8．下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（　　）
A．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2B．Cl2+2HI═I2+2HCl
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2D．Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2反應(yīng)物中，N-H為極性鍵，Cl-Cl為非極性鍵，NH4Cl含離子鍵、極性共價鍵，N≡N為非極性共價鍵，所以該反應(yīng)有極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成，生成物有離子鍵的生成，沒有離子鍵斷裂，故A錯誤；
B．Cl2+2HI═I2+2HCl反應(yīng)物中，氯氣中非極性共價鍵斷裂，HI極性共價鍵斷裂，I2非極性共價鍵形成，HCl極性共價鍵形成，無離子鍵的斷裂和形成，故B錯誤；
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，Na2O2為含有非極性鍵的離子化合物，H2O中含有極性鍵，O2中含有非極性鍵，該反應(yīng)中同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成，故C正確；
D．Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O反應(yīng)物中有離子鍵和極性鍵的斷裂，生成物有離子鍵，極性鍵生成，沒有非極性鍵的斷裂，沒有非極性鍵的形成，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子鍵、極性鍵和非極性鍵，側(cè)重基本概念的考查，明確這幾個概念的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中，因反應(yīng)條件、用量、濃度等不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
①Cu與硝酸；②鹽酸與NaHCO3；③AlCl3與NaOH；④O2 與Na；⑤CO2 與Ca（OH）2．
A．除②外B．除①外C．除⑤外D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列反應(yīng)在通常性情況下可以發(fā)生：①2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；②Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；④6FeCl2+3Br2═4FeCl3+2FeBr2．則Br2，F(xiàn)e3+，I2，F(xiàn)e2+，Cu2+的氧化性強(qiáng)弱順序是（　�。�
A．Br2＞Fe3+＞I2B．Fe3+＞Br2＞I2C．Br2＞I2＞Fe3+D．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
②堿性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2
③非金屬性：F＞C＞O                 
④氧化性：Li+＜Na+＜K+
⑤氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：HCl＞HF．
A．①②③B．②③④C．①②⑤D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．X、Y不可能位于同一主族B．X、Y一定位于同一周期
C．X、Y可能形成離子化合物XYD．X、Y不可能形成共價化合物XY2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是（　　）
A．該有機(jī)物分子式為：C10H8O6
B．分子中最多有9個碳原子共平面
C．1 mol該有機(jī)物分別與足量NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為4mol、1 mol
D．該有機(jī)物可發(fā)生取代反應(yīng)、還原反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．實驗室用足量鋅粉與一定量的某濃度的鹽酸反應(yīng)來制氫氣．由于反應(yīng)速率太快，不易操作．為減慢反應(yīng)速率，同時又不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是（　　）
A．K2SO4固體B．NaOH溶液C．少量CuSO4溶液D．CH3COONa固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出．
（1）若反應(yīng)①、②、③均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E為鹵素單質(zhì)，則A、D、E的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為E＞A＞D，其中A的化學(xué)式是Br2．
（2）若B為一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)．反應(yīng)①的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．在反應(yīng)③中，若生成1molD，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4這四種物質(zhì)可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是（　�。�
A．鈉的化合物B．鈉鹽C．可溶于水D．電解質(zhì)

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同步練習(xí)冊答案