9．下列反應(yīng)在鋼鐵的生銹過程中沒有發(fā)生的是（　�。�
A．O2+2H2O+4e-=4OH-B．Fe-3e-=Fe3+
C．Fe-2e-=Fe2+D．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

分析 鋼鐵生銹發(fā)生的是吸氧腐蝕，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化鐵，氫氧化鐵失水生成帶結(jié)晶水的鐵的氧化物．

解答 解：鋼鐵生銹發(fā)生的是吸氧腐蝕，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；氫氧化鐵失水生成帶結(jié)晶水的鐵的氧化物，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鋼鐵腐蝕吸氧腐蝕原理，為高頻考點(diǎn)，明確吸氧腐蝕和析氫腐蝕條件是解本題關(guān)鍵，知道各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)，會(huì)正確書寫電極反應(yīng)式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫出A、B、C為氮或N、硫或S、氟或F．
（2）C在元素周期表中的位置是第二周期ⅦA族．
（3）C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)镠F＞H2S（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)
B．若有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，則消耗2.24L氧氣
C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
D．正極上發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e-+2H2O═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（　　）
A．KAl（SO4）2•12H2O可除去堿性廢水中的懸浮顆粒
B．漂白粉的主要成分為氯化鈣
C．實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣和氯氣
D．實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO和CO廢氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．CH3-C≡C-CH=CH2分子中最多有4個(gè)碳原子共直線，最少有8個(gè)原子共平面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有機(jī)反應(yīng)的產(chǎn)物中不可能存在同分異構(gòu)體的是（　　）
A．CH3CH═CH2與HCl加成
B．CH3CH2CH2Cl在堿性溶液中水解
C．CH2═CH-CH═CH2與H2按物質(zhì)的量之比為1﹕1進(jìn)行反應(yīng)
D．與NaOH的醇溶液共熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．為了研究外界條件對(duì)過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題．
編號(hào)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①分別在試管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴等濃度 FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡．試管A中不再產(chǎn)生氣泡；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大．
②另取兩支試管分別加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生．
（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是研究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響．
（3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你提出的�?duì)上述操作的改進(jìn)意見是將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率 （用實(shí)驗(yàn)中提供的試劑）．
（4）對(duì)于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察溶液中氣泡產(chǎn)生的速率，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是控制陰離子相同，排除陰離子的干擾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．由8gO2和28gN2組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是28.8g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在恒容密閉容器中，某放熱的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，僅改變一種反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)連續(xù)階段中，氣體A、B、C（體系中物其它物質(zhì)）的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，第Ⅲ階段第5min后的部分階段未畫出，請(qǐng)回答下列問題：

（1）第Ⅰ階段中，從反應(yīng)開始到平衡，B的平均反應(yīng)速率為0.15mol•L-1•min-1．
（2）該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+3B?2C．
（3）從第Ⅱ階段到第Ⅲ階段改變的反應(yīng)條件是降低溫度．
（4）第Ⅰ階段反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為$\frac{4}{27}$；三個(gè)階段中，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小關(guān)系為KⅠ=KⅡ＜KⅢ．
（5）在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)階段，每個(gè)階段中B的平衡轉(zhuǎn)化率分別為aⅠ、aⅡ、aⅢ，則D（填字母序號(hào)）
A．一定有aⅠ＞aⅡ，但無法比較aⅡ、aⅢ的大小
B．一定有aⅠ＞aⅡ＞aⅢ
C．一定有aⅠ＜aⅡ＜aⅢ
D．一定有aⅠ＞aⅡ、aⅡ＜aⅢ，但無法比較aⅠ與aⅢ的大小
（6）上述可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是CD（填字母）．
A．A、B、C的物質(zhì)的量之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
B．A、B、C的物質(zhì)的量濃度均相等
C．反應(yīng)體系中的壓強(qiáng)保持恒定
D．v（正）A：v（逆）C等于反應(yīng)方程式中A、C的化學(xué)計(jì)算數(shù)之比．

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