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【題目】處理生活污水中的NH4+，過程如下：

（1）空氣將NH4+轉變?yōu)镹O3-或NO2-，溶液pH__________（填“增大”、“減小”或 “不變”）。

（2）根據(jù)較新的研究表明，將只含NO2-的污水與含NH4+的污水按比例混合，直接轉化為無毒氣體，該氣體為_________。此方法的優(yōu)點是__________。

（3）完全處理含1mol NH4+污水，則n(O2)與n(CH3OH)關系式為___________[以n(O2)與n(CH3OH)表示]。

【答案】（1）減小；

（2）N2；不消耗甲醇等還原劑，減少原材料；

（3）4 n(O2)=3+6n(CH3OH)

【解析】

試題分析：（1）空氣將NH4+轉變?yōu)镹O3-或NO2-，方程式為，所以酸性增強，溶液pH減�。桓鶕�(jù)較新的研究表明，（2）將只含NO2-的污水與含NH4+的污水按比例混合發(fā)生歸中反應生成氮氣和水。此方法的優(yōu)點是不消耗甲醇等還原劑，減少原材料；（3）完全處理含1mol NH4+污水，整個過程中銨根離子、甲醇是還原劑，只有氧氣是氧化劑，氧氣得電子4 n(O2)mol，1mol NH4+失電子3mol，甲醇失電子6n(CH3OH)mol，根據(jù)電子守恒得，則n(O2)與n(CH3OH)關系式為4 n(O2)=3+6n(CH3OH)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)的工藝如下：

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

（1）實驗室用18.4 mol·L―1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L―1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需 。

（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有 、 。

（3）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉化為Cr2O72―，寫出此反應的離子方程式： 。

（4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開始沉淀時的pH

2.7

——

——

——

沉淀完全時的pH

3.7

11.1

8

9（＞9溶解）

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72―轉化為CrO42―。濾液Ⅱ中陽離子主要有 ；但溶液的pH不能超過8，其理由是 。

（5）鈉離子交換樹脂的反應原理為：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是 。

（6）寫出上述流程中用SO2進行還原的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某簡單離子的結構示意圖可表示為：

當x=8時，該粒子符號為_______；當x=11時，該粒子符號為_______；當x=13時，寫出該粒子的硝酸鹽的化學式為：__________。

（2）在一定溫度下，向15g蒸餾水加入無水硫酸銅粉末，充分攪拌并過濾，得到一定質量的藍色五水合硫酸銅晶體和8.4g濾液，若此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40g，則此無水硫酸銅的質量是________。

（3）已知難溶的物質在一定條件下可轉化成更難溶的物質。在成有氯化銀沉淀的試管中加入碘化鉀溶液，振蕩后可觀察到白色沉淀逐漸變?yōu)辄S色沉淀。請寫出反應的化學方程式并簡述理由。__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉作為一種重要原料，可用于制造許多在國防工業(yè)上有重要用途的金屬。下列關于鈉的說法不正確的是（ ）

A. 銀白色固體 B. 密度比水大 C. 能與水劇烈反應 D. 可保存在煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。

（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下：

①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1

③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1

則a為 。

（2）反應2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)在合成塔中進行。下圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料時二氧化碳轉化率的情況。

①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值分別為：

A. 0.6～0.7 B. 1～1.1 C. 1.5～1.61

生產中應選用水碳比的數(shù)值為 （選填序號）。

②生產中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。

（3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應原理為：

NO＋NO2＋H2O＝2HNO22HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

①當煙氣中NO、NO2按上述反應中系數(shù)比時脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)∶V(NO)＝ （空氣中氧氣的體積含量大約為20%）。

②圖2是尿素含量對脫氮效率的影響，從經濟因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為 %。

（4）圖3表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl－NH4Cl為電解質溶液制造出既能提供能量，同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式 。生產中可分離出的物質A的化學式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式，正確的是（ ）

A．4g固體硫完全燃燒生成SO2，放出37 kJ熱量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol

B．1molN2與3molH2在某密閉容器中反應放出73kJ熱量，則反應的熱化學方程式為：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -73kJ/mol

C．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1

D．強酸強堿的中和熱為- 57.3 kJ/mol：

Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是（ ）

A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，

則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57．3)kJ/mol

B．CO的標準燃燒熱是△H=-283．0KJ/mol，

則反應CO(g)+O2(g)═CO2(g)的△H=﹣283．0KJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．1 mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫黃的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某班同學用如下實驗探究Na2CO3、NaHCO3的性質。回答下列問題：

（1）甲組同學分別取1.0g Na2CO3、NaHCO3固體，各滴加幾滴水，發(fā)現(xiàn)盛Na2CO3的試管溫度上升，而盛NaHCO3的試管溫度下降；原因是______________。

（2）乙組同學分別取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH變化與鹽酸體積的關系如圖所示：

碳酸鈉與鹽酸反應pH有兩次突變，達到兩次反應終點，分別是__________（填A、B、C、D或E）。

B點的主要溶質是_____________（用化學式表示）。

③ B點__________（填“大于”或“小于”) D點的pH，主要原因是________________。

（3）丙組同學預測NaHCO3有酸性，向其溶液加入鎂粉，發(fā)現(xiàn)有氣泡和沉淀生成，寫出化學方程式：_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是 （ ）

A．裝置①中陽極上析出紅色固體

B．裝置②的待鍍鐵制品應與電源負極相連

C．裝置③中外電路電子由a極流向b極

D．裝置④的陽極反應為：2H+ + 2e— = H2↑

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