Question

某化學(xué)興趣小組為了研究在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)A+B═C+D的反應(yīng)速率，他們將A、B在一定條件下反應(yīng)并測定反應(yīng)中生成物C的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況，繪制出如圖所示的曲線．據(jù)此，請完成以下問題：
（1）在0～t₁、t₁～t₂、t₂～t₃各相同的時間段里，反應(yīng)速率最大的時間段是______，生成C的量最多的時間段是______．
（2）從反應(yīng)速率的變化，可看出該反應(yīng)可能是______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（3）在t₄后，C的濃度不再變化的原因可能是______．根據(jù)你的分析，定性地畫出該反應(yīng)的速率隨反應(yīng)時間的變化曲線（有幾種情況畫幾種坐標(biāo)圖）．

Answer 1

（1）分析圖象可知：t₁～t₂時間段里，C的物質(zhì)的量濃度的變化值最大，因此該時間段里，生成C的物質(zhì)的量最大，其反應(yīng)速率最大，故答案為：t₁～t₂時間段；t₁～t₂時間段；
（2）分析圖象可知：O～t₁時間段C的濃度增加較慢，t₁～t₂時間段，C的濃度增加很快；由此推知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，t₂后由于A、B濃度減小，反應(yīng)速率逐漸變小，故答案為：放熱；
（3）在t₄后，C的濃度不再變化，如果不是可逆反應(yīng)，則有一種反應(yīng)物消耗完，如是可逆反應(yīng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，圖象為



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故答案為：至少有一種反應(yīng)物消耗完或反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；




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