Question

3．在標準狀況下，將aL NH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg•cm^-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L^-1．下列敘述中正確的有（　�。�
①ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%　　　　　　　　　
②C=$\frac{1000a}{22.4V}$
③若上述溶液中加入VmL水后，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω
④上述溶液中再加入0.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（NH₄⁺）＞（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

• A． ①④
• B． ②③
• C． ①③
• D． ②④

Answer 1

分析 ①ω=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶液的質(zhì)量}$×100%，據(jù)此解答；
②根據(jù)C=$\frac{n（溶質(zhì)）}{V（溶液）}$計算氨水的物質(zhì)的量濃度；
③水的密度大于氨水的密度，所以等體積時，水的質(zhì)量大于氨水的質(zhì)量，這樣混合后，所得溶液濃度小于0.5ω，根據(jù)公式溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%計算；
④計算鹽酸的物質(zhì)的量，依據(jù)鹽酸與氨水發(fā)生酸堿中和計算反應(yīng)后剩余物質(zhì)，依據(jù)電離方式解答．

解答 解：①氨氣溶于水得到氨水，溶質(zhì)為氨氣，則ω=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶液的質(zhì)量}$×100%=$\frac{\frac{V（N{H}_{3}）}{Vm}×M}{ρV}$=$\frac{17a}{22.4ρV}$×100%，故①錯誤；
②氨氣的物質(zhì)的量n=$\frac{V（N{H}_{3}）}{22.4L/mol}$=$\frac{a}{22.4}$mol；溶液體積為V×10^-3L，則C=$\frac{\frac{a}{22.4}}{V×10{\;}^{-3}}$=$\frac{1000a}{22.4V}$mol/L，故②正確；
③溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=ω=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶液的質(zhì)量}$×100%=$\frac{ρVw%}{ρV（氨水）+m（水）}$×100%=$\frac{ρ（氨水）Vω}{ρ（氨水）V+ρ（水）V}$＜0.5ω，故③錯誤；
④所得VmL氨水與等濃度0.5VmL的鹽酸反應(yīng)，生成的氯化銨與所剩氨水的物質(zhì)的量之比為1：1，氯化銨為強電解質(zhì)，一水合氨為弱電解質(zhì)，剩余一水合氨，溶液顯堿性，所以銨根離子濃度大于氯離子濃度，剩余一水合氨，溶液顯堿性，氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以離子濃度大小順序為：c（NH₄⁺）＞（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故④正確；
故選：D．

點評 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量百分數(shù)濃度的計算，熟悉計算公式是解題關(guān)鍵，注意氨水中溶質(zhì)為氨氣，氨水密度小于水的密度，濃度越大氨水密度越小，題目難度中等．