4．只用一種試劑即可區(qū)別苯、甲苯、四氯化碳、氫氧化鈉溶液，此試劑是（　�。�
A．酸性高錳酸鉀溶液B．溴水
C．濃硫酸D．液溴

分析 A、苯與高錳酸鉀溶液不反應(yīng)且分層；甲苯能被高錳酸鉀溶液氧化；四氯化碳不和高錳酸鉀溶液反應(yīng)且分層；氫氧化鈉與高錳酸鉀溶液不反應(yīng)且不分層；
B、苯和甲苯均與溴水不反應(yīng)，發(fā)生萃�。�
C、苯、甲苯與濃硫酸均不反應(yīng)，且分層；
D、液溴均易溶于苯、甲苯和四氯化碳．

解答 解：A、苯與高錳酸鉀溶液不反應(yīng)且分層，由于苯的密度小于水，故苯在上層；甲苯能被高錳酸鉀溶液氧化，使高錳酸鉀溶液褪色；四氯化碳不和高錳酸鉀溶液反應(yīng)且分層，由于四氯化碳密度比水大，故油狀液體在下層；氫氧化鈉與高錳酸鉀溶液不反應(yīng)且不分層，故四種物質(zhì)與高錳酸鉀溶液混合后現(xiàn)象均不同，故可以用高錳酸鉀溶液鑒別開，故A正確；
B、苯和甲苯均與溴水不反應(yīng)，均發(fā)生萃取，且由于苯和甲苯的密度比水小，故萃取后，溴的苯和溴的甲苯溶液均在上層，區(qū)分不開，故B錯誤；
C、苯、甲苯與濃硫酸均不反應(yīng)，混合后分層，且由于苯和甲苯的密度均比水小，故苯和甲苯均在濃硫酸的上層，區(qū)分不開，故C錯誤；
D、液溴均易溶于苯、甲苯和四氯化碳，故混合后均得橙紅色溴的有機溶液，區(qū)分不開，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查有機物的鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在
空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色；下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、
Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程如下：

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)過程還可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合，工業(yè)生產(chǎn)硫酸的方法名稱是接觸室，現(xiàn)代氯堿工業(yè)的裝置名稱是離子交換膜電解槽．
（2）寫出生產(chǎn)過程中XFeYHCl （填化學(xué)式）
（3）寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（4）生產(chǎn)中為了提高CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量，采用抽濾或者減壓過濾，法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是減少CuCl的損失；生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是防止CuCl水解．
（5）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，其理由是Cu+2 H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中生成的CuSO4和 SO2為1：1，CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2 H2SO4反應(yīng)中消耗CuSO4和SO2也為1﹕1，所以理論上不需要補充SO2氣體．
（6）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是防止CuCl的氧化和見光分解．
（7）工業(yè)氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g（稱準(zhǔn)至0.0002g）置于預(yù)先放入玻璃珠50粒和10ml過量的FeCl3溶液250ml錐形瓶中，不斷搖動；玻璃珠的作用是加速固體的溶解．
②待樣品溶解后，加水50ml，鄰菲羅啉指示劑2滴；
③立即用0.10mol•L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點；同時做空白試驗一次．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2   Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+如此再重復(fù)二次測得：
123
空白實驗消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（ml）0.750.500.80
0.25克樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（ml）24.6524.7524.70
④數(shù)據(jù)處理：計算得該工業(yè)CuCl的純度為95%（平行實驗結(jié)果相差不能超過0.3%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法或表示正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量少
B．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B時△H=+119 kJ•mol-1可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ
D．在101 kPa時，H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2在101 kPa時的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．轉(zhuǎn)化率或百分含量與時間、壓強、溫度圖象：mA（g）+nB（g）═cC（g）+qD（g）△H=Q KJ/mol．

（1）由（1）可知，T1＞T2，升溫時C%增加，平衡向正方向移動，所以△H＞0．
（2）由（2）可知，T1＜T2，升溫時C%減少，平衡向逆方向移動，所以△H＜0．
（3）由（3）可知，P1＜P2，加壓時C%增加，平衡向正方向移動，所以m+n＞p+q．
（4）由（4）可知，P1＜P2，加壓時C%減少，平衡向逆方向移動，所以m+n＜p+q．
（5）由（5）可知，P1＞P2，m+n=p+q，或條件為加入催化劑．
（6）在（6）中，由（Ⅰ），（Ⅱ）兩線可知，P1＜P2，m+n＜p+q，由（Ⅱ），（Ⅲ）兩線可知，T1＜T2，△H＜0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)離子方程式書寫正確的（　�。�
A．向含1molFeI2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl22Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+2Cl-
B．在Na2S溶液中滴加少量FeCl3  2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某實驗需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：
（1）①應(yīng)該用托盤天平稱取Na2CO31.1g．并把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以使用玻璃棒（填儀器名稱）攪拌；②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入100mL容量瓶（填儀器名稱）；③繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（2）如圖表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是7.2mL．
（3）操作步驟正確的順序是①②④③⑤（填序號）．
（4）若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸餾水稀釋成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為400mL．
（5）在配制100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液時，下列操作中的①②④會導(dǎo)致結(jié)果偏低（請用序號填寫）．
①用托盤天平稱量時砝碼放在左盤�、趯械娜芤恨D(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外　③定容時俯視刻度線�、芏ㄈ輹r仰視刻度線�、莞蓛舻娜萘科课唇�(jīng)干燥就用于配制溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）解釋冰為什么浮在水面上（從結(jié)構(gòu)的角度予以解釋）
（2）在苯甲酸的重結(jié)晶實驗中，濾液放置冷卻可以結(jié)晶出純凈的苯甲酸晶體，溫度越低苯甲酸的溶解度越小，為了得到更多的苯甲酸晶體，是不是結(jié)晶時溫度越低越好？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列變化中，必須要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Na2O2→O2B．FeCl2→FeCl3C．HCl→H2D．SO3→H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有8.96L的氧氣和氫氣的混合氣體，其質(zhì)量為6.8g，經(jīng)過電花火作用，H2與O2充分反應(yīng)．則原混合氣體的總物質(zhì)的量為0.4mol，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為17．

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