8.下列反應(yīng)過程中,同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是(  )
A.8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2B.Cl2+2HI═I2+2HCl
C.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2D.Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O

分析 一般來說,活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,不同非金屬元素之間易形成極性鍵,同種非金屬元素之間易形成非極性鍵,據(jù)此分析解答.

解答 解:A.8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2反應(yīng)物中,N-H為極性鍵,Cl-Cl為非極性鍵,NH4Cl含離子鍵、極性共價鍵,N≡N為非極性共價鍵,所以該反應(yīng)有極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成,生成物有離子鍵的生成,沒有離子鍵斷裂,故A錯誤;
B.Cl2+2HI═I2+2HCl反應(yīng)物中,氯氣中非極性共價鍵斷裂,HI極性共價鍵斷裂,I2非極性共價鍵形成,HCl極性共價鍵形成,無離子鍵的斷裂和形成,故B錯誤;
C.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2,Na2O2為含有非極性鍵的離子化合物,H2O中含有極性鍵,O2中含有非極性鍵,該反應(yīng)中同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成,故C正確;
D.Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O反應(yīng)物中有離子鍵和極性鍵的斷裂,生成物有離子鍵,極性鍵生成,沒有非極性鍵的斷裂,沒有非極性鍵的形成,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查離子鍵、極性鍵和非極性鍵,側(cè)重基本概念的考查,明確這幾個概念的區(qū)別是解本題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列各組物質(zhì)中,因反應(yīng)條件、用量、濃度等不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是( 。
①Cu與硝酸;②鹽酸與NaHCO3;③AlCl3與NaOH;④O2 與Na;⑤CO2 與Ca(OH)2
A.除②外B.除①外C.除⑤外D.全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

10.下列反應(yīng)在通常性情況下可以發(fā)生:①2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2;②Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2;④6FeCl2+3Br2═4FeCl3+2FeBr2.則Br2,F(xiàn)e3+,I2,F(xiàn)e2+,Cu2+的氧化性強(qiáng)弱順序是( 。
A.Br2>Fe3+>I2B.Fe3+>Br2>I2C.Br2>I2>Fe3+D.Fe3+>Cu2+>Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列各組性質(zhì)比較中,正確的是( 。
①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4
②堿性:Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
③非金屬性:F>C>O                 
④氧化性:Li+<Na+<K+
⑤氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性:HCl>HF.
A.①②③B.②③④C.①②⑤D.①②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2,下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.X、Y不可能位于同一主族B.X、Y一定位于同一周期
C.X、Y可能形成離子化合物XYD.X、Y不可能形成共價化合物XY2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為,下列說法正確的是(  )
A.該有機(jī)物分子式為:C10H8O6
B.分子中最多有9個碳原子共平面
C.1 mol該有機(jī)物分別與足量NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反應(yīng),消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為4mol、1 mol
D.該有機(jī)物可發(fā)生取代反應(yīng)、還原反應(yīng),不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.實驗室用足量鋅粉與一定量的某濃度的鹽酸反應(yīng)來制氫氣.由于反應(yīng)速率太快,不易操作.為減慢反應(yīng)速率,同時又不影響生成H2的總量,可向鹽酸中加入的物質(zhì)是(  )
A.K2SO4固體B.NaOH溶液C.少量CuSO4溶液D.CH3COONa固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,所有反應(yīng)物和生成物均已給出.
(1)若反應(yīng)①、②、③均為水溶液中的置換反應(yīng),A、D、E為鹵素單質(zhì),則A、D、E的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為E>A>D,其中A的化學(xué)式是Br2
(2)若B為一種淡黃色固體,綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán).反應(yīng)①的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.在反應(yīng)③中,若生成1molD,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4這四種物質(zhì)可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類物質(zhì),下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是( 。
A.鈉的化合物B.鈉鹽C.可溶于水D.電解質(zhì)

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同步練習(xí)冊答案