19.表明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的敘述正確的是( 。
A.在氧化還原反應(yīng)中,甲比乙失電子多
B.同價(jià)態(tài)陽(yáng)離子,甲比乙的氧化性強(qiáng)
C.甲能與冷水反應(yīng)而乙不能
D.將甲、乙組成原電池時(shí),乙為負(fù)極

分析 A.金屬的金屬性強(qiáng)弱與失電子能力有關(guān);
B.根據(jù)金屬的金屬性強(qiáng)弱與同價(jià)陽(yáng)離子的關(guān)系分析;
C.金屬水反應(yīng)置換氫氣越易,金屬性越強(qiáng);
D.原電池中金屬性強(qiáng)的為負(fù)極.

解答 解:A.金屬的金屬性強(qiáng)弱與失電子多少無(wú)關(guān),與失電子能力有關(guān),如等物質(zhì)的量的Al、Mg分別和足量稀鹽酸反應(yīng),鋁失電子多,但金屬性Mg>Al,故A錯(cuò)誤;
B.同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子,甲比乙的氧化性強(qiáng),則乙的金屬性比甲的強(qiáng),故B錯(cuò)誤;
C.甲能與冷水反應(yīng)而乙不能,則金屬性甲大于乙,故C正確;
D.一般來(lái)說(shuō),原電池中較活潑金屬作負(fù)極、較不活潑金屬作正極,將甲、乙作電極組成原電池時(shí),甲為正極,則金屬性甲<乙,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬活潑性的判斷方法,要注意的是:金屬的金屬性強(qiáng)弱與得失電子的難易有關(guān),與得失電子的多少無(wú)關(guān),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.某興趣小組同學(xué)用以下甲、乙、丙三套裝置(夾持和加熱儀器已略去)來(lái)測(cè)定銅元素的相對(duì)原子質(zhì)量,同時(shí)檢驗(yàn)氧化性.

(1)為完成上述實(shí)驗(yàn),正確的連接順序?yàn)镋連接A,C連接B(填字母)
(2)對(duì)硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前,需要進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)氫氣的純度,原因是氫氣不純加熱易引起爆炸
(3)乙裝置的a瓶中溶液可以是淀粉碘化鉀溶液,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的對(duì)應(yīng)現(xiàn)象為溶液變?yōu)樗{(lán)色.
(4)丙裝置的c瓶中盛放的試劑為濃硫酸,作用是吸收氫氣中的水,防止硬質(zhì)玻璃管炸裂.
(5)為測(cè)定Cu 的相對(duì)原子質(zhì)量,設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為ag,放入CuO后,精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為bg,實(shí)驗(yàn)完畢后:
方案Ⅰ:通過(guò)精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量(cg)來(lái)確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量.
方案Ⅱ:通過(guò)精確測(cè)量生成水的質(zhì)量(dg)來(lái)確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量.
①方案Ⅰ所測(cè)結(jié)果更準(zhǔn)確,不合理的方案的不足之處是空氣中的二氧化碳和水通過(guò)D口進(jìn)入U(xiǎn)形管造成實(shí)驗(yàn)誤差較大;.
②若按方案Ⅰ測(cè)量的數(shù)據(jù)計(jì)算,Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{16(c-a)}{b-c}$.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng):N2+3H2?2NH3,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率
B.升高溫度可以增大反應(yīng)速率
C.無(wú)論如何增大H2濃度,都不能使N2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%
D.縮小體積,υ增大,υ減小,平衡正向移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

7.某化學(xué)小組采用如圖裝置模擬電解飽和食鹽水制備氫氣,通過(guò)氫氣還原氧化銅測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量,同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性(圖中夾持和加熱儀器已經(jīng)略去).

(1)寫出裝置甲中反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2OH-+H2↑+Cl2↑;為完成上述實(shí)驗(yàn),正確的連按方式為a連接e,b連接c(填字母);
(2)①裝置乙燒杯中液體的作用是吸收多余的氯氣,防止環(huán)境污染.A瓶?jī)?nèi)盛裝的溶液可以是c(填字母);
a.I-淀粉溶液    b.NaOH溶液   c.FeCl2與KSCN混合溶液    d.Na2SO3溶液
②加熱裝置丙中的氧化銅粉末之前,除了要檢查該裝置的氣密性還需進(jìn)行的必要操作是通入氫氣排盡裝置內(nèi)空氣;
(3)利用裝置丙測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量,現(xiàn)有兩種方案:
①測(cè)得反應(yīng)前后洗氣瓶B及其中液體質(zhì)量差m1,②測(cè)得反應(yīng)前后U形管及其中固體質(zhì)量差m2
你認(rèn)為合理的方案為①(填“①”或“②”).若采用測(cè)得反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量m3的方案,已知O的相對(duì)原子質(zhì)量為16,實(shí)驗(yàn)中氧化銅樣品質(zhì)量為m,則測(cè)定所得Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{16{m}_{3}}{m-{m}_{3}}$,該方案在反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管冷卻過(guò)程中沒(méi)有一直通氫氣,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量偏大(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”),理由是反應(yīng)生成的銅被空氣的氧氣氧化使m3數(shù)據(jù)增大,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

14.按要求填寫下列空白:
(1)葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2OH(CHOH)4CHO;
(2) 的系統(tǒng)命名:2,4,6-三硝基甲苯;
(3)丙氨酸和甘氨酸的關(guān)系為:互為同系物;丙氨酸中所含官能團(tuán)的名稱為氨基、羧基;甘氨酸和丙氨酸混合發(fā)生縮合,能生成4種二肽化合物.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.已知A、B、C、D、E 為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中A 與C,B 與D 同主族.A 是原子半徑最小的元素,A2B2 是一種常見(jiàn)的氧化劑.請(qǐng)回答:
(1)D 的單質(zhì)能跟C 的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng),生成含D 元素的兩種常見(jiàn)正鹽,這兩種鹽的水溶液均呈堿性.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3S+6NaOH(濃)=2 Na2S+Na2SO3+3H2O.
(2)為驗(yàn)證E2 的性質(zhì),某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):
①讓A2 在集滿E2 的集氣瓶中燃燒,其現(xiàn)象是安靜燃燒,火焰為蒼白色,瓶口有大量白霧生成.?
②如圖甲,將甲裝置放置在光亮的地方(日光未直射),一段時(shí)間后觀察到量筒內(nèi)壁上有油狀液滴生成,量筒內(nèi)氣體顏色變淺等.該反應(yīng)產(chǎn)物一共有5種.

(3)三室式電滲析法處理含C2DB4廢水的原理如圖乙所示,采用惰性電極,ab、cd 均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的C+和DB42-可通過(guò)離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室.正極區(qū)溶液pH變。ㄌ睢白兇蟆、“變小”或“不變”).該法在處理廢水時(shí)左側(cè)出口可以得到得產(chǎn)品為NaOH.a(chǎn)b 為陽(yáng)(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜
(4)用鉑作電極電解1L 含有0.4mol/LCuDB4和0.2mol/LCE 的混合水溶液,一段時(shí)間后,在一個(gè)電極上得到了0.3molCu,則在另一電極上析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.一定條件下,體積為10L的密閉容器中,1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)?Z(g),經(jīng)60s達(dá)到平衡,生成0.3molZ.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0001mol/(L•s)
B.將容器體積變?yōu)?0L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的$\frac{1}{2}$
C.若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D.若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的△H<0

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

8.已知反應(yīng)N2(g)+O2(g)?2NO(g),在2216K時(shí)的K=1.6×10-3.反應(yīng)NO(g)?$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)在2216K下的平衡常數(shù)為250.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.計(jì)算密度為1.84g•mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少?

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案