Question

1．下列關系式中，正確的是（　　）

• A． 等濃度等體積的CH₃COOH和CH₃COONa溶液混合：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• B． 常溫下，0.1 mol•L^-1HA溶液與0.1 mol•L^-1NaOH溶液等體積完全反應時，溶液中一定存在：c（Na⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C． 常溫下，0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• D． 常溫下，將0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到5.0時，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原來的100倍

Answer 1

分析 A．等濃度等體積的CH₃COOH和CH₃COONa溶液混合，CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度；
B．常溫下，0.1 mol•L^-1HA溶液與0.1 mol•L^-1NaOH溶液等體積混合，二者物質的量相等，且都是一元的，二者恰好反應生成NaA和水，要根據(jù)HA的強弱判斷溶液中離子濃度大小；
C．任何電解質溶液都存在質子守恒，根據(jù)質子守恒判斷；
D.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．c（H⁺）=Ka，溫度不變，醋酸電離平衡常數(shù)不變．

解答 解：A．等濃度等體積的CH₃COOH和CH₃COONa溶液混合，CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度，結合物料守恒得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），溶液中存在電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH），故A錯誤；
B．常溫下，0.1 mol•L^-1HA溶液與0.1 mol•L^-1NaOH溶液等體積混合，二者物質的量相等，且都是一元的，二者恰好反應生成NaA和水，如果HA是強酸，則溶液呈中性，c（OH^-）=c（H⁺）；如果HA是弱酸，NaA是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．任何電解質溶液都存在質子守恒，根據(jù)質子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故C錯誤；
D.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．c（H⁺）=Ka，溫度不變，醋酸電離平衡常數(shù)不變，氫離子濃度降為原來的$\frac{1}{100}$，所以溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原來的100倍，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較、弱電解質的電離，為高頻考點，明確溶液中溶質及其性質結合電解質溶液酸堿性是解本題關鍵，易錯選項是D，題目難度不大．