14．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，不正確的是（　　）
A．穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞H2OB．堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
C．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4D．還原性：I-＞Br -＞Cl-

分析 A．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定；
B．金屬性越強，對應(yīng)堿的堿性越強；
C．同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強；
D．同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱．

解答 解：A．非金屬性O(shè)＞S，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性為H2S＜H2O，故A錯誤；
B．金屬性K＞Na＞Mg，對應(yīng)堿的堿性為KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故B正確；
C．同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強，非金屬性為Cl＞Br＞I，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性為HClO4＞HBrO4＞HIO4，故C正確；
D．同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性為Cl＞Br＞I，對應(yīng)陰離子的還原性為I-＞Br -＞Cl-，故D正確；
故選A．

點評 本題考查元素周期表和周期律的應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．某工業(yè)生產(chǎn)的廢渣中有  CuCO3、Al2O3、Fe3O4、SiO2，現(xiàn)利用下列流程實驗廢棄物再利用：

（1）操作Ⅰ所需玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒；
（2）反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物NaBH4是有機合成常見的還原劑，該反應(yīng)的還原劑為Na，調(diào)節(jié)pH 的目的：使鐵離子水解生成氫氧化鐵而除去鐵元素；
（3）沉淀2為Fe（OH）3，高鐵酸鈉（Na2FeO4）與明礬凈水的主要區(qū)別為：高鐵酸鈉既能殺菌消毒，又能除去水中懸浮的雜質(zhì)，而明礬凈水只能除去水中懸浮的雜質(zhì)；
（4）若原料中CuCO3和Al2O3的 物質(zhì)的量之比為1：1，為了提高原料利用率，則試劑x的選擇可以為AD
A．CuO        B．NaOH                C．NH3•H2O           D．Cu2（OH）2CO3
（5）CuAlO2是一種新型無機材料，已知反應(yīng)Ⅱ中還生產(chǎn)一種具有助燃性氣體單質(zhì)，寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：4Cu（OH）2+4Al（OH）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑+10H2O；
（6）廢棄物中Al2O3的物質(zhì)的量為1mol，最終制得CuAlO2的質(zhì)量為184.5g，該制備流程的產(chǎn)率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗中，為實現(xiàn)實驗?zāi)康模s操作正確的是（　�。�
實驗除雜試劑實驗?zāi)康?/TD>
①電石與水反應(yīng)CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液檢驗乙炔的還原性
②CH3CH2Br與NaOH溶液共熱HNO3溶液用AgNO3溶液檢驗CH3CH2Br中的Br
③淀粉與稀H2SO4水浴共熱NaOH溶液用銀氨溶液檢驗水解產(chǎn)物的還原性
④C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液用Br2的CCl4溶液證明該反應(yīng)為消去反應(yīng)
A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．乙烯是一種重要的化工原料．根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

（1）乙烯分子中官能團的名稱是碳碳雙鍵．
（2）E的分子式是C2H5Br．
（3）乙烯轉(zhuǎn)化成A的化學(xué)方程式是CH2=CH2+H2$→_{△}^{催化劑}$CH3-CH3．反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（4）已知D是一種常見的高分子材料，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高排列正確的是（　�。�
A．O2、I2、HgB．CO2、KCl、SiO2C．Na、K、RbD．SiC、NaCl、SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．測定有機化合物中碳和氫的組成常用燃燒分析法，下圖1是德國化學(xué)家李比希測定有機物組成的裝置，氧化銅作催化劑，在750℃左右使有機物在氧氣流中全部氧化為CO2和H2O，用含有固體氫氧化鈉和氯化鈣的吸收管分別吸收CO2和H2O．
試回答下列問題：

（1）甲裝置中盛放的是CaCl2，甲、乙中的吸收劑能否顛倒？不能，請說明理由：因為氫氧化鈉能同時吸收CO2和H2O，從而無法確定生成水和CO2的質(zhì)量．
（2）實驗開始時，要先通入氧氣一會兒，然后再加熱，為什么？
（3）將4.6g 有機物A進行實驗，測得生成5.4g H2O和8.8gCO2，則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是N（C）：N（H）：N（O）=2：6：1．
（4）經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖2，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．過渡金屬元素及其化合物的應(yīng)用廣泛，是科學(xué)家們進行前沿研究的方向之一．
（1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉做顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾．相關(guān)的反應(yīng)如下：4FeCl3+2NH2OH•HCl═4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
①基態(tài)Fe原子中，電子占有的最高能層符號為N，核外未成對電子數(shù)為4，F(xiàn)e3+在基態(tài)時，外圍電子排布圖為．
②羥胺中（NH2OH）采用sp3雜化的原子有N、O，三種元素電負性由大到小的順序為O＞N＞H；與ClO4-互為等電子體的分子的化學(xué)式為CCl4（SiF4或SiCl4）．
（2）過渡金屬原子可以與CO分子形成配合物，配合物價電子總數(shù)符合18電子規(guī)則．如Cr可以與CO形成Cr（CO）6分子：價電子總數(shù)（18）=Cr的價電子數(shù)（6）+CO提供電子數(shù)（2×6）．
Fe、Ni兩種原子都能與CO形成配合物，其化學(xué)式分別為Fe（CO）5、Ni（CO）4．
（3）Pt2+的常見配合物Pt（NH3）2Cl2存在兩種不同的結(jié)構(gòu)：一種為淡黃色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度較��；另一種為黃綠色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度較大．
①Q(mào)是非極性分子（選填“極性”或“非極性”）．
②P分子的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）NiXO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為0.88，晶胞邊長為a pm．晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離為$\frac{{\sqrt{2}}}{2}$a pm．若晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+，此晶體中Ni2+與Ni3+的最簡整數(shù)比為8：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在標準狀況下，將aL NH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg•cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L-1．下列敘述中正確的有（　�。�
①ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%　　　　　　　　　
②C=$\frac{1000a}{22.4V}$
③若上述溶液中加入VmL水后，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω
④上述溶液中再加入0.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（NH4+）＞（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
A．①④B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確是的（　　）
A．共價化合物中可以含有離子鍵
B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵
C．含活潑金屬元素的化合物可能是共價化合物
D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

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