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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（Ⅰ）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)得上用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c表示止水夾）．

（1）請(qǐng)利用上述裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl^-和Br^-的還原性強(qiáng)弱．
①選擇合理的裝置連接：

→

（填字母編號(hào)）．
②選擇所需的試劑：

（填字母編號(hào)）．
a．固體氯化鈉 b．固體二氧化錳 c．濃硫酸
d．濃鹽酸 e．稀鹽酸 f．溴化鈉溶液
③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：

．
（Ⅱ）電極材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害，某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收并制備NiSO₄?7H₂O晶體，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①NiSO₄易溶于水，F(xiàn)e³⁺不能氧化Ni²⁺
②某溫度下一些金屬氫氧化物的K_SP及析出理論pH如下表所示：

M（OH）n	K_sp	pH
M（OH）n	K_sp	開始沉淀	沉淀完全
Al（OH）₃	1.9×10^-23	3.43	4.19
Fe（OH）₃	3.8×10^-38	2.53	2.94
Ni（OH）₂	1.6×10^-14	7.60	9.75

回答下列問題：
（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷操作2依次析出的沉淀I是

沉淀II是

（填化學(xué)式），pH₁

pH₂（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）操作1和操作2所用到的儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為

．
（3）“調(diào)節(jié)pH為2-3”的目的是

；
（4）NiSO₄在強(qiáng)堿溶溶中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料--NiOOH．該反應(yīng)的離子方程式是

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A題適用于二期課改新教材，B題適用于一期課改教材。

（A）我國(guó)化學(xué)家候德榜（右下圖）改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：

(1) 上述生產(chǎn)純堿的方法稱，副產(chǎn)品的一種用途為。

(2) 沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。

(3) 寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式。

(4) 使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了（填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是。

(5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加。

(6) 向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有。

(a) 增大NH₄⁺的濃度，使NH₄Cl更多地析出

(b) 使NaHCO₃更多地析出

(c) 使NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度

（B）某化學(xué)課外小組用下圖裝置制取溴苯。

先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中。

(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)觀察到A中的現(xiàn)象是。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。

(4)C中盛放CCl₄的作用是。

(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO₃溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入，現(xiàn)象是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第三次診斷性測(cè)試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（Ⅰ）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)得上用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c表示止水夾）。

（1）請(qǐng)利用上述裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl^-和Br^-的還原性強(qiáng)弱。

①選擇合理的裝置連接： → → （填字母編號(hào)）。

②選擇所需的試劑：（填字母編號(hào)）。

a.固體氯化鈉 b.固體二氧化錳 c.濃硫酸

d.濃鹽酸 e.稀鹽酸 f.溴化鈉溶液

③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：。

（Ⅱ）電極材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害，某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收并制備NiSO₄·7H₂O晶體，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①NiSO₄易溶于水，F(xiàn)e³⁺不能氧化Ni²⁺

②某溫度下一些金屬氫氧化物的K_SP及析出理論pH如下表所示：

M（OH）n	K_sp[_{來(lái)源:學(xué)_科_網(wǎng)][來(lái)源:學(xué)#科#網(wǎng)Z#X#X#K]}	pH
開始沉淀	沉淀完全
Al(OH)₃	1.9×10^-23	3.43	4.19
Fe(OH)₃	3.8×10^-38	2.53	2.94
Ni(OH)₂	1.6×10^-14	7.60	9.75

回答下列問題：

（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷操作2依次析出的沉淀I是沉淀II是（填化學(xué)式），pH₁ pH₂（填“>”、“<”或“=”）；

（2）操作1和操作2所用到的儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為。

（3）“調(diào)節(jié)pH為2-3”的目的是；

（4）NiSO₄在強(qiáng)堿溶溶中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料——NiOOH。該反應(yīng)的離子方程式是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

（Ⅰ）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)得上用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c表示止水夾）．

（1）請(qǐng)利用上述裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl^-和Br^-的還原性強(qiáng)弱．
①選擇合理的裝置連接：→→（填字母編號(hào)）．
②選擇所需的試劑：（填字母編號(hào)）．
a．固體氯化鈉　　b．固體二氧化錳　　c．濃硫酸
d．濃鹽酸　　　　e．稀鹽酸　　　　　f．溴化鈉溶液
③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：__．
（Ⅱ）電極材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害，某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收并制備NiSO₄?7H₂O晶體，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①NiSO₄易溶于水，F(xiàn)e³⁺不能氧化Ni²⁺
②某溫度下一些金屬氫氧化物的K_SP及析出理論pH如下表所示：
M（OH）n K_sp pH
開始沉淀沉淀完全
Al（OH）₃ 1.9×10^-23 3.43 4.19
Fe（OH）₃ 3.8×10^-38 2.53 2.94
Ni（OH）₂ 1.6×10^-14 7.60 9.75
回答下列問題：
（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷操作2依次析出的沉淀I是沉淀II是（填化學(xué)式），pH₁pH₂（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）操作1和操作2所用到的儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為．
（3）“調(diào)節(jié)pH為2-3”的目的是；
（4）NiSO₄在強(qiáng)堿溶溶中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料--NiOOH．該反應(yīng)的離子方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

最新選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練

2005年2月18日英國(guó)食品標(biāo)準(zhǔn)署就食用含有添加蘇丹紅色素的食品可能誘發(fā)癌癥向消費(fèi)者發(fā)出警告。我國(guó)也已開始追查含蘇丹紅色素的食品。所謂“蘇丹紅一號(hào)”實(shí)際上一般稱為“蘇丹一號(hào)”，是一種黃溶劑染料，按化學(xué)染料分類稱為溶劑黃14（C.L.Solvent，Yellow14），分子式為C₁₆H₁₂N₂O，其化學(xué)結(jié)構(gòu)屬偶氮類染料，是由苯胺重氮化后與2-萘酚偶合制得。有關(guān)蘇丹紅一號(hào)下列說(shuō)法正確的是（）

A．蘇丹紅一號(hào)在食品中能起到增色的作用，可在辣椒醬中用作添加劑

B．蘇丹紅一號(hào)的摩爾質(zhì)量為248

C．蘇丹紅一號(hào)可用于溶解劑、機(jī)油、蠟和鞋油等產(chǎn)品的染色

D．食品添加劑對(duì)人體危害較大，因此應(yīng)全面禁止使用。

N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下述正確的是（）

A．80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2N_A

B．1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 N_A

D．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2 N_A

在pH =1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是（）

A．NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄²^－、Cl^－ B．Ba²⁺、K⁺、OH^－、NO₃^－

C．Al³⁺、Cu²⁺、SO₄²^－、Cl^－ D．Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、AlO₂^－

擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對(duì)昆蟲具有強(qiáng)

烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對(duì)光穩(wěn)定的溴氰

菊酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖：

下列對(duì)該化合物敘述正確的是（）

A．屬于芳香烴 B．屬于鹵代烴

C．在酸性條件下不水解 D．在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)

可以將反應(yīng)Zn+Br₂=ZnBr₂設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個(gè)反應(yīng) ①Br₂+2e=2Br^-②2Br^—2e=Br₂③Zn-2e=Zn²⁺④Zn²⁺+2e=Zn其中表示充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的是

A ②和③ B ②和① C ③和① D ④和①

NaH是—種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH＋H₂O→NaOH＋H₂↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯(cuò)誤的是( )

A 跟水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑 B NaH中H^－半徑比Li^＋半徑小

C 跟液氨反應(yīng)時(shí)，有NaNH₂生成 D 跟乙醇反應(yīng)時(shí)，NaH被氧化

右圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（）

A a為負(fù)極、b為正極 B a為陽(yáng)極、b為陰極

C 電解過程中，d電極質(zhì)量增加

D 電解過程中，氯離子濃度不變

下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是

A NaHSO₃粉末加入HNO₃溶液中 B H₂S氣體通入氯水中

C NaOH溶液滴入Ba(HCO₃)₂溶液中 D CO₂氣體通入澄清石灰水中

是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO₂將逐漸取代Cl₂成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO₃和Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為（）