【題目】電解溶液，原理如圖所示。下列說法正確的是( )

A.隨著電解的進行，陰極區(qū)溶液的pH變小

B.從陰極穿過交換膜向陽極移動

C.若利用可逆反應原電池做此電解裝置的電源，當原電池中發(fā)生的反應達平衡時，該電解裝置不會停止工作

D.陽極電極反應式：

【答案】D

【解析】

結合圖可知，陽極反應為：，陰極為水電離的氫離子得電子，陰極反應為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陽極的部分Na+穿過陽離子交換膜與陰極產(chǎn)生的OH-形成NaOH，據(jù)此解答。

A．陰極反應為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極區(qū)溶液pH增大，A錯誤；

B．Na+從陽極穿過陽離子交換膜向陰極移動，B錯誤；

C．當原電池中發(fā)生的反應達平衡時，原電池裝置不再放電，該電解裝置將停止工作，C錯誤；

D．由分析可知，陽極電極反應式：，D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如表所示：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關敘述不正確的是（　�。�

A. 該反應的化學方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

B. 上述反應的正反應是放熱反應

C. 若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4mol時，該反應達到平衡狀態(tài)

D. 若平衡濃度符合下列關系式：，則此時的溫度為1000℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年8月13日中國科學家合成了首例缺陷誘導的晶態(tài)無機硼酸鹽單一組分白光材料Ba2 [Sn（OH）6][B（OH）4] 2并獲得了該化合物的LED器件，該研究結果有望為白光發(fā)射的設計和應用提供一個新的有效策略。

（1）基態(tài)Sn原子價層電子的空間運動狀態(tài)有___種，基態(tài)氧原子的價層電子排布式不能表示為，因為這違背了____原理（規(guī)則）。

（2）[B（OH）4] －中氧原子的雜化軌道類型為____，[B（OH）4] －的空間構型為______。 [Sn（OH）6] 2－中，Sn與O之間的化學鍵不可能是___。

a 鍵 b σ鍵 c 配位鍵 d 極性鍵

（3）碳酸鋇、碳酸鎂分解得到的金屬氧化物中，熔點較低的是_____（填化學式），其原因是___________。

（4）超高熱導率半導體材料——砷化硼（BAs）的晶胞結構如下圖所示，則1號砷原子的坐標為____。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，若晶胞中As原子到B原子最近距離為a pm，則該晶體的密度為__g·cm－3（列出含a、NA的計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)已有知識判斷下列說法正確的是( )

A.若X是第四周期中的一種“類硅”元素，則X單質(zhì)不易與水反應

B.若與電子層結構相同，則原子序數(shù)，離子半徑

C.若①氯化鈉溶液與②氯化銨溶液濃度相等，則常溫下兩種溶液中的Kw：②＞①

D.若反應在一定條件下能夠自發(fā)進行，則反應的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測得Al3＋濃度為0.1 mol·L－1，加入等體積0.3 mol·L－1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀，則混合溶液中Na＋的濃度為________。

(2)將0.1 mol·L－1的K2SO4溶液、0.2 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合液中K＋、Al3＋、的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，則K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者的體積比________(忽略體積的變化)。

(3)在標準狀況下，將一個充滿HCl氣體和氧氣的集氣瓶倒放于盛水的水槽中，水面上升至集氣瓶容積的，把集氣瓶從水中取出(假設HCl全部留在集氣瓶中)，若溶液密度的變化忽略不計，則HCl的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有硫酸鈉和碳酸鈉混合溶液10.0 mL，加入足量氯化鋇溶液，充分反應后，經(jīng)過濾、洗滌和干燥，得到白色沉淀1.451 g。將沉淀與過量鹽酸反應，得到112 mL 二氧化碳氣體(在標準狀況下)。求原混合溶液中硫酸鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度分別是多少？________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用等濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1 mol/L的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是( )

A.等濃度的三種酸中和等量的NaOH需要三種酸的體積：V(HA)＞V(HB)＞V(HD)

B.從滴定開始至pH=7時，三種溶液中水的電離程度逐漸增大

C.滴定至P點時，溶液中：c(HB)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)

D.當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1

下列關系式中正確的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2達到平衡后，生成x mol HBr，在相同條件下若起始時加入的H2、Br2、HBr分別為a、b、c(均不為0)且保持平衡時，各組分含量都不變，以下推斷正確的是

①a、b、c應滿足的關系是4a＋c＝2b

②平衡時HBr為ax mol

③a、b、c應滿足的關系是a＋b＝c

④平衡時HBr為x mol

A. ① B. ①② C. ①④ D. ②③

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