A. | 裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為:PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O | |
B. | 裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為:Cu+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2++H2↑ | |
C. | 若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀,則極板N的材料為Cu | |
D. | 若在裝置D中生成0.2molFe(OH)3,則消耗水的物質(zhì)的量共為0.5mol |
分析 A、B、C裝置是含鹽橋的原電池裝置,PbO2是正極發(fā)生還原反應(yīng);
B、銅與原電池的正極相連是陽極,發(fā)生氧化反應(yīng);
C、N是陽極,陽極應(yīng)是鍍層金屬銀;
D、得到0.2molFe(OH)3沉淀,涉及反應(yīng)有Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2↑,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,關(guān)系式為4Fe~10H2O,由此解答.
解答 解:A、B、C裝置是含鹽橋的原電池裝置,PbO2是正極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O,故A正確;
B、銅與原電池的正極相連是陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),所以陽極銅本身放電生成銅離子,陰極是酸電離出的氫離子放電,生成氫氣,總的電極反應(yīng)式為:Cu+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2++H2↑,故B正確;
C、N是陽極,陽極應(yīng)是鍍層金屬銀,所以極板M的材料為Cu,故C錯誤;
D、得到0.2molFe(OH)3沉淀,涉及反應(yīng)有Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2↑,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,關(guān)系式為4Fe~10H2O,
則得到0.2molFe(OH)3沉淀消耗0.5mol水,故D正確;
故選C.
點(diǎn)評 本題考查電解原理,電解池是歷年高考?贾R點(diǎn),注重考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力,近年來常以新型電解池進(jìn)行考查,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | V(A)=0.15mol/(L•s) | B. | V(B)=0.6mol/(L•s) | C. | V(C)=0.5mol/(L•s) | D. | V(D)=0.45mol/(L•s) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 兩處的鋅片均發(fā)生氧化反應(yīng) | |
B. | 左側(cè)銅片上的電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-═4OH- | |
C. | 陽離子移動方向分別由②→①、③→④ | |
D. | 最先觀察到紅色的區(qū)域是④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1mol 乙酸(忽略揮發(fā)損失)與足量的C2H5${\;}_{\;}^{18}$OH在濃硫酸作用下加熱,充分反應(yīng)可生成NA個CH3CO${\;}_{\;}^{18}$OC2H5分子 | |
B. | 常溫常壓下,7.8gNa2O2含離子數(shù)為 0.4NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCCl4 中含分子數(shù)為 0.5NA | |
D. | 6.4gO2和O3 的混合氣體,含氧原子數(shù)為 0.4NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該電池充電時的電子流向?yàn)椋轰X→用電器→石墨(C) | |
B. | 該電池放電時石墨電極發(fā)生氧化反應(yīng) | |
C. | 充電時的陰極反應(yīng)為:4Al2Cl7-+3e-═Al+7AlCl4- | |
D. | 放電時,有機(jī)陽離子向鋁電極方向移動 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體 | |
B. | 用蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl- | |
C. | 用萃取的方法從某些植物中提取香料或中藥成份 | |
D. | 金屬鈉長期暴露在空氣中的最終產(chǎn)物是NaHCO3 |
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