Question

常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na^＋、A^2－、HA^－、H^＋、OH^－，存在的分子有H₂O、H₂A。根據(jù)題意回答下列問題：

(1)寫出酸H₂A的電離方程式______________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L^－1NaHA溶液與10 mL 2 mol·L^－1 NaOH溶液混合而得，則溶液M的pH____________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________________________________________________________。

已知K_sp(BaA)＝1.8×10^－10，向該混合溶液中加入10 mL 1 mol·L^－1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba^2＋濃度為________ mol·L^－1。(忽略混合后溶液體積的變化)

(3)若溶液M有下列三種情況：①0.01 mol·L^－1的H₂A溶液；②0.01 mol·L^－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L^－1的HCl與0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H₂A分子濃度最大的為____________；pH由大到小的順序?yàn)開___________。(請(qǐng)?zhí)顚懶蛱?hào))

(4)若溶液M由pH＝3的H₂A溶液V₁ mL與pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合反應(yīng)而得，混合溶液c(H^＋)/c(OH^－)＝10⁴，V₁與V₂的大小關(guān)系為________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

Answer 1

解析　(2)由于NaHA＋NaOH===Na₂A＋H₂O，所以pH＞7。

BaA(s) Ba^2＋(aq)＋A^2－(aq)

  x         x＋

x＝＝1.8×10^－10×3/2

＝2.7×10^－10 mol·L^－1。

(4)＝＝10⁴，c(OH^－)＝10^－9 mol·L^－1，pH＝5，所以V₁和V₂的關(guān)系大于、小于、等于均有可能。

答案　(1)H₂AH^＋＋HA^－(HA^－H^＋＋A^2－可不寫出)　(2)＞　c(Na^＋)＞c(A^2－)＞c(OH^－)＞c(HA^－)＞c(H^＋)　2.7×10^－10　(3)③�、冢劲郏劲佟�(4)均有可能