9．下列各組物質(zhì)中，因反應(yīng)條件、用量、濃度等不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
①Cu與硝酸；②鹽酸與NaHCO3；③AlCl3與NaOH；④O2 與Na；⑤CO2 與Ca（OH）2．
A．除②外B．除①外C．除⑤外D．全部

分析 ①銅和濃硝酸以及稀硝酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物不同；
②鹽酸與NaHCO3生成氯化鈉、二氧化碳和水，與條件、用量、濃度等不同無(wú)關(guān)；
③AlCl3溶液與NaOH溶液的量不同，產(chǎn)物不同；
④Na與O2反應(yīng)在不同條件下產(chǎn)物不同；鈉在氧氣中加熱反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，在氧氣中常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，產(chǎn)物不同；
⑤CO2 與Ca（OH）2，少量的二氧化碳生成碳酸鈣沉淀，足量二氧化碳生成碳酸氫鈣．

解答 解：①銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，產(chǎn)物不同，故①正確；
②鹽酸與NaHCO3生成氯化鈉、二氧化碳和水，與條件、用量、濃度等不同無(wú)關(guān)，故②錯(cuò)誤；
③AlCl3溶液與NaOH溶液的量不同，產(chǎn)物不同，可生成Al（OH）3或NaAlO2，故③正確；
④鈉在氧氣中加熱反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，在氧氣中常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，產(chǎn)物不同，故④正確；
⑤CO2 與Ca（OH）2，少量的二氧化碳生成碳酸鈣沉淀，足量二氧化碳生成碳酸氫鈣，所以產(chǎn)物不同，故⑤正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物知識(shí)，解答該類題目，必須牢固把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．以乙烯為原料，可以制備乙酸乙酯（圖1）：

（1）①的化學(xué)方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．
（2）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是羥基．
（3）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)比水與金屬鈉的反應(yīng)平緩得多，說(shuō)明乙醇中的羥基上的氫不如水中的活潑（用簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）．
（4）④的化學(xué)方程式是CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O．
（5）④的反應(yīng)屬于ab（填字母）．
a．酯化反應(yīng)      b．取代反應(yīng)         c．加成反應(yīng)
（6）利用圖2所示裝置制取乙酸乙酯．實(shí)驗(yàn)操作中為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，采取的措施是加熱、加入濃硫酸；濃硫酸在乙醇之后加入（舉出兩例，下同）．出于對(duì)實(shí)驗(yàn)安全的考慮，采取的措施是在左邊的試管中加入沸石．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A元素位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種已知軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑．E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d24s2．
（2）下列敘述正確的是ad．（填字母）
a．M與水分子間能形成氫鍵，N是非極性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．N分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
d．BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低　
（3）E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則Q的化學(xué)式為T(mén)iO2，該晶體中氧的配位數(shù)為3．
（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的BC-，可在Q的催化下，先用NaClO將BC氧化成BCD-，然后在酸性條件下BCD-可以繼續(xù)被NaClO氧化成C2和BD2；
①與BCD-互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式依次是CO2和SCN-（各寫(xiě)出一種）；
②上述反應(yīng)中后一步反應(yīng)的離子方程是2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O．
（5）在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl氣體至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為ECl3•6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)NaCl溶液時(shí)，一般有以下操作過(guò)程：其正確的操作順序?yàn)椋ā　。?br />①固定鐵圈位置 ②加熱蒸發(fā)，并不斷攪拌③放置酒精燈④將蒸發(fā)皿放置在鐵圈上⑤停止加熱，利用余熱蒸干．
A．①②③④⑤B．②③④⑤①C．③①④②⑤D．⑤④③②①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)長(zhǎng)期放置在空氣中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．Na2O2B．Na2SO4C．Na2CO3D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某�；瘜W(xué)興趣小組對(duì)以下三種品牌牙膏中摩擦劑成分進(jìn)行調(diào)查，結(jié)果如下表．
牙膏品牌兩面針兒童牙膏珍珠防臭牙膏中華透明牙膏
摩擦劑氫氧化鋁碳酸鈣二氧化硅
試回答下列問(wèn)題：
（1）上述三種摩擦劑中屬于酸性氧化物的是SiO2（填化學(xué)式，下同）；既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是Al（OH）3．
（2）兩面針兒童牙膏中摩擦劑成分與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）從摩擦劑成分考慮，向珍珠防臭牙膏樣品中滴加少量稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是有氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（4）中華透明牙膏摩擦劑SiO2是工業(yè)制備晶體硅的原料，其反應(yīng)原理是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201508/92/6a5cc5ca.png" style="vertical-align:middle" />
A．用圖1制備氫氧化鐵膠體，當(dāng)溶液至紅褐色時(shí)繼續(xù)煮沸
B．用圖2所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層
C．用圖3所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl氣體
D．用圖4所示裝置配制實(shí)驗(yàn)所需100mL0.1mol/LNaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述，正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)在電流的作用下發(fā)生電離
B．存在自由移動(dòng)的離子是電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因
C．金屬銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)
D．硫酸氫鈉在水溶液中能電離出氫離子，所以硫酸氫鈉屬于酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（　�。�
A．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2B．Cl2+2HI═I2+2HCl
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2D．Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O

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