【題目】工業(yè)上可用鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有Al2O3、MgCO3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀晶體和綠礬的流程如下:

已知:Ⅰ.常見離子沉淀的pH范圍

Fe3+

Al3+

Mg2+

SiO32-

AlO2-

開始沉淀

1.9

4.2

8.1

9.5

10.2

沉淀完全

3.2

5.3

9.4

8.0

8.5

Ⅱ.焙燒過程中主要發(fā)生反應(yīng):2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2Cr2O4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2

(1)綠礬的化學(xué)式為________。

(2)焙燒后的混合物中除含有Na2Cr2O4、NaNO2和過量的Na2CO3、NaNO3外,還含有NaAlO2和Na2SiO3等物質(zhì),則焙燒過程中NaAlO2的化學(xué)方程式為___________________________。

(3)固體Y的主要成分為________(填寫化學(xué)式)。

(4)酸化過程中用醋酸調(diào)節(jié)pH=5的目的為________________________;若pH調(diào)節(jié)的過低,NO2-可被氧化為NO3-,其離子方程式為_________________________________

(5)調(diào)節(jié)pH=5后,加入KCl控制一定條件,可析出K2Cr2O7晶體,說明溶解度的大。篕2Cr2O7________Na2Cr2O7(填“大于”或“小于”)。

(6)流程中的一系列操作為____________________________________

【答案】 FeSO4·7H2O Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2 H2SiO3Al(OH)3 CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72- Cr2O72-+3NO2-+8H+=2Cr3++3NO3-+4H2O 小于 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

【解析】(1). 綠礬的化學(xué)式為FeSO4·7H2O,故答案為:FeSO4·7H2O;

(2). 焙燒過程中,Na2CO3Al2O3反應(yīng)生成NaAlO2CO2,化學(xué)方程式為:Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2,故答案為:Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑;

(3). 由離子沉淀的pH范圍可知調(diào)節(jié)pH=7~8,是為了沉淀H2SiO3Al(OH)3,所以固體Y的主要成分是H2SiO3Al(OH)3,故答案為:H2SiO3Al(OH)3

(4). 由流程圖可知,在酸化過程中用醋酸調(diào)節(jié)pH=5的目的是將CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,pH調(diào)節(jié)的過低,NO2-可被Cr2O72-氧化為NO3-,離子方程式為:Cr2O72-+3NO2-+8H+=2Cr3++3NO3-+4H2O,故答案為:將CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-;Cr2O72-+3NO2-+8H+=2Cr3++3NO3-+4H2O;

(5). 調(diào)節(jié)pH=5后,加入KCl控制一定條件,可析出K2Cr2O7晶體,說明在該條件下K2Cr2O7的溶解度最小,故答案為:小于;

(6). 所得濾液為硫酸亞鐵溶液,從濾液中得到綠礬晶體的方法為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,故答案為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】A、BC、D 為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2 B具有相同的電子構(gòu)型;CD 為同周期元素,C 核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的 3 倍;D 元素最外層有一個未成對電子;卮鹣铝袉栴}:

1四種元素中電負(fù)性最大的是_____(填元素符號),其中 C 原子的外圍電子排布圖為_____.

2單質(zhì) A 有兩種同素異形體,其中沸點高的是_________(填分子式),原因是_____;A B 的氫化 物所含的化學(xué)鍵類型分別為__________.

3C D 反應(yīng)可生成組成比為 1:3 的化合物 EE 的立體構(gòu)型為_____,中心原子的雜化軌 道類型為_____.

4化合物 D2A 的立體構(gòu)型為_____,中心原子的價層電子對數(shù)為_____,單質(zhì) D與濕潤的 Na2CO3 反應(yīng)可制備 D2A,其化學(xué)方程式為_____

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【題目】下列化合物中能量最低的是(
A.HF
B.H2O
C.H2S
D.CH4

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【題目】化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵。下列不屬于化學(xué)對人類貢獻(xiàn)的是

A.火藥應(yīng)用B.開發(fā)氫能源C.合成藥物D.改良水稻品種

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【題目】已知p(A)=-lgc(A),三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A. a點無MnS沉淀生成

B. CuSMnS的懸濁液中,c(Cu2+)/c(Mn2+)=10-20

C. MnS懸濁液中加入少量CuCl2固體,c(Mn2+) 減小

D. 向含等濃度ZnCl2 CuCl2的溶液中逐滴加入飽和Na2S溶液,先析出的是ZnS

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【題目】根據(jù)表中信息判斷,下列選項正確的是 (   )

序號

反應(yīng)物

產(chǎn)物

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

MnO

Cl2、Mn2

A. 第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物只有O2

B. 第②組反應(yīng)中Cl2FeBr2的物質(zhì)的量之比為12

C. 第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子10 mol

D. 氧化性由強到弱順序為MnO>Cl2>Fe3>Br2

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【題目】興趣小組在實驗室用制備的氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成亞硝酰氯。

【查閱資料】亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5℃,沸點:-5.5℃)是一種黃色氣體,液體狀態(tài)呈紅褐色,遇水易水解?捎糜诤铣汕鍧崉、觸媒劑及中間體等。對眼睛、皮膚和粘膜有強烈刺激性,具有類似氯氣和氮氧化物的毒作用。冰水中加入NaCl可降低溫度。

【原料制備】在實驗室分別制備原料氣NO和Cl2

(1)用如下裝置制備純凈干燥的氣體,請補充下表中各儀器中的試劑_______。

【合成亞硝酰氯】利用制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:

(2)裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是___________________。

(3)裝置連順序為a→_______________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

(4)裝置Ⅶ的作用是___________________________________

(5)裝置Ⅸ在實驗時,預(yù)期觀察到的現(xiàn)象是__________________________________

(6)裝置Ⅷ中吸收尾氣時,NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________

【拓展學(xué)習(xí)】

(7)查閱資料,得知配制王水(濃硝酸與濃鹽酸的混酸)時會生成亞硝酰氯和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________

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【題目】 X、Y、ZW均為短周期元素,他們在元素周期表的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為3:4,下列說法正確的是

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