) 

苯在溴化鐵存在的條件下與液溴發(fā)生取代反應,但不能因化學變化而使溴水褪色

A. B.

C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯氣與堿溶液反應,在低溫和稀堿溶液中主要產(chǎn)物是ClOCl,在75℃以上和濃堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO3Cl。研究小組用如下實驗裝置制取氯酸鉀(KClO3),并測定其純度;卮鹣铝袉栴}:

(1)檢查裝置氣密性后,添加藥品,待裝置Ⅲ水溫升至75℃開始反應。

①寫出裝置Ⅰ中反應的化學方程式為____________________________。

②若取消裝置Ⅱ,對本實驗的影響是____________________________。

③實驗結(jié)束,拆解裝置Ⅰ前為了防止大量氯氣逸出,可采取的措施是_______。

(2)已知堿性條件下,ClO有強氧化性,而ClO3氧化性很弱。設(shè)計實驗證明:堿性條件下,H2O2能被ClO氧化,而不能被ClO3氧化。_________________。

(3)為測定產(chǎn)品KClO3的純度,進行如下實驗:

步驟1:取2.45g樣品溶于水配成250mL溶液。

步驟2:取25.00mL溶液于錐形瓶中,調(diào)至pH=10,滴加足量H2O2溶液充分振蕩,然后煮沸溶液1~2分鐘,冷卻。

步驟3:加入過量KI溶液,再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3+6I+6H+=Cl+3I2+3H2O)

步驟4:加入指示劑0.5000 mol·L1Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液20.00mL。(2S2O32—+I2=S4O62—+2I)

①步驟2的目的是________。寫出煮沸時反應的化學方程式________

②樣品中KClO3的質(zhì)量分數(shù)為________。(KClO3相對分子質(zhì)量:122.5)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.某同學設(shè)計如圖所示裝置探究氯氣能否與水發(fā)生反應。氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請回答下列問題:

(1) 濃硫酸的作用是_____________________________

(2) 證明氯氣和水發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象為_________________________。

(3) 該實驗設(shè)計存在的缺陷是____________________,為了克服該缺陷,需要補充裝置D,其中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。

II.如圖為濃硫酸與銅反應及其產(chǎn)物檢驗的實驗裝置

回答下列問題:

(1) 指出試管b、c中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象:b___________________;c______________________。

(2) 反應結(jié)束后試管a中有部分白色固體,將a試管中的溶液慢慢倒入水中,發(fā)生的變化是___________

(3) 寫出濃硫酸與銅反應的化學方程式:_____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在容積為2 L的密閉容器中,A、B的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,請據(jù)圖回答下列問題:

(1)該反應的化學方程式為_______________。

(2)4 min末時,A、B的物質(zhì)的量濃度c(A)________c(B),從04 min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量Δc(A)________Δc(B)(以上填“>”、“<””)。

(3)反應開始至4 min時,A的平均反應速率為_______________________

(4)4 min時,反應是否達到平衡狀態(tài)?________(填)。8 min時,υ()________(填“>”、“<”“=”υ(逆)。

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