Question

曰常生活中所用的鋅-錳干電池結(jié)構(gòu)及成分如右圖所示，對(duì)使用一段時(shí)間后的電池進(jìn)行分析得其含有NH₃、Mn₂0₃、ZnCl₂、MnO₂、NH₄Cl、Zn、H₂O等7種物質(zhì)，根據(jù)以上信息，判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．普通鋅-錳干電池中電解質(zhì)溶液為NH4Cl、Mn02

B．放電時(shí)，NH4+向負(fù)極移動(dòng)

C．石墨電極發(fā)生的反應(yīng)為：2MnO2+2NH4++2e═Mn2O3+2NH3+H2O

D．用該電池電解一定濃度的CuSO4溶液，當(dāng)產(chǎn)生11.2LH2時(shí)，溶解32.5gZn

Answer 1

A、根據(jù)鋅-錳干電池的構(gòu)成情況，確定電解質(zhì)的成分是ZnCl₂、MnO₂、NH₄Cl等的混合糊狀物，故A錯(cuò)誤；
B、鋅-錳干電池中，陽(yáng)離子NH₄⁺移向正極，故B錯(cuò)誤；
C、原電池的正極石墨電極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即發(fā)生的反應(yīng)為：2MnO₂+2NH₄⁺+2e═Mn₂O₃+2NH₃+H₂O，故C正確；
D、電解一定濃度的CuSO₄溶液，當(dāng)產(chǎn)生11.2LH₂時(shí)，根據(jù)2H⁺+2e^-=H₂↑，則銅離子已經(jīng)得電子完畢，轉(zhuǎn)移電子是大于1mol，根據(jù)鋅-錳干電池的負(fù)極反應(yīng)Zn-2e^-=Zn²⁺，轉(zhuǎn)移電子1mol時(shí)，會(huì)溶解0.5mol的Zn，質(zhì)量為32.5g，所以當(dāng)產(chǎn)生11.2LH₂時(shí)，溶解掉的鋅的質(zhì)量大于32.5g，故D錯(cuò)誤．
故選C．