19．下列有關(guān)離子方程式書寫正確的（　�。�
A．向含1molFeI2溶液中通入標準狀況下22.4LCl22Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+2Cl-
B．在Na2S溶液中滴加少量FeCl3  2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO${\;}_{3}^{-}$

分析 A．碘離子還原性強于二價鐵離子，氯氣少量先氧化碘離子；
B．反應生成硫化亞鐵和硫單質(zhì)；
C．反應生成氫氧化鋁和氯化銨；
D．反應生成亞硫酸鈉．

解答 解：A．向含1molFeI2溶液中通入標準狀況下22.4LCl2，氯氣少量只氧化碘離子，離子方程式：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故A錯誤；
B．在Na2S溶液中滴加少量FeCl3，離子方程式 2Fe3++3S2-═2FeS+S↓，故B錯誤；
C．氯化鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正確；
D．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學式的拆分，注意得失電子守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．三頸瓶在化學實驗中的應用非常廣泛，下面是三頸瓶在部分無機實驗或有機實驗中的一些應用．
（1）在如圖1所示裝置中，進行氨的催化氧化實驗：向三頸瓶內(nèi)的濃氨水中不斷通入空氣，將紅熱的鉑絲插入瓶內(nèi)并接近液面．反應過程中可觀察到瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生，鉑絲始終保持紅熱．實驗過程中NH3•H2O的電離程度變大（填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）實驗室用如圖2所示裝置制備氨基甲酸銨（NH2COONH4），其反應化學方程式：2NH3（g）+CO2（g）?
NH2COONH4（s），該反應在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨．

①寫出加入藥品之前實驗操作的要點按圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性；反應中若有水存在則生成碳酸氫銨的化學方程式是NH3+CO2+H2O=NH4HCO3．
②干燥管中盛放的藥品是氧化鈣或固體氫氧化鈉或堿石灰．簡述左側(cè)三頸瓶裝置制取氨氣的原理固體氫氧化鈉遇水放出大量熱，溫度升高，有利于氨氣逸出，同時C（OH-）濃度增大，氨水的電離平衡左移，放出氨氣．
③對比碳酸鹽和酸的反應制取CO2，該實驗利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體的有優(yōu)點有不需要干燥，提供低溫環(huán)境，提高轉(zhuǎn)化率．
④有同學認為該實驗裝置存在安全問題，請問可能面臨的安全問題是產(chǎn)品易堵塞導管，稀硫酸會倒吸．
⑤氨基甲酸氨可用作肥料，其肥效比尿素[CO（NH2）2]低（填“高”或“低”），在潮濕的空氣中釋放出氨而變成碳酸氫銨．取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7830g，用足量石灰水充分處理后，使樣品中碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.000g，則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分數(shù)是70%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的應用．下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是（　�。�
A．合金的熔點比單一金屬的熔點低，硬度大
B．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子
C．工業(yè)上金屬Mg、Cu都是用熱還原法制得的
D．越活潑的金屬越難冶煉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．合理利用二氧化碳，可以提高生活質(zhì)量，促進工業(yè)發(fā)展．在常壓下，-78℃時，二氧化碳氣體凝結(jié)成固態(tài)二氧化碳，俗稱干冰．某學生買回一盒冰淇淋月餅，盒里有很多作為致冷劑的碎干冰．下列關(guān)于干冰處理的正確做法是．（　�。�
A．將干冰放入冰箱B．讓干冰在通風處自然升華
C．直接將干冰倒入下水道D．用手取干冰扔入廢物箱

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．乙二酸（ HOOC-COOH）俗稱草酸，易溶于水，電離常數(shù)K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，其鹽草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物．無色晶體H2C2O4•2H2O稱為草酸晶體，其熔點為101.5℃．草酸晶體失去結(jié)晶水得無水草酸，它在157℃升華．根據(jù)上述信息，回答下列問題．

（1）向盛有2mL飽和NaHCO3溶液的試管里加入少量乙二酸濃溶液，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，寫出該反應的離子方程式：2HCO3-+H2C2O4=2H2O+2CO2↑+C2O42-．（碳酸：K1=4.4×10-7）
（2）向試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊加入2mL濃硫酸和2mL乙二酸溶液，按下圖Ⅰ組裝好裝置，加熱3-5min．在裝有飽和Na2CO3溶液的試管B中有油狀且?guī)в邢阄兜囊后w產(chǎn)生．B中導管口在液面上而不伸入液面下的原因是防止倒吸．寫出乙二酸與少量乙醇反應的化學反應方程式．
（3）已知草酸分解的化學方程式為：H2C2O4$\stackrel{187℃}{→}$H2O+CO2↑+CO↑
利用圖Ⅱ①和圖Ⅱ②加熱草酸晶體（夾持儀器忽略），以驗證草酸受熱是否分解．連續(xù)加熱一段時間后的現(xiàn)象是：圖Ⅱ①：試管里澄清石灰水先變渾濁，后又變澄清；
圖Ⅱ②：試管里澄清石灰水只變渾濁．
能驗證草酸受熱分解的裝置是①（填圖Ⅱ中的編號“①”或“②”）．
（4）圖Ⅱ①中冷凝管的作用是：冷凝回流草酸蒸氣，防止生成草酸鹽沉淀對CO2的檢出造成干擾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．只用一種試劑即可區(qū)別苯、甲苯、四氯化碳、氫氧化鈉溶液，此試劑是（　　）
A．酸性高錳酸鉀溶液B．溴水
C．濃硫酸D．液溴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有關(guān)有機化合物分子式或結(jié)構(gòu)的測定，下列敘述不合理的是（　�。�
A．根據(jù)燃燒產(chǎn)物中元素的種類可以確定有機化合物中所含元素的種類
B．利用質(zhì)譜儀記錄的質(zhì)譜圖可以精確測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量
C．利用紅外光譜儀記錄的紅外光譜圖可以初步推測有機化合物中官能團類別
D．利用核磁共振儀記錄的核磁共振氫圖可以確定該有機化合物中氫原子的類型

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并通過測定二氧化碳的量確定CN-被處理的百分率．
將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的濃度為0.05mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．回答下列問題：
（1）甲中反應的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-，乙中反應的離子方程式為2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．
（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等．丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水，其作用是除去HCl氣體，丁在實驗中的作用是去除Cl2，裝有堿石灰的干燥管的作用是防止空氣中CO2進入戊中影響測定準確度．
（3）戊中盛有含Ca（OH）2 0.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82g沉淀，則該實驗中測得CN-被處理的百分率等于82%．該測得值與工業(yè)實際處理的百分率相比總是偏低，簡要說明可能的原因①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2，②CO2產(chǎn)生丁速度較快未與戊中丁澄清石灰水充分反應，③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全（三點中任意答兩點即可）．請?zhí)岢鲆粋�能提高準確度的建議（要有可操作性，且操作簡單）建議一：不將甲中溶液一次全部加入乙中，改為分次加入，控制CO2的產(chǎn)生速度；
建議二：乙中瓶塞改為三孔塞，增加丁那個孔中插入一根導管到液面以下，反應結(jié)束后緩緩通入除去CO2的空氣，使裝置中滯留的CO2盡可能多到與Ca（OH）2反應．
建議三：將戊中澄清石灰水改為濃度較大到NaOH溶液，反應結(jié)束后戊中加入足量CaCl2后測沉淀質(zhì)量等（三點中任意答一點即可）．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)一次增大，X與Z、Y與W分別處于同一主族．X可分別與其他三種元素形成化合物．Z為同周期內(nèi)原子半徑最大的元素（稀有氣體元素除外）．Z、Y形成的某化合物跟Z、W形成的某化合物的摩爾質(zhì)量相等．下列說法正確的是（　　）
A．四種元素的最高正化合價都等于其所在的族序數(shù)
B．X與Y、X與W分別形成的簡單陰離子對水的電離的影響相似
C．Z2W溶液呈堿性的原因可表示為W2-+2H2O?H2W+2OH-
D．X與Y、Y與Z均可形成具有強氧化性的化合物

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同步練習冊答案